專題05非金屬及其化合物必背知識手冊

、思維導圖

后氧化性卜與金屬及其他非金屬反應

與水、堿反應I—消毒劑.漂白劑

aI1漂白液與潦白粉)

因T可燃性卜生成so?

布翹-空氣的主要成分

國理遍一合成氨

電函］_放電條件下與

一

非氧氣反應生成NO

金回聲旗一以SiC)2及硅酸鹽的形式存在

屬Fj半導體性I■信息技術與光電技術材料

及

其

化----------「與水反應:酸雨

合隨網8［與環境的關系：大氣

物

一忤化物卜污染與防治

G「與強堿反應：制

si70rL

12HNa2SiO3

L硅酸鹽材料的基礎

與水反應：制氨水

與酸反應：制錢鹽

液化：制冷劑

濃H2sOjHNO3,HC1O|-氧化性

T含氧酸I應曦髓質：制硅膠

p|NaClO.Ca(CIOb］-|g^

庫引繇于水玻璃)

T復雜硅酸鹽(陶瓷、玻璃、水泥

I、知識梳理

考點1氯、溟、碘及其化合物

一、鹵素單質的結構

1.鹵族元素：F,Cl.Br.I,At,Ts(W,tian)

2.價電子排布式：2np5

(i)化合價：最高正價為±7(氯無正價)，最低負價為二1

(2)未成對電子數：J

(3)形成共價鍵個數：1

3.單質的結構

(1)晶體類型：a壬晶體

(2)作用力：范德華力

(3)熔沸點：相對分子質量越大，熔沸點越高

二、鹵素單質的物理性質

1.溶解性

(1)水溶性：在水中溶解度較小，得到鹵水

(2)易溶于酒精、基、分儲汽油、四氮化碳等有機溶劑

(3)氯氣不溶于飽和氨化鈉溶液

2.物理特性：Cb易液化，Bn易控發，12易升華

3.顏色

氯澳碘

單質黃綠色深紅棕色紫黑色

鹵水淺黃綠色橙色褐色

有機溶劑

4.元素存在：在自然界中全部以化合態存在

5.鹵素的保存

(1)液氯：常存放干燥的鋼瓶中

(2)鹵水：放在棕色瓶中，陰暗處密封保存

(3)漠的保存

①密封：防止溟揮發出來

②液封：瓶中加少量水做液封，以減少揮發

③瓶塞：不能用橡膠塞，而應用玻璃塞

三、鹵素單質的化學性質

1.與金屬單質反應

Ch

(1)Na—NaCl,黃色火焰，冒百色煙

Cb

(2)Fe一點燃一>￡￡@3,生成棕紅色煙

(3)Cu—,-CuCl2,生成椽黃色煙

Bf2I2

(書FeF^ffeBn；

2.與氫氣反應

(1)通式：H2+X2=2HX

(2)氫氣和氟氣反應的現象：黑暗處劇烈反應，發生爆炸

(3)氫氣和氯氣反應的現象

①點燃：安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霎

②光照：發生煤炬

(4)鹵化氫

①氫鹵酸的酸性：HX的水溶液，除旦虹外，都是強酸

②還原性：HAt>HI>HBr>HCl>HF

③熔沸點：HF>HAt>HI>HBr>HCl

3.氯水的成分和多重性質

(1)三平衡

①氯氣的化學平衡：-2Qw=H++g-+HCl。

②次氯酸電離平衡：HC1O=^=H++CK)-

③溶質水電離平衡：旦2代聲止阻

(2)三分子、四離子

(3)新制氯水的多重性質

2

H。2：氧化性}~~［能夠氧化Fe2+、BL、「等

-［C「:生成沉淀)~{加入AgNO3溶液產生白色沉淀］

