第三課時氧化還原的規律及配平1、掌握氧化性、還原性強弱的判斷方法以及應用2、了解氧化還原反應的守恒規律及配平。學習目標

一、氧化還原反應中

電子轉移的表示方法1、單線橋法表示電子轉移2、

雙線橋法表示電子轉移單線橋法Fe2O32+++3+2+403CO3CO2Fe6e-標價態正確標出反應前后各元素化合價，找化合價改變的元素連單線始于反應物中的升價元素，止于反應物中降價元素注意：箭頭即表明電子轉移的方向注數目正確標出反應中轉移的電子總數基本步驟表示反應物之間電子轉移的方向和數目。1、單線橋法表示電子轉移練習：用“單線橋”表示出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數目。CuO+H2==Cu+H2O

+4-1+202e-MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2e-+200

+1Fe2O32+++3+2+403CO3CO2得電子3e-Fe2×有2個Fe被還原1個Fe得到3e-失3×2e-雙線橋法標價態正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關系連雙線一條線始于反應物中的降價元素，止于產物中同種元素另一條線始于反應物中的升價元素，止于產物中同種元素注得失正確標出反應前后“得”或“失”+電子轉移數（n×me-)?基本步驟表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。n:價態變化原子個數m:

每個原子得失電子數2、雙線橋法表示電子轉移練習：用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，

二、氧化還原反應的規律1、守恒律2、

價態律3、強弱律4、先后律1.守恒規律：

①質量守恒（元素原子個數守恒）：反應前后各元素原子個數不變②得失電子守恒：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數=化合價升高總數=化合價降低總數=轉移電子總數③電荷守恒（離子方程式）(1)最高價的元素，化合價只能______，只有______性如：H2SO4、KMnO4、HNO3、Fe3+(2)最低價的元素，化合價只能______，只有______性如：金屬單質、Cl-、S2-(3)中間價態的元素，化合價可升可降，既有______性又有______性如：Fe2+、S、SO2降低氧化升高還原還原氧化2.價態律【應用】判斷物質氧化性、還原性，但不能判斷氧化性及還原性的強弱。①高低規律：②歧化律：元素的中間價態同時向較高和較低的價態轉化具有多種價態的元素：N、P、S、ClCl2+2NaOH==NaCl+NaClO

+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O③歸中律（鄰價升降原則或不跨價原理）：元素的化合價只向中間靠攏不交叉如：濃H2SO4與SO2不反應，因為S在+4價和+6價之間無中間價態KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5價的氯元素不會轉化為KCl中-1價的氯元素低價高價中間價較高價高價低價較低價元素跟你們一樣，很“懶”的。在化學反應中，化合價能不變就不變，價態變化值能少就少。【應用】比較物質間氧化性、還原性的強弱一定條件下，判斷能否發生反應（一般強強生弱弱）3.強弱規律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物

(同一個氧化還原反應中)氧化劑同時遇到幾種還原劑時，首先與還原性最強的還原劑反應。同理，還原劑同時遇到幾種氧化劑時，首先與氧化性最強的氧化劑反應。【應用】判斷氧化還原反應的順序。4.先后規律例3：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液，氧化還原反應的先后順序是什么，寫出反應方程式先：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后：H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑還原性：Zn>Fe例4：在含有Ag+、Fe2+的溶液中加入Zn，先析出哪種金屬？先析出Ag，因為氧化性：Ag+>Fe2+

三、物質氧化性和還原性強弱比較1、依據金屬、非金屬活動順序比較2、依據氧化還原方程式判斷（同一方程）3、依據氧化還原程度的大小4、依據反應條件及劇烈程度（強弱由得失電子難易決定）1.根據金屬、非金屬活動性順序判斷①金屬活動性②非金屬活動性

Fe3+還原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Fe3+<Br23.根據氧化還原程度的大小判斷(1)同一物質被氧化程度越大（化合價變化越大），氧化劑氧化性越強氧化劑的氧化能力：

KMnO4

>MnO2>O2(2)同一物質被還原的程度越大，還原劑還原性越強Cu+Cl2CuCl2Cu+SCu2S2.根據氧化還原反應方程式判斷(同一方程）2HBr＋H2SO4(濃)=Br2+SO2↑＋2H2O2HI＋H2SO4(濃)=4I2+H2S↑＋4H2O①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。>4、依據反應條件及劇烈程度對反應條件要求越低、反應越劇烈，則對應的物質氧化性或還原性越強

四、氧化還原方程式的配平1、配平步驟2、常用配平方法1、配平步驟（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價（2）列升降：列出化合價變化值（3）求總數：通過求最小公倍數使化合價升降值總值相等（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，

觀察法配平其他物質的化學計量數（5）查守恒：檢查原子、電荷總數是否是否守恒（1）正向配平法：以反應物為基準物，從反應物著手配平，適用于完全氧化反應或歸中反應。2、常用配平方法HS＋

HNO3===S↓＋

NO＋H2O-2+50+2×2×332

2

3根據電子得失守恒化合價升降數目相等配平關鍵標變價列升降求總數配系數查守恒化合價升降數目相等原子守恒、電荷守恒（2）逆向配平法：選擇氧化產物，還原產物作為基準物，從生成物著手配平，適用于部分氧化還原反應、分解反應、歧化反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OS＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O

Cu＋

HNO3=

Cu(NO3)2＋

NO↑＋

H2O3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O（3）整體配平法：以有兩種元素化合價升高或降低的物質為著手點，將化合價升降總數做為一個整體，再用一般方法進行配平。①先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；（4）缺項配平②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質系數。Cr2O72—+Fe2++（

）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

一般補寫酸、堿、水等。+6+2+3+3

14H+

7五、氧化還原方程式的計算原則：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1∶16，則x的值為(

)

A．2

B．3

C．4

D．5得關系式1×（6x+2）＝16×2↑（6x+2）↓2x＝5D

個數比1:16根據化學式找變化1、含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個數比為1∶2，則還原產物中元素X的價態是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高＋6－(＋4)＝2；設X被還原后的價態為y，則化合價降低總數為(＋5－y)，由化合價升高總數等于降低總數：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。C

【課堂練習】

（1）NH3+O2——NO+H2O催化劑-3+20-2-252×24546（3）H2S+O2

—SO2+H2O

點燃（4）Cr2O72-

+

Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2O（2）C+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O

4==42614==23723==22×4×52：配平下列反應方程式——3：由相同條件下的三個反應：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列結論正確的是A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反應可以發生D.2C-+B2=2B-+C2反應不能發生CH2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO4：判斷有關物質還原性由強到弱的順序是①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4____MnO2。>5.①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>6.7.根據反應式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、