關于分子結構與性質第1頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三本章主要內容：1、σ鍵與π鍵的對比與判斷。2、如何確定分子的立體結構以及中心原子雜化軌道類型。3、配合物。4、分子的極性與手性的判斷。5、范德華力、氫鍵和共價鍵的對比。第2頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三項目鍵型“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡面對稱σ鍵強度大不容易斷裂π鍵強度較小容易斷裂共價單鍵是σ鍵共價雙鍵一個是σ鍵,另一個是π鍵共價三鍵一個是σ鍵,另兩個為π鍵成鍵方式牢固程度成鍵判斷規(guī)律一：σ鍵與π鍵的對比與判斷：第3頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習1、下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是() A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉 C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵 D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵D第4頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三1）先確定中心原子的價層電子對數價層電子對數=σ鍵電子對數+中心原子上的孤電子對數二、如何確定分子的立體結構以及中心原子雜化類型？中心原子上的孤電子對數＝(a-xb)212）確定含孤電子對的VSEPR模型的立體結構價層電子對數n與VSEPR模型的立體結構的關系

n=2n=3n=4n=5n=63）略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對，便得到

了實際的立體結構直線型平面三角形四面體三角雙錐體八面體第5頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三分析下表中分子或離子的價層電子對數，并預測其結構VSEPR模型應用——預測分子立體構型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對第6頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三價電子對的空間構型即VSEPR模型應用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體四面體三角錐形四面體V形第7頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習2、用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形（D）第8頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三雜化軌道類型判斷：因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數＋中心原子結合的原子數雜化軌道數=中心原子價層電子對數第9頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習3、 氨分子空間構型為三角錐形，而甲烷分子是正四面體形，這是因為 A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3雜化 B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C．NH3分子中有一對孤對電子，對成鍵電子對的排斥作用較強

D．NH3分子極性分子，而CH4是非極性分子C第10頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習4、關于原子軌道的說法正確的是 A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體 B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道 D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵C第11頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三三、配合物(2)

配合物的組成Cu(H2O)4SO4中心離子配體配位數(1)定義通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物(配離子)讀作：硫酸四水合銅第12頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習5、某物質的結構為：

對該物質的分析判斷

正確的是(

)

A．該物質是一個離子化合物

B．該物質的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力

C．該物質是一種配合物，其中Ni原子為配和合物的中心原子

D．該物質中C、N、O原子存在孤對電子C第13頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三共價鍵極性鍵非極性鍵正負電荷中心不重合極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4正負電荷中心重合四、分子的極性與手性1、分子的極性第14頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三練習6、判斷下列分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3第15頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三2、分子的手性（1）具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體（對映異構體、光學異構體)。含有手性異構體的分子叫做手性分子。（2）手性碳原子：連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子。組成原子排列第16頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OH

D.CH—OH

練習7、CH2—OHCH2—OHOHB第17頁，講稿共20頁，2023年5月2日，星期三五、范德華力、氫鍵和共價鍵的對比第18頁，講稿共20頁