--［HCIO：不穩定性)~~［在強光照射下新制氯水中有氣施可

使有色布條或品紅溶液褪色~］

-{HC10：漂白性卜

T使紫色石蕊溶液先變紅后褪色］

qH+：酸性］_［加碳酸鹽產生氣泡

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

CL、HC1O、HO.H\

微粒種類C122HO.H\C「、OH-

C「、CIO-.OH-2

化學性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

4.與還原性化合物反應

-2+4-1+2-1

小SsS、LFe^Br廠,_

32-------------------------------------*■C1

3+

(1)氧化性：Ch>Br2>Fe>I2>S

(2)非金屬單質之間的置換

①C12置換Bn、卜、S：Br-2^Br2,Idb,H2sds

②Bn置換收S：I-^UI2,H2s上S

③L置換S：Na2S_!^S

(3)與SO2反應

①口2±§。2如『Hz般吐理Q(與還原性漂白劑混合，失去漂白性)

②也±59吐獨但助§2?地運r(檢驗或除去SO2)

③以3。2皿3坨*吐坦1(定量測定S02的含量)

(4)與Fe2+反應

①CL：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

②Bn：2Fe2++Brj=2Fe3++2Br-

③I2:不反應

5.與有機物的反應

(1)CH4：Ch+CH4^->CH3Cl+HCl,蟋反應

(2)苯：條件不同，反應類型不同

(W化劑：0+C12-^*<Q>—Br+HCl,蟋反應

②光照:Q+3Cb^>C6H606(六氯環己烷)，加成反應

(3)甲苯：條件不同，取代位置不同

①化劑：

B^^^-CH3+C12-^*C1-<^^^-CH3+HCI

②光照：^^^-CH3+C12-^^CH2CI+HCI

(4)乙烯：CH2=CH2+C12—?CICH2CH2CI,反應

6.各類物質與濱水作用的現象

(1)濱水褪色(化學反應)

①氫前的活潑金屬(K~Pb)：直接化合

(2)5^物質：NaOH,Na2c03、NaHCCh等

3

-2+4+2

③還原性物質：s、S、Fe、含的醛基有機物

④易加成物質：碳碳雙鍵(烯、植物油、裂化汽油、天然橡膠、焦爐氣)和碳碳叁鍵

⑤取代而褪色：酚類物質

(2)濱水層褪色(萃取，物理褪色)

①上層顏色深：基、分儲汽油

②下層顏色深：四氯化碳、氯仿

(3)吸附褪色(物理褪色)：活性炭和XX膠體

(4)互溶不褪色：乙醇和乙酸

【特別提醒】鹵素單質及鹵化物的特殊性

(1)F2遇水會置換出02且生成HF。所以F2與其它鹵化物溶液不會發生鹵素間的置換反應，而先與水反應.

(2)氟可以與稀有氣體元素形成化合物.

(3)HF有劇毒，且腐蝕玻璃，氫氟酸應保存在塑料瓶中；制備HF時應用鉛皿.

(4)CaF2難溶于水，其它CaX2可溶于水.

(5)溟是唯一的液態非金屬，易揮發，少量的液溟保存要用水封.

(6)碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物.

