河南省商丘市德華高級中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已經達到化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，降低溫度時，對反應產生的影響是（

）。A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動參考答案：D略2.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型，下列關于該有機物的說法正確的是（

）

A．分子式為C3H7NOB．在一定條件下，可以通過聚合反應，生成高分子化合物C．不能和鹽酸溶液反應D．不能和NaHCO3溶液反應生成CO2參考答案：B3.某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C略4.下列有關實驗操作或原理正確的是甲

乙丙

丁A.實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水B.乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液時轉移溶液C.丙中操作是通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋D.裝置丁用于蒸發NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體參考答案：BA.蒸餾時冷卻水應該是下口進，上口出，A錯誤；B.向容量瓶中轉移溶液時需要玻璃棒引流，B正確；C.觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.氯化銨受熱易分解，裝置丁不能用于蒸發NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體，D錯誤，答案選B。5.25℃時，水的電離達到平衡：H2O＋；DH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移動D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：BC略6.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（

）A.品紅溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略7.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焓變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A．1L0.1mol．Ｌ-１的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA個，HCO3-0.1NA個

B．1L0.3mol．Ｌ-１的K2SO4溶液中，含K+和SO42-的總數為0.9NA個

C．2L0.6mol．Ｌ-１的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-的總數為2.4NA個

D．0.3mol．Ｌ-１的H3PO4溶液中，c(H+)：c(PO43-)﹤3:1參考答案：B略9.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是

XYZA甲烷有機物化合物B空氣分散系混合物C乙酸含碳化合物有機化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物參考答案：C略10.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質量比約為10∶9∶58，則此玻璃的組成為（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2參考答案：B略11.從實驗的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應現象的現象裝置或操作較為合理的是：參考答案：B略12.（15分）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解且水解完全，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：已知：1

溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4②濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38回答下列問題：（1）SiCl4發生水解反應的化學方程式為_______________________________________（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_______________________________（3）加鋇礦粉并調節pH=7的目的是①

，②

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為

（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________參考答案：（15分）（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl（3分）（2）SiCl4(s)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(s)

△H＝+236kJ/mol（3分）（3）使BaCO3轉化為BaCl2；（2分）使Fe3+完全沉淀（2分）

（4）2.2×10-17mo/L（3分）（5）Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

（2分）13.參考答案：B略14.現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑（A）②④⑦

（B）②④⑥

（C）①③⑤

（D）④⑤⑥參考答案：B略15.在物質結構研究的歷史上，首先提出“化學原子論”，認為“原子是化學元素的最小粒子，每一種元素有一種原子”的科學家是

（

）A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL。（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是______________________________________________________。(2)顯色時間t1為________。(3)通過分析比較上述數據，得到的結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：(1)研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響(2)或29.3(3)化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)解析：由數據表容易發現：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用時間為它們的2倍。進一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O82－)的乘積相等，③組中此乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結論：當c(I－)·c(S2O82－)相等時，顯色時間相等，反應速率相等，顯色時間與反應速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。18.（6分）含碳的質量分數為92．3%的烴，實驗式為

，有一種符合該實驗式的最小鏈烴的結構簡式是

；現有符合該實驗式的芳香烴，在一定條件下該芳香烴能與H2等物質的量混合，能夠發生

反應（填寫反應類型）得到苯的同系物C8H10，說明該芳香烴含有官能團（填寫符號）

；其中C8H10屬于芳香烴的同分異構體有

種，其中苯環上一硝基取代物只有一種的芳香烴的結構簡式為_______________

。參考答案：CH，

CH≡CH；

加成，

=C=C=，4，略19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。請回答：（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發生反應，消耗后者物質的量最大值為___________mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________。（4）工業上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反