2022年廣東省梅州市泗水學校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略2.某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發結晶等。其中焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，對于該反應，說法正確的是（

）

A.該反應屬于復分解反應

B.CuS作氧化劑C.Cu元素化合價降低

D.O2作氧化劑參考答案：D略3.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B4.下列描述錯誤的是A．可以使用排水法收集氨氣B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵C．金屬元素從游離態變為化合態一定被氧化D．Na2CO3飽和溶液中持續通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略5.參考答案：C6.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L參考答案：A7.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為A．40%

B．50%

C．60%

D．80%參考答案：A略8.科學研究發現鉑的兩種化合物（短線表示化學健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；a是極性分子而b是非極性分子。則下列正確的說法是：（a）

（b）A．a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a、b互為同素異形體D．a、b是同一物質參考答案：B9.已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B考點：有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據此計算．解答：解：已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故選：B．點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．10.下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解參考答案：B略11.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(

)A、b電極是正極

B、a電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-C、氫氧燃料電池中的電子是從a電極經外電路流向b電極D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置參考答案：B略12.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略13.關于H+、1H、2H、3H五種微粒，下列說法正確的是A、是四種氫元素

B、是氫元素的四中同位素C、是氫元素的四種不同微粒

D、它們的中子數均相同。參考答案：C略14.我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷

C．光導纖維

D．.玻璃鋼參考答案：B略15.升高溫度，下列數據不一定增大的是

A.化學反應速率

B.的溶解度SC.化學平衡常數K

D.水的離子積常數參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）____________。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法

（填實驗步驟、試劑和現象）。參考答案：（1）BDE

（2）過濾、蒸餾

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：[請根據以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈

，列式并說明得出該常數的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液與4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：

略18.化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是研制和發現了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發展，無機非金屬材料也廣泛使用于現代社會的生產和生活中，足見化學對現代物質文明的重要作用．請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是 ，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為

；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩定存在，其原因是

；（3）工業上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為

；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例

．參考答案：（1）氧化鐵（或Fe2O3）;稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考點：鋁的化學性質；鹽類水解的原理；濃硫酸的性質．分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據氧化鐵的性質來回答判斷；（2）鋁與空氣中的氧氣會發生反應生成氧化鋁；（3）常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發生鈍化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽．解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于堿性氧化物，可以和鹽酸發生反應，能用鹽酸除銹，故答案為：氧化鐵（或Fe2O3）；稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣反應能生成致密的氧化物薄膜，可以對內部的金屬鋁起到保護作用，故答案為：鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，據此工業上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，故答案為：鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸鹽，故答案為：玻璃或陶瓷或水泥．點評：本題考查學生金屬鋁、濃硫酸的性質等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．19.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問題：（1）請寫出字母O代表的元素符號

，該元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填右圖中的序號）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是

（填化學式），試從結構角度加以解釋：

。（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是

，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于

晶體。（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖（丙）所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加