四、次氯酸和次氯酸鹽

1.次氯酸

結構式：H-O-CI,電子式H：Q：Ci：

⑴

不穩定性：ZHClO^^BlHCl+Ot

⑵2

⑶弱酸性；比版屐扇

①酸的酸性：H2co3>HC10>HCO3-

②鹽的堿性：<C10<co2-

HCO3-3

(4)強氧化性

-2+4-1+2-1-1

He?S、S、I、Fe、Br、Cl>如或Cl2

?C1O-+S2-+2H+=S1+H2O+CI-

②SO32+C10-=S0?-+ci-

+

③CIO-+21~+2H=I2+H2O+CI

2++3+

@2Fe+2H+C10=2Fe+H2O+Cr

⑤ClCr+2Br-+2H+=Bn+HzO+Cl

⑥2H++C1+C10=H2O+C121

⑸漂白性：氧化性、永久性和選擇性

①有色布條

②石蕊試液選紅先變紅’后褪色

③碳素墨水噓存丕褪色

2.84消毒液

⑴制備

①常規制備：Q2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

②電解制備：NaCl+H，。曳SNaClO+H，f

飽和NaCl溶液

⑵主要成分：地◎。和兇短，有效成分地￡蝮

⑶消毒原理：NaClO+H2O+CO2=NaHCp3+HCIO

(4)CIO-的強氧化性

4

-2+4-1+2-1

QIQ-S、SsI、FCsBr

cr或ci2

3.漂白粉

⑴制備

①化學反應：2Cb+2Ca(OH)2MCaCb+Ca.(CIO)段出。

②離子反應：2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O

⑵主要成分：CaCIl&CaJ^ClOL：,有效成分：Ca(CIO)2

⑶漂白原理：6」QQL2±H2Q±?Sw￡a￡?3gHQQ

(4)變質

①變質過程：Ca(C10)2^~匹"HC1O-光照》HC1

②最終產物：在空氣中長期放置最終生成的固體是CaCO3

③檢驗變質：取固體藥品，加入稀菰酸，有氣泡產生

永解

①離子反應：CIO+H2O=S=^HC1O+OH

②加熱蒸干：Ca(C10)2^CaCh

石蕊試液

③Ca(C10)2-先變藍.后褪色

五、溟、碘的制備

1.從海水中提取澳

(1)常規流程

有機溶劑力

蒸留浸的有

一機溶液

漠單質”

NaCl

有機溶劑

海水萃取分液

.卷溟

母液(苦鹵或水蒸Z

(2)其他流程：濃縮一氧化T富集一提取

②破酸酸化^

H氯氣置換’

粗淡水

①步驟②硫酸的作用：使堊衡0±WQ5AC±￡L±il￡lQ^a^uMMiM諼解

②步驟③的離子方程式：由±§6皿但盤歧9上墳匚

2.從海帶中提取碘

(1)灼燒操作

(2)萃取和分液操作

①儀器：梨彩分液漏斗和燒杯

5

②操作順序：振蕩和靜置之間的步驟是放氣

③分液時，先打開分液漏斗上端的活塞,以保證漏斗內的液體能夠流出

④分液時，下層液體從工旦放出，上層液體從上口倒出

⑤萃取劑不能選用酒精和裂化汽油

(3)蒸鐳實驗

①實驗裝置和儀器

③溫度計水銀球的位置：蒸鐲燒瓶支菅只處

④冷卻水的進出口：工進上出，采用逆流原理冷卻效果好

⑤蒸儲過程：開始時，先通冷凝水,再加熱;結束時，先停熱，再停通冷凝水

⑥防暴沸方法：預先加入夠或碎逡片:或用磁力攪掛器

⑦忘記加沸石：先侵熱，再發卻，后補加

二、鹵素離子的檢驗

1.硝酸銀-稀硝酸法

⑴流程：*一一需繇「有色沉淀

(2)現象

①白色沉淀=>含ci-

②近黃色沉淀n含

③黃色沉淀=含1一

2.置換-萃取法

無有呈紅棕色，金

色加四氯化

混或橙紅色擊一

新制氯水.碳或汽油

溶合

振蕩振蕩機

液呈紫色或「金

液層紫紅色一

3.氧化-淀粉法(廠的特殊檢驗方法)

(1)流程：廠一氧化刑力->變藍

(2)氧化劑：氯水、氯化鐵溶液、酸性的雙氧水

6

①ch：ch+2r=2cr+i2

②FeCb：2Fe5++2I-=2Fe2++h

③H2O2：m。2垃也1』12皿Q

考點2碳及其化合物

一、單質碳的結構和性質

1.碳元素的存在形態：游離態和化合態

2.碳元素的作用

(1)形成化合物種類最多的元素

(2)構成生物體的基本元素

(3)構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素

3.碳的三種同素異形體

名稱金剛石石墨碳六十

154pm]

1S4汴

結構圖K

晶體類型甚位晶體

雜化方式SB3Sfi2

共價鍵數4L5歿個。鍵四個“鍵

最小碳環六元環五兀環

4.幾種常見的碳單質的用途

木炭??制黑火藥

活性炭??防毒面具

石墨??制作電極

焦炭??冶煉金屬

金剛石??切割玻璃

炭黑??制造油墨

5.化合價：最高正價為超，最低負價為:4

6.碳的還原性

(I)可燃性：C-O^CO-Q^COi

(2)與氧化物的反應

②c―11：流等一絕或￡6(碳過量)

(3)與氧化性酸的反應

①濃硝酸：￡±姻!tt短6上及出。

②濃硫酸：

【易錯提醒】關于碳的同素異形體的易錯點

(1)木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的雜質，不是碳單質，不屬于碳的同素異形體.

