第04講溶解度和結晶

知識導航

一、固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

(2)四要素：①一定溫度下;②100g溶劑;③達到飽和狀態;④所溶解溶質的質量,單位

為g。

(3)影響因素

①內因：溶質和溶劑的性質。

②外因：溫度。

a.多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN0-；

b.少數固體物質的溶解度隨溫度變化的影響很小,如NaCl；

c.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(0H)2。

(4)溶解度的相對大小(20℃)

溶解度/g<0.010.01—11?10>10

一般稱為難溶微溶可溶易溶

二、固體溶解度曲線

(1)意義

溶解度/g

乙

30丙

20

15T

O。4%溫度/電

內容意義

曲線（如圖1曲線甲）表示物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢

曲線上方的點（如圖1點C）表示溶液飽和且有未溶解的固體

曲線下方的點（如圖1點/）表示溶液為不飽和溶液

曲線上的點（如圖1點6）表示物質在對應溫度時的溶解度

曲線交點（如圖2點表示幾種物質在某溫度時的溶解度相等

（2）應用

①判斷某物質在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質在同一溫度時的溶解度。

③比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。

④判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。

⑤判斷某物質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。

⑥確定混合物的分離、提純方法。

三、結晶

1.蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體

2.降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

（1）對于所有固體溶質的溶液，都可用“蒸發溶劑法”；

（2）對于形如的溶質的溶液，還可用“降溫結晶法”；

（3）對于形如的溶質的溶液，一般只采用“蒸發溶劑法”；

上

（4）對于形如的溶質的溶液，還可用“升溫結晶法”。

3.

(a)13c時A的溶解度為80g；

(b)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同：

(c)N點為ts'C時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、隆溫、蒸發溶劑的方法使它

變為飽和；

(d)t「C時A、B、C、溶解度由大到小的順序0B>A；

(e)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體；

(f)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體;

(g)t/C時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t「C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有

J，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<B；

(h)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法。

四、氣體溶解度

(1)定義：通常是指該氣體的壓強為lOlkPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和

狀態時的氣體體積。

(2)影響因素

①內因：氣體和溶劑本身的性質。

②外因：溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。

鼠對點訓練;

分題型一：固體溶解度

【例1】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的

是

A.溶質質量：溶劑質量=10：11B.溶劑質量：溶液質量=11：21

C.溶質質量：溶劑質量=11：10D.溶液質量：溶質質量=21：10

【答案】C

【解析】

60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,即100g水最多能溶解110g硝酸鉀形成飽和溶液。

A,溶質質量:溶劑質量=H0g:100g=ll:10,錯誤。

B、溶劑質量:溶液質量=100g:（110g+100g）=10:21,錯誤。

C、溶質質量：溶劑質量=110g:100g=ll:10,正確。

D、溶液質量：溶質質量=（110g+100g）:110g=21:ll,錯誤。

故選Co

【例2】下列對“50℃,氯化鉉的溶解度是50g”理解錯誤的是（）

A.50℃,100g水中最多溶解50g氯化銹

B.氯化鉉的溶解度何時都是50g

C.50℃,氯化鏤的飽和溶液中溶質溶劑之比是1：2

D.50℃,氯化筱的溶液中溶質的質量分數最大是33.3%

【答案】B

【解析】A、50C時，氯化鐵的溶解度是50g,說明該溫度下，100g水中最多能溶解50g氯

化錢，不符合題意；

B、500c時，氯化核的溶解度是50g,其它溫度不是，符合題意；

C、50℃時，氯化筱的溶解度是50g,該溫度下，飽和溶液中溶質、溶劑之比是：50g：100g=l：

2,不符合題意；

D、50℃,氯化鉉的飽和溶液中溶質的質量分數是：百二練「x100%之33.3%，不符

合題意。

題型二：溶解度曲線

【例3】（2022湖南邵陽中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖。

（1）℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；

（2）三種物質中，物質的溶解度隨溫度的升高而減小；

（3）t：JC時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t,℃,所得溶液的溶質質量分

數由大到小的順序是。

【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲=乙＞丙。

【解析】(1)由溶解度曲線圖可知，tJC時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；

(2)三種物質中，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小；

(3)甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃

時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t「C,甲、乙溶解度減小，析*晶體，溶質的質量

分數減小，時、甲、乙溶解度相等，則t」C時甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數相等，

丙溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，t」C飽和溶液中溶質質量分數與t「C時相同，

又t「C時丙溶解度小丁甲、乙在t」C時溶解度，所以丙降溫后所得溶液中溶質的質量分數最

小，則將t3℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液都降溫至tJC,所得三種溶液中溶質質量分

數的由大到小關系是甲=乙＞丙。

重題型-結

【例4】1.如圖是A、B兩物質(均不含結晶水)的溶解曲線，據此回答以下問題：

溶

解

度

g

25「方：

i,

i

0tiu汨聲幻

/皿反c

(1)t「c時，A物質的溶解度為_____g,A的飽和溶液中溶質的質量分數為______。

(2)a點的含義是。

(3)從A、B的混合物中分離A物質，一般采用的方法。

【答案】

(1)2520%

(2)tJC時A、B兩種物質的溶解度相等

(3)降溫結晶

【解析】

(1)從圖示看：t」C時，A物質的溶解度為25克；A的飽和溶液中溶質的質量分數為

—"Jx100%=20%；

25g+100g

(2)a點的含義是在t『C時，A、B兩物質的溶解度相同；

(3)從A、B的混合物中分離A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液方法，因為A的溶解度隨溫

度的變化很大。

踵題型四：氣體溶解度

【例5】打開汽水瓶蓋后，瓶內迅速出現大量氣泡，對瓶蓋打開后分析正確的是（）

A.瓶內壓強增大

B.氣體溶解度增大

C.溶液為飽和溶液

D.溶液中氣體濃度變大

【答案】C

【解析】

氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋時，壓強減小,

二氧化碳的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是飽和溶液，溶液

中氣體的濃度比未開蓋前更小，因此ABD選項都不正確，故選C。

■;提分作業?

1.不同溫度下KNO,的溶解度如下表所示。下列說法正確的是

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時,lOOgKNOs飽和溶液中溶質質量為31.6g

B.30℃時，，lOOgKNO,飽和溶液的溶質質量分數為45.8%

C.30℃時，將50gKNQ,放入100g水中得到150g溶液

D40℃時，100g水最多溶解63.9gKN03

【答案】I）

【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,表示20℃時，100g水中溶解31.6gKN03達

到飽和狀態，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質質量為31.6g,故選項A不正確;

B、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g,要計算該溫度下飽和溶液的溶質質量分數，根據一定

溫度下，飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系：溶質質量分則品溶解氤唐'I。。％得，

458。

3。℃時,100gKN03飽和溶液的溶質質量分數二喏氤xM%"3L4%,故選項B不正確;

C、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g,表示30℃時，100g水中溶解45.8gKNO3達到飽和狀

態，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3,所得飽和溶液的質量是145.8g,

故選項C不正確;

D、40℃時，KN03的溶解度是63.9g,表示40℃時，100g水中溶解63,9gKN03達到飽和狀

態，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3,故選項D正確；

故選：Do

2.20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時氯化鈉的溶解度為36克）。

對所得溶液的有關說法錯誤的是（）

A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na，和C1個數一定相等

C.溶液的質量為100克D.溶質與溶劑質量比為9:25

【答案】C

【解析】因為20℃時氯化鈉的溶解度為36克，即在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉

達到飽和狀態，則該溫度下36克氯化鈉不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液為飽和溶

液，故A選項正確；B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，且鈉離子和氯離子的個數比為

1:1.所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數一定相等，故B選項正確；C.因為36

克的氯化鈉固體不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的質量小于36克+64克，即小于

100克，故C選項號錯誤；D.根據氯化鈉在該溫度下的溶解度為36克，則飽和溶液中的溶

質和溶劑的質量比為36:100=9:25,故D選項正確。

3.（2022浙江杭州中考）40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發

生變化的是（）

A.溶劑的質量B.溶質的質量

C.溶液中溶質的質量分數D.食鹽的溶解度

【答案】D

【解析】A、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，故選項說法錯誤。

B、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，故選項說法錯誤。

C、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶質的質量分數變大。

I）、溫度不變，故選項說法正確。

故選：D?

4.一定溫度下，向一定量的水中，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像符合溶液中溶質質量變化

規律的是

B

加入KNCh的質量加入KNCh的質量

溶溶

質質

質質

量量

D.

的質量

NOm

加入K

的質量

NO?

加入K

】A

【答案

】

【解析

溶

直到

加，

始增

零開

會從

質量

質的

，溶

固體

酸鉀

入硝

漸加

中，逐

的水

一定量

下，向

溫度

一定

。

在變

不會

量就

的質

溶質

態，

和狀

到飽

液達

：A

故選

b的是

小于

a一定

其中

較，

的比

b數值

于a、

列關

5.下

bg

時為

,高溫

為ag

溫時

在低

解度

的溶

物質

A.某

bg

度為

,溶解

為a%

分數

質量

質的

，溶

溶液中

一飽和

B.同

后，溶

該物質

入少量

其中加

，向

溫度下

同一

a%,

數為

量分

的質

溶質

液中

和溶

的飽

物質

C.某

為b%

分數

質量

質的

為b%

分數

質量

質的

中溶

溶液

,飽和

為a%

分數

質量

質的

中溶

溶液

飽和

D.不

】B

【答案

】

【解析

時為

高溫

ag,

時為

低溫

度在

溶解

鈣的

氧化

，則氫

減小

反而

升高

溫度

度隨

溶解

鈣的

氧化

A、氫

誤；