硝酸第二課時

試比較鹽酸，硫酸及硝酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)

鹽酸顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性沸點無色，不純黃色（含F(xiàn)e3+）刺激性氣味水溶液易揮發(fā)低

硫酸

硝酸無色無色，不純黃色（含NO2）無刺激性氣味液態(tài)液態(tài)不揮發(fā)易揮發(fā)高低

試比較鹽酸，硫酸及硝酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

鹽酸

酸性穩(wěn)定性氧化性還原性強酸性穩(wěn)定H+

具氧化性

硫酸

硝酸強酸性強酸性穩(wěn)定不穩(wěn)定稀硫酸：H+

具氧化性濃熱硫酸：S具氧化性+6N具氧化性+5Cl-

具還原性H+

具氧化性⑴酸的揮發(fā)性和酸的穩(wěn)定性注意區(qū)分：⑵酸的氧化性和氧化性酸

凡酸均有氧化性（H+的性質(zhì)）

氧化性酸：酸中的高價非金屬元素具強氧化性⑶酸性的強弱與氧化性的強弱

揮發(fā)性是物理性質(zhì)，與分子間作用力的大小有關(guān)；

穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)；揮發(fā)性和穩(wěn)定性沒有必然的聯(lián)系。

兩者沒有必然的聯(lián)系，如次氯酸是弱酸，氧化性卻很強。復(fù)習(xí)

實驗室如何制取鹽酸？NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑△NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑

實驗室如何制取硝酸？NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑△溫度如何控制？

溫度不能太高，否則硝酸會分解。故生成物是NaHSO4。能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？

不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。用曲頸甑高沸點酸制低沸點酸與思考⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成

（循環(huán)使用）思考：⑴1摩爾氨從理論上來說，可生成多少摩爾的硝酸？⑵怎樣制得96%以上的濃硝酸？

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO氧化爐吸收塔(50%)由于NO的循環(huán)使用，1mol的氨可制取1mol的硝酸。（不是2/3）

加入硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑，蒸餾濃縮。⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成思考：⑶尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO含NO和NO2

，用堿液吸收。

3NO2+H2O

=2HNO3+NOHNO3+NaOH=NaNO3+H2ONO2+NO=N2O3N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O+4+2+3+3+3

某化工廠用氨氧化法制取硝酸，并進而制取硝酸銨。已知由氨制取NO的轉(zhuǎn)化率是96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%。則用于制取硝酸的氨占全部氨的百分?jǐn)?shù)是多少？NH3+HNO3=NH4NO3NH3

～HNO31mol11+0.88×100%=53%NH3NH3NH3NONO2HNO3NH4NO31mol0.88mol1mol×0.92×0.97=0.88mol0.88mol0.88mol設(shè)用于制取硝酸的氨為1mol