(2)同素異形體之間的轉化為化學變化，都是元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應.

(3)石墨中含有大"鍵，碳碳鍵的鍵長比金剛石中的短，鍵能大，熔點比金剛石的高.

(4)雖然C60中的碳碳鍵的鍵長比金剛石中的短，但是金剛石的熔點比C60的高，因為C6。屬于分子晶體，而金

剛石屬于共價晶體.

二、一氧化碳的結構和性質

7

1.結構

(1)結構式：CBQ,電子式：典

(2)化學鍵

①按共用電子對來源：甚價鍵和配位鍵

②按電子云重疊程度：1個。鍵L個"鍵

2.毒性：與血紅蛋白通過配位鍵結合，使其失去攜氧功能，同眠

(1)提供孤電子對的原子：C

(2)配合物穩定性：Hb-CO^Hb?Ch,Hb-COzHb?NO

3,還原性(高溫還原劑)

(1)可燃性：CO^COj

①藍色火焰：CQ燃燒

②淡藍色火焰：氫氣、里烷、酒精燃燒、硫在空氣中燃燒

③藍紫色火焰：硫在純氧中燃燒

④紫色火焰：鋰元素的焰色試驗

⑤黃色火焰：鈉元素的焰色試驗

⑥蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒

(2)還原氧化物：COCM第,"。3?

4.工業制法：

三、二氧化碳的結構和性質

1.分子結構

(1)結構式：o=c=o,電子式：6：：c：：。：

(2)共價鍵：2個。鍵,個〃鍵，大〃鍵表示式只上

(3)分子類型：韭極性分子

(4)晶胞結構

①晶胞名稱面心立方，配位數以

②中心原子的雜化方式地

2.物理性質

(1)溶解性：可溶于水(1：1),不溶于飽和NaHCS溶液

(2)固體CO2俗稱王冰，可用于人工降雨

3.酸性氧化物

(1)與堿溶液反應

①NaOH溶液Wm2箜3衛星奧@5

②CO2NaOH、N.aHCO3.、.《小

③Ca(OH)2后&而3心??1而3),

(2)與堿性氧化物反應

(DCaO-^CaCOj；②NazO-^Na2cO3

4.氧化性

(1)Mg：CQ,+2M。點燃2MgO+C

(2)C：C+COz^^CQ

5.工業制法：CaCO3^CaO+CO2l

四、CO2與常見鹽溶液的反應

1.C02與弱酸鹽溶液的反應：同時滿足“強酸制弱酸，強堿制弱堿”原理

(1)NazSiCh溶液

8

①少量C02：COz+NazSiCh+HzO=H2SiOaI+Na2cO3

②過量C02：2CO2+Na2SiOj+2H2O=H2SiO3l+2NaHCOj

⑵Ca(CIO)2溶液

①少量C02：C(h+Ca.(CIO)..2+H2Q=CaCQ3.C±2HCIO

②過量C02：2c()2+Ca(CIO)2+2HzO=Ca.(HCCh)2+2HC1O

⑶NaAlCh溶液

①少量CO，：CO2+2NaAlO2+3H2O=2AI(OH)3，+Na2cO3

②過量C02：￡Q2±5場A1Q如Q^ALgmt!旭旦CQi

2.與CO2量無關的酸式鹽

(1)C02與<(^—ONa溶液反應只生成NaHCOj,因為酸性H2cO3><^^OH>HCO3-.

