金屬的化學性質復習授課教師線國強中考導航1、知道常見的金屬與氧氣的反應。2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。知識回顧

金屬的化學性質：1、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應3、金屬與鹽溶液的反應

金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應難易和劇烈程度是不同的。反應的一般通式：

金屬+氧氣→金屬氧化物（化合反應）相信你能行寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式1、鐵在氧氣中燃燒2、鎂在空氣中燃燒3、銅在空氣只加熱4、鋁在空氣中形成致密的氧化膜金屬與酸、鹽溶液的反應

常見金屬在溶液中的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里，金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?反應的一般通式：

金屬+稀酸→鹽+氫氣（置換反應）

金屬+鹽→新金屬+新鹽（置換反應）

常見金屬在溶液中的活動性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。相信你能行寫出下列反應的化學方程式1、鎂跟稀鹽酸反應2、鐵跟稀硫酸反應3、鐵跟硫酸銅溶液反應4、鋅跟硝酸銀溶液反應學以致用

判斷金屬與酸能否反應判斷金屬與鹽能否反應判斷金屬與混合鹽溶液反應的順序一、判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1、反應條件（1）排在氫前面的才能置換酸中的氫（2）酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸、硝酸。練習1下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是（）A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和稀HNO3D、Al和濃H2SO4A

練習2不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是（）AFeSO4BMgSO4

CCuSO4DAl2(SO4)3C2.反應快慢比較判斷依據：曲線圖像中，斜線越陡，說明單位時間內產生氫氣多，反應快。知識拓展

活潑金屬和鹽酸、稀硫酸的反應，產生氫氣的多少可以用下面的規律來判斷：（1）等量的金屬與足量的同種酸反應，金屬的化合價相等時，相對原子質量小的產生的氫氣多；相對原子質量相近時，化合價高的產生的氫氣多。（2）等質量的同種酸與過量的金屬反應，產生的氫氣質量相等。練習3：

質量相同的Mg和Al分別跟足量的稀鹽酸反應，如果橫坐標表示反應的時間，縱坐標表示生成氫氣的質量，能正確表示兩種金屬反應情況的是下圖中的（

）A將質量相等的X、Y、Z三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀硫酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是(已知：X、Y、Z在生成物中均為+2價)（）A.放出H2的質量是Z＞Y＞XB.反應速率最大的是XC.金屬活動性順序是Y＞X＞ZD.相對原子質量是X＞Y＞Z練習4C二、判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。反應條件1、單質金屬要排在鹽中金屬元素前面2、反應物之一鹽必須是可溶性的，即為溶液。3、KCaNa除外練習5：下列反應的化學方程式中正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大置換反應越易發生。練習6：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）AFeBCuCAgD無法確定C練習7：向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。下列情況不可能存在的是()

A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe，