化學平衡第三課時化學平衡圖像學習目標1.認識常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動的方向。2.結合化學方程式判斷平衡圖像是否正確。3.能由化學方程式及所給的基本量繪制變化關系圖。4.培養根據圖形、圖表等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力。看圖：說出反應起始時是從正反應、還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？改變什么條件？V正V逆V'正V'逆時間V00V正V逆V'正=V'逆時間V0V逆V正V'正V'逆時間V(1)(2)(3)【自主學習】：可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)

一、常見的化學平衡圖像【例1】在密閉容器,一定條件下進行反應,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應敘述正確的是（）

A．正反應是吸熱反應

B．逆反應是吸熱反應

C．m+n>p+qD．m+n<p+qBD

下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）

+O2（g）

2SO3（g）

△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處.升溫減小CSO3V逆V正【變式1】【例2】

mA（g）+nB（g）xC（g）溫度0判斷正反應是放熱還是吸熱反應？T↑,A轉化率↓T↑，平衡向逆反應方向移動變一變：若將縱坐標改為A%或C%，情況如何？再變一變可逆反應A2+2B2(g)2C(g)在密閉容器中進行，正反應是放熱反應。(1)若A2為氣體（在甲坐標中作圖）.(2)若A2為固體(在乙坐標系中作圖）溫度C%壓強A2轉化率甲乙反應時間A的轉化率P1P2【例3】mA（g）+nB（g）qC（g）先拐先平P1>P2P↑,A的轉化率↑P↑,平衡向逆反應方向移動m+n>q【變式2】對于熱化學方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述有如下四個圖像,其中正確的是(y軸表示SO2的含量)D500℃300℃Ay500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy√時間B%T2p2T1p2T1p1【變式3】某密閉容器中進行如下反應：mA(g)+nB(g)

qC(g)△H，圖中為不同溫度（T）、不同壓強(p)下，B在混合氣體中的體積分數（B%）隨時間的變化曲線圖，由圖分析并判斷下列表述中正確的A、T1<T2,p1>p2,m+n>q,△H>0B、T1>T2,p1<p2,m+n>q,△H<0C、T1<T2,p1>p2,m+n<q,△H>0D、T1>T2,p1<p2,m+n<q,△H>0√T1>T2P1<P2定一議二

【例4】有一可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。判斷:(1)正反應是放熱還是吸熱反應?(2)m+n與p+q的大小.A轉化率T

(溫度)106PaA轉化率T

(溫度)106Pa104Pa105Pa【變式4】一定條件下，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H<0，反應中NO的轉化率與溫度的關系如圖所示，圖中A、B、C、D、E五點中表示未達到平衡且v正>v逆的點是A、A點或E點B、B點C、C點D、D點

√1）分析圖像：一看面：即看清坐標所代表的量的意義。二看線：看準線的走向變化趨勢，增減性及量的變化。（需作輔助線、等溫線、等壓線等）三看點：弄懂曲線上點的意義，特別是一些特殊點。（如起點、交點、轉折點、極值點是否過原點等。）2）聯想規律：即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律。3）作出判斷：依據題意仔細分析，作出正確定判斷。方法歸納：二、高考點擊一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

，

(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是