(2)CO2與NaClO溶液反應只能生成MH&S,因為酸性H2c03>HC10>HC03\

3.CO2與飽和Na2cO3溶液反應

(1)現象：有白色晶體析出

(2)反應：CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCCh1

(3)原因：NaHCCh的溶解度比Na2cCh的小，而且反應消耗水

4.C02通入CaCL或BaCb溶液不會產生白色沉淀，因為碳酸的酸性弱于鹽酸.

考點3硅及其化合物

一、單質硅的結構和性質

1.硅的存在

(1)形態：在自然界中只有化合態

(2)形式：二M化硅和豉酸鹽的形式存在

2.晶體硅的結構

(1)構成微粒硅原壬，作用力：共價鍵

(2)立體構型

①基本構型：正四面體.雜化方式如

②鍵角：109^

③最小的環：六元環

④Si-Si鍵數/mol：2

3.物理性質

(1)色、態：晶體硅是灰黑色、有金屬光建的固體

(2)導電性：良好的坐導體材料

4.化合價：最高正價為掃，最低負價為:4

<玲八，祗?■田、。2、C12、硫酸、硝酸丁"；

5.穩XE性：Si-----------常溫-------------->不反應

6.還原性

(1)常溫下與F2、HF、NaOH溶液反應

①F2：Si+2F2=SiF4

②HF：Si+4HF^SiFjl+2H2l

②NaOH：Si+2NaOH+H2O=Na2SiOi+2H21

(2)高溫下與6r尊必算

①點逖SiO?

②竽+20=￡^8?4

③Si+C型5C

(3)Si與NaOH溶液反應的原理

①置換反應：Si+3H2O=H2SiO3+2H2T

②中和反應：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

9

③還原劑是鼓氧化劑是旦2。

失去lX4e-

Si+2NaOH+3HO-NaSiO+2H1+2坨0

I223f2

得到4xe-

7.工業制法

(1)流程一：Si色上粗硅陶嘉智SC144高純硅

①Sg2t

②iClj

③SiCLi+2H2型Si+4HCI

(2)流程二：Si&2_Cf粗硅RUSiHCb工高純硅

①Si+3HCI=S擎iHCb+H?

②SiHCL+H2^=Si+3HCl

8.硅的用途

(1)晶體硅

①制造集成電路、晶體管、硅整流器等坐昱體器件

②制造太陽能電池等

(2)硅合金

①含硅4%的鋼具有導磁性，用來制造變壓器鐵芯

②含硅15%的鋼具有耐腐蝕性，用來制造耐酸設備

【易錯提醒】硅單質的特殊性

(1)硅化學性質不活潑，但自然界中卻沒有游離態的硅.

(2)非金屬單質一般為非導體，但Si為半導體.

(3)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2C謔Si+2COf.

(4)非金屬單質跟強堿溶液作用一般無乩放出，但Si卻能反應放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiCh+2H2f.

(5)非金屬單質一般不與非氧化性酸反應，但硅卻能與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4f+2H2f.

二、二氧化硅的結構和性質

1.物理性質：熔點高、硬度大，不溶于水

2.天然存在：水晶、瑪瑙、石英、沙子、硅石的主要成分

3.二氧化硅的結構

(1)晶體類型：共價晶體

(2)立體結構

溫海產

①基本構型：正四面體.雜化方式如？

②鍵角：102^

③最小的環：11元環，含包個Si,包個O

④Si-o鍵數/mol：4

4,酸性氧化物

(1)與水反應：SiChJii丕反應

(2)與堿發生復分解：^+2NaOH^Na2SiO3+H2O

(3)與堿性氧化物化合：SiOz-^幺Na性Q,SiO2-^CaSiO3

(4)工業上制玻璃(難揮發性酸性氧化物制揮發性酸性氧化物)

?SiO2+Na2CO3速逆NazSiOj+CO?」.

②CaCCh+SiCh^^l^CaSiCh+CCh。

5.特殊反應

(1)反應：畫2切1』§坦4上及HzQ

(2)應用：雕刻玻璃

6.弱氧化性

10

(1)C：2C+SiO2=S^i+2CO?

(2)Mg：2Mg+SiO2=3^=Si+2MgO

7.用途

(1)石英：石英玻璃用來制造耐高溫化學儀器

(2)水晶：電子工業的重要部件，制造光學儀器、高級工藝品、眼鏡片等

(3)瑪瑙：制精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品等

(4)SiO2：制光導纖維

(5)沙子：建筑材料

三、硅酸和硅酸鹽的性質

1.硅酸的性質

(1)物理性質：白色難溶于水的固體

(2)弱酸性：酸性比碳酸弱

①NaOH：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2。

②Na2cCh：不反應

(3)熱不穩定性：H,SiO.=4=SiO?+H?O

(4)硅酸酸性的實驗證明

①向NaOH溶液中加入幾滴酚儆試液，溶液呈紅色，加入適量硅酸，充分振蕩，溶液紅色消去，說明硅

酸顯酸性.

②向硅酸鈉溶液中加入幾滴酸敢試液，溶液呈紅色，說明硅酸顯酸性.

③測定硅酸鈉溶液的pH,若pH>?,說明硅酸顯酸性。

2.硅酸的制備：可溶性硅酸鹽(NazSiCh)和酸反應

(1)HC1：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3X

(2)少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO3

(3)過量CO2：Na2SiO3+2CO2+2旦zO=H2SiO3)+2NaHC()3

3.硅酸鈉

(1)俗名：硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉固體俗稱泡花堿

(2)弱酸鹽：水溶液呈強堿性

(3)水玻璃的用途

①肥皂填料

②木材、織物的防腐劑和防火劑

③建筑工業上的粘合劑

④耐火材料

5.硅膠

1結構

2網狀多孔結構的無定形二氧化硅

性

質具有強烈地吸水性

用

3途

用做干燥劑、吸附劑和催化劑的載體

制

備

NazSiCh-旦CL?H2SiO3加熱.>SiOz-?H20(硅膠)

6.用氧化物形式表示硅酸鹽的化學式

(1)原則

①化學式中各元素的化合價不變

②化學式中各元素的原子個數比不變

(2)書寫順序；活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?SiO2-H2O

(3)實例

①ALSizOs(OH)4：AliOjj^ZSiO^JHiQ

②KAlSLO*K2sAI2Q3臉S

③BaCuSi2()6：BaO?CuO?2SiO2

④NazFesSi8H2O24：NaQ?3FeO?FeiO3?8SiQ2?H2O

【特別提醒】硅酸及其縮水結2合而成的各麻所對應的鹽統稱硅酸鹽.由于硅酸鹽的結構比較復雜，為了簡化硅

酸鹽組成，采用氧化物的形式.實際上，硅酸鹽不是以簡單的氧化物的形式存在，而是以各種結構復雜的鹽的形

式存在.

四、傳統無機非金屬材料

11

1.玻璃

(1)原料：純堿、石灰石和石英

(2)反應原理：發生了復雜的物理化學變化

①Na2c(h+SiOz喜式azSiQa+CChC

②CaCO吐SiOz星圜CaSQ+COzC

(3)主要成分

①硅酸鹽形式：^SiOjJLCaSiO3^4SiO2

②氧化物形式：Na2O-CaO-6SiO2

(4)特性：玻璃態物質，無固定的熔沸點，在一定溫度范圍內軟化

2.水泥

(1)原料：石灰石、黏土

(2)反應原理：發生了復雜的物理化學變化

(3)主要成分

①硅酸二鈣：2CaO^Si(h

②硅酸三鈣：3CaO-SiO2

③鋁酸三鈣：3CaO^AI2O3

(4)特性：水硬性

3陶瓷

(1)原料：菰土(主要成分為鋁硅酸鹽)

(2)反應原理：發生了復雜的物理化學變化

(3)成分：復雜的硅酸鹽

五、新型無機非金屬材料

1.代表物及性能

材料類別主要特性示例用途

高溫結構陶瓷能承受高溫，強度高氮化硅陶瓷汽輪機葉片、軸承、永久性模具等

半導體陶瓷具有電學特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導體

光學材料具有光學特性光導纖維光纜通訊、醫療、照明等

生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關節、接骨螺釘

(1)新型陶瓷和普通陶瓷成分不同

(2)無機非金屬材料中可能含金屬

2.復合材料

(1)概念：將兩種或兩種以上性質不同的材料經特殊加工而制成的一種新型材料.

