山西省忻州市原平大芳中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能直接與硝酸銀溶液作用產生沉淀的物質是

A．氫溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳參考答案：A2.下列反應的化學方程式正確的是A．實驗室制乙烯：B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2

+3Br2→2↓D．合成聚乙烯塑料：參考答案：A3.下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓參考答案：B略4.100mL6mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量A．碳酸鈉溶液

B．硫酸鈉溶液

C．硫酸銅固體

D．硝酸鈉溶液參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C6.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質量的氧化鐵在高溫下反應,使氧化鐵中的鐵全部還原出來,消耗氫氣、碳、一氧化碳的質量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質量的氧化鐵在反應時得到的電子的物質的量是相等的,所以根據氧化還原反應中電子守恒原則,可知氫氣、碳、一氧化碳在反應中要失去等物質的量的電子。三者都失去4mol電子時,氫氣需要2mol,質量是4g;碳需要1mol,質量是12g;一氧化碳需要2mol,質量是56g。7.下列液體中，密度比純水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油參考答案：A 8.利用下列實驗裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應實驗的是A．實驗①測定化學反應速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實驗③制取并收集NH3

D．滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A．氯化氫

B．BaCl2

C．氯化銨

D．硫酸氫鈉參考答案：C10.下列物質顯示酸性，且能發生酯化反應和消去反應的是：A．

B.CH3CH2=CHCOOH

C.CH3CH2COOH

D.CH3CH2COOH參考答案：C略11.在研究有機物結構的諸多方法中，紅外吸收光譜、核磁共振氫譜、質譜是較常用的方法，有機物分子中不同環境中的氫原子，在發生核磁共振時出現的信號峰的化學位移不一樣，信號峰的高低與相同環境下的氫原子個數成正比。根據以上原理，你認為：對-二異丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4)—CH(CH3)2]的核磁共振氫譜應有幾組不同的信號峰

A．2組

B．3組

C．4組

D．5組參考答案：B略12.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略13.下列關于油脂的敘述不正確的是A．油脂屬于酯類

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物參考答案：D略14.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是（）①Na2O2

②SiO2

③干冰

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：B略15.下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20～50mg/kg某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟Ⅰ準確稱取wg食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步驟Ⅲ

充分反應后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅳ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅳ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標準溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na2S2O3標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

___。④判斷步驟Ⅳ中反應恰好完全依據的現象是________________

__________。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)_____mg/kg。參考答案：((1)①偏高

②無影響

③錐形瓶內溶液顏色的變化④滴入最后一滴標準液，溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不恢復原來顏色

(2)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展,一些材料的出現甚至具有劃時代的意義。請你回答以下問題。(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)①寫出步驟a的化學方程式:。

此反應不能證明C的非金屬性比Si強,請你用一個化學方程式來說明C的非金屬性比Si的強的事實:

。

②步驟b經過冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是。

(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素,鐵以化學性質活潑、用途廣泛而著稱。其中在工業上常用于印刷銅電路板工業,請寫出反應的離子方程式:。

(3)激光材料。我國是激光技術先進的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產生激光的材料,它是一種兩性氧化物,請用離子方程式加以說明:,。

(4)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系,膠體粒子的直徑大約是,區分膠體和溶液最經典的方法是。

(5)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料,廣泛應用于生活用水和工業污水處理,其中鐵元素的化合價為價。

參考答案：(1)①SiO2+2CSi+2CO↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②蒸餾(或分餾)(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2A(4)1~100nm丁達爾效應(5)+3解析：(1)利用碳酸的酸性比硅酸的酸性強可判斷C的非金屬性比Si的強。提純SiHCl3操作的名稱為蒸餾(或分餾)。(2)利用Fe3+氧化銅去腐蝕銅線路板。(3)氧化鋁既能與酸反應,又能與堿反應。(4)利用丁達爾效應區分溶液和膠體。(5)根據化合物中化合價代數和等于零的原則可判斷鐵元素的化合價為+3價。18.Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．請回答下列問題：

(1)圖中A．C分別表示________、_________，(2)圖中△H＝_______KJ·mol－1；(3)已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol－1，則由S(s)生成

3molSO3(g)放出的熱量為________KJⅡ已知熱化學方程式，利用蓋斯定律回答下列問題：C(s、金剛石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol—1由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為_______________，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是___________。參考答案：Ⅰ(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，(2)圖中△H＝－198KJ·mol－1；(3)1185KJⅡ

C(s、金剛石)C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1，石墨。

略19.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案_____