2022年山東省青島市黃島區第一中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五種化肥，最適合的組合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤參考答案：B2.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列說法正確的是A．①②③中的氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應③中生成1molCl2時，有2molHCl被氧化D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C略3.下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發、過濾

B.蒸發、過濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過濾、蒸發、分液

D.蒸發、分液、蒸餾、過濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發、過濾，答案選A。4.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略5.下列指定的變化，化學方程式表示不正確的是（

）A.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成：CO2+2Mg2MgO+CB.

Na2O2在空氣中久置后變為白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C.向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液出現黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD.向AlCl3溶液中通入過量的氨氣產生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl參考答案：B【詳解】A、鎂條在CO2中劇烈燃燒，有白色和黑色固體生成，白色物質為MgO，黑色物質為C，即Mg與CO2反應的方程式為2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A說法正確；B、Na2O2能與空氣中CO2發生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物質為Na2CO3，故B說法錯誤；C、AgCl懸濁液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出來，其反應為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C說法正確；D、氫氧化鋁不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入過量的氨氣，發生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D說法正確；答案選B。6.向100mL0.1mol·L—1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

（

）A．a點的溶液呈中性B．b點反應的離子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（CH）3溶液的體積為250ml．D．微熱，除去溶液中的氨氣后，C點溶液量中性參考答案：A略7.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0參考答案：D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應是可逆反應，轉化量不能確定，所以選項B中不能計算反應熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應是放熱反應，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應是熵值增加的，反應不能自發，說明反應一定是吸熱反應，選項D正確，答案選D。8.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-參考答案：C略9.對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法；蒸發、蒸餾與結晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯誤．故選B．10.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數為2nAB．常溫常壓下，32gO3含有原子數為2nA（相對原子質量：O16）C．常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數為nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數為nA參考答案：B略11.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：C略12.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到的固體的質量為A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法確定參考答案：C13.下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略14.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為1：2：3，Y是植物生長所需的三大營養元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是A.單質沸點：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