(2)組成

①增強體:在復合材料中起黏結作用

②基體:在復合材料中起骨架作用

復合材料基體增強體

鋼筋混凝土水泥砂漿鋼筋

玻璃鋼合成樹脂玻璃纖維

碳纖維增強復合材料合成樹脂碳纖維

隔熱陶瓷瓦各種陶逢碳纖維、碳化硅纖維

飛機、導彈、火箭材料金屬纖維

(3)分類

樹脂基復合材料

①按基體金屬基復合材料

陶瓷基復合材料

顆粒增強復合材料

②按增強體形狀,夾層增強復合材料

纖維增強復合材料

(4)性能：既保持或發展了原來材料的長處，又能彌補原材料的不足

(5)特點：重量輕、強度高、彈性好、耐腐蝕、易加工成型

考點4硫及其化合物

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知識點

；為洱火的6

—■、單質硫的性質及應用

i.硫的結構

(1)原子結構示意圖〃、離子結構示意圖_幺

(2)性質：在反應中容易得到夏個電子形成最外層8電子穩定結構，表現氧化性

(3)常見化合價：-2,0,+4和+6

2.硫元素的自然存在

(1)游離態：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里.

(2)化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在.

硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeSiCaSO4-2H2ONa2so4-IOH2O

3.硫單質物理性質

(1)色、態：黃色或淡黃色的固體，俗稱硫黃

(2)溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二M化碳

SS

4.弱氧化性：Fe—麗fF行；Cu-加需'Cu2s

5.燃燒反應

(1)氧氣的量不同，產物相同：S少盤腦村?;S過廢2皺2

,Zin'S

(2)氧氣濃度不同，產物相同，現象不同

①空氣：產生微弱的淡藍色火焰

②氧氣：產生明亮的藍紫色火焰

(3)放熱多少：等量的硫在空氣中完全燃燒放熱多(光能少)

二、二氧化硫

1.物理性質

(1)色味態：無色有剌微性氣味的氣體

(2)密度：比空氣的大

⑶溶解性：易溶于水(1：40),不溶于飽熊即5溶液

(4)熔沸點：比較低，沸點-10"C,易液化

2.酸性氧化物的通性

(1)與水化合成亞硫酸：SO2±H2O^^I2SO3

(2)與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽

①CaO：CaO+SChJ^CaSCb

②Na?O：Na2_O+SO2==Na2SO3

(3)與堿性溶嬴位「谷蠢62謙亞硫酸鹽，過量SO2生成亞硫酸氫鹽

①少量SO2:吐tSQzMNazSQstHzQ

②過量SO2：NaOH+SO2=NaHSO3

(4)與弱酸鹽反應

①SO2+2NaHCO3=Na2sO3+CO2T+H2O

②NazSQ+SOz+IW=H2SiO31+Na2so3

(5)與亞硫酸鹽反應生成亞硫酸氫鹽

①Na2sCh：SO2+Na:SO3+H2O=2NaHSO3

②CaSCh：SOi+CaSOi+H2O=Ca(HSO3)2

3.氧化性：與H2s氣體混合

(1)反應：2H2S+SO2=2H2O+3SI

(2)現象：容器壁上有水珠出現，析出黃色固體

4.強還原性

++

Mn(V(H+)、CIO(H),NO,(H)

S023+，SO3或SCV-

Fe,M2O2.O2.Ch.Br2.h

(1)催化氧化

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催化劑

①反應：吐5s

2S

②應用：工業上制硫酸的第二步反應

(2)能夠使鹵水褪色

①氯水：

SO2+C1~2+*W**W2**WH***Z，▼2O=2HC1w+H2*SW**MO***?^k:~4

②溺水：§02±即曲但也出出出歿，(檢驗或除去S02)

③碘水：SO2+l2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)能夠使酸性高鎰酸鉀溶拓瀛?

