江蘇省宿遷市正德中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略2.小明爺爺家中收藏了一件鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發生化學反應B．鋁的氧化物容易發生還原反應C．鋁不活潑D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用參考答案：D解析：鋁是一種活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可保護內部的鋁不被腐蝕。3.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D．煤與O2的燃燒反應參考答案：C4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A、氫氧化鈣比氫氧化鎂的堿性強

B、硫化氫比氯化氫穩定C、砹（At）的氫化物不穩定

D、鎂的原子失電子能力比鈣弱參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略6.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B7.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:

①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；(

)A.①和③

B.①和④

C.②和③

D.②和④參考答案：A略8.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子電子層數多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略9.下列實驗中，能達到實驗目的的是

A．分離碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集H2參考答案：D10.參考答案：B略11.下列氣體，與NaOH反應能生成兩種鹽的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2參考答案：略12.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，下列說法正確的是()A．分子中C、H、O個數之比為1∶2∶3

B．分子中C、H個數之比為1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：C略13.下列說法中不正確的是（）A．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應B．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C．有元素變價的反應一定是氧化還原反應D．不屬于四種基本類型的反應不可能是氧化還原反應參考答案：D考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，當有化合價發生變化時，一定屬于氧化還原反應，結合四種基本類型的反應特點解答該題．解答：解：A．有單質參加的化合反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故A正確；B．有單質生成的分解反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C．元素化合價發生變化的反應一定屬于氧化還原反應，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應，如應為化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，如濃鹽酸和二氧化錳的反應，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征和相關概念，難度不大14.下列說法正確的是A.常溫常壓下,1mol任何氣體的體積都約為22.4

LB.標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4

LC.標準狀況下,32gO2的體積約為22.4LD.標準狀況下,22.4L氖氣含有的原子數為2NA參考答案：CA、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4

L，選項A錯誤；B、標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4

L/mol，選項B錯誤；C、標準狀況下，32gO2的物質的量為1mol，體積約為1mol×22.4

L/mol=22.4L，選項C正確；D、氖氣為單原子分子，標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數為NA，選項D錯誤。答案選C。15.食品衛生與健康密切相關。下列做法會導致食品對人體有害的是：①用石灰水保存鮮蛋；②為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量亞硝酸鈉；③蒸饅頭時加入適量純堿；④為了讓豬長得瘦，用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養生豬（

）A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。參考答案：(1)K2CO3溶液

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

(2)不能

應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶

(3)沉淀A1(或固體B)

(4)500mL容量瓶

3.7【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發得到固體B為BaCl2，以此來解答。【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經過洗滌干燥后加入試劑b轉化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發結晶；（3）測定氯化鋇的質量分數，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質量，即除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是沉淀A1或固體B的質量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質量是3.7g。【點睛】本題考查混合物的分離、提純，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數到0.1g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據右圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，常溫下A是氣態單質,按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式。

A是，B是，C是，D是，E是。參考答案：N2；NH3；NO；NO2；HNO3略18.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果濃度偏低的是

，偏高的是

(填序號)。①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中⑦在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液⑧稱量用了生銹的砝碼

⑨將所配得的溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出參考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥⑧

略19.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）a元素與d元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）用電子式表示mn化合物的形成過程_________________________；（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；（4）將等物質的量的k元素的單質通入FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：