上海實驗學校東校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略2.

“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機物

B、有機物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略3.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（）A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．故選C．4.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據表中數據可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。5.A、B、C為短周期主族元素,原子序數依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數之和等于C的質子數，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大小：A＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略6.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發生了反應:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍色，A錯；FeCl3溶液與銅片發生了反應，B錯；D項電荷不守恒，錯，選C。7.某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發性液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是A.濃鹽酸

B、燒堿

C、濃硫酸

D、碳酸鈉溶液參考答案：A8.下列說法正確的是（

）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、共價鍵一定使原子結合成共價化合物

D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略9.下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（

）A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18參考答案：C略10.下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應必然引起物質狀態的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略11.有關過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合雙氧水的組成判斷化學鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價鍵，不是離子化合物，屬于共價化合物，A錯誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。12.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是

A．b中鐵釘附近呈現紅色

B．b中鐵釘上發生還原反應

C．a中銅絲上發生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產生參考答案：AB13.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的說法正確的是A．溶液與分散系屬于包含關系B．化合物與氧化物屬于并列關系C．溶液與膠體屬于交叉關系D．化合物與電解質屬于并列關系參考答案：A略14.能證明淀粉已發生水解的試劑是（

）A．淀粉碘化鉀溶液

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀溶液參考答案：B略15.下列化學用語的書寫正確的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的結構簡式：C2H6OC、F原子結構示意圖：

D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

試完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛

，大試管C中盛

。

(2)燒瓶B中發生反應的化學方程式

試管C中發生反應的化學方程式

(3)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣?

①能否省去乙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

。參考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，會降低NaClO產率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）①NaOH

②Ca(OH)2

③BaCl2

④

K2SO4

⑤

Ca(NO3)2（4）某溶液中有①so42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

(5)將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（

）ks5u

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mLA．①② B．①③ C．②④ D．①④參考答案：（10分）(1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O

MgO（各1分）ks5u

（2）Fe（3）③⑤

(4)Fe2+

(5)C略18.（1）人們使用量最大的傳統硅酸鹽產品有水泥、玻璃和________。（2）生產普通玻璃的原料是（寫名稱）_____________、___________、____________，實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用

__________塞,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化學方程式表示）______________

。（3）硅酸鹽KAlSi3Ox也可做生產玻璃的原料，x=____,以氧化物的形式表示為__________________。參考答案：（1）陶瓷

（2）純堿

石灰石

石英

橡皮塞

SiO2+4HF=

SiF4↑+2H2O

（3）X=8

K2O·Al2O3·6SiO2ks略19.（8分）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的離子結構示意圖為

。（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________

（用離子符號表示）。

（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。（4）上述元素構成的兩個不同的10電子微粒，能反應生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應的方程式為________

________。（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，該化合物的電子式

，該反應的離子方程式___

__

。（6）1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：元素NaMgAlSiPSCl電負性0.9