①反應：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SCV-+4H'

②應用：檢驗或除去S02

(4)能夠使鐵鹽變色

①反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO?-

②現象：溶液由棕黃色變成淺綠色

(5)能夠被過氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽

①Na?。？：SO2+Na2O2=Na2SO4

②H2O2：SC)2+H2O2=H2sC)4

(6)能夠將硝酸根離子還原

①2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NOf+4H+

2

(2)2NO3'+SO2=SO4■+2NO2f

(7)SO2和氧化性鹽溶液的反應

①BaCb溶液4沒有現象；Ba(N03)2a產生四§&?沉淀.

②Ca(CIO)24產生CaCCh沉淀;Ca(CIO)2巫產生CaSO,沉淀.

5.漂白性：檢臉S02氣體的最佳方法

(1)現象：能使品紅溶液褪色，加熱變紅

(2)原理即特點

①化合性：亞硫酸和品紅發生化合反應(加成反應)

②選擇性：只能漂白品紅，不能漂白其他指示劑

③暫時性：生成物不穩定，加熱或長時間放置會恢復原色

(3)注意

①費)2不能漂白酸堿指示劑，向石蕊試液中通入S02的現象是溶液變紅，但不褪色

②S02使溟水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現的是S02的還原性，而不是漂白性

③S02顯紅色的酚獻試液褪色，體現的是S02是一種酸性氣體，與堿反應，而不是漂白性

④與氧化性漂白劑混合，會發生氧化還原反應，漂白性減弱

三、三氧化硫

1.物理性質

(1)熔沸點：熔點為16.8C沸點為44.8C

(2)顏色狀態

①常溫常壓下為無色、易揮發的液體

②標準狀況下，冷凝成為無色晶體

(3)溶解性：易溶于水，能夠被98.3%的濃硫酸完全吸收

2.化學性質：酸性氧化物的通性

(1)與水反應

①反應：§03±￡[2但旦2§94(工業生產硫酸)

②特點：反應放出大量的熱

(2)與堿(如NaOH)反應

①少量SO、：SO3+2NaOH=Na,SOj+H2O

②過量SO3：SCh+NaOH—NaHSO」

(3)與堿性氧化物反應

①CaO：

②Na?。：S6+Na20q=Na2SC)4

(4)與某些弱酸病反應

①Na2cCh溶液：^2^±SO3+H2O=Na2SO.+CO2I+H2O

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②Na2sCh溶液：NajSOa+SOj+HjQ^NajSO^jl+HjO

四、亞硫酸和亞硫酸鹽

1.亞硫酸的性質

(1)弱酸性：H2SQ3^^t±HSO3-

①相對強弱：酸性比碳酸的強

②實驗驗證：飽和幽旦口①?溶液中通入足量S02,將產生的氣體先通過足量的酸性高銃酸鉀溶液,溶液

未完全褪色.再將剩余氣體通人澄道5龍水中，溶液變連濁，則可說明亞硫酸的酸性比碳酸的強

(2)不穩定性：HjSQa^SOjl+HjO

(3)強還原性

①。2：坦趟93±Q2WB2Sfi4(H2SO3密封保存)

②C12：①理&3±H2Qrf2馳±?HS

(4)弱氧化性：2H2S+H2SO3—3S1+3H2O

2.亞硫酸鈉的性質

(1)弱堿性：*3匚坦2代聲峻utQH：

(2)強還原性：CL+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HCI

(3)弱氧化性：2Na2S+Na2so3+3H2SC)4=3Na2so4+3S1+3H2O

3.亞硫酸鈉在空氣中變質

(1)變質反應：2NajSO3±O2^2Na2SO4

(2)保存方法：密封保存

(3)實驗驗證：取樣一加水溶解-加入足量BaCL溶液一加入足量鹽酸溶液

①完全變質：產生的白色沉淀不溶解

②沒值變質：產生的白色沉淀全部溶解

③部分變質：產生的白色沉淀部分溶解

【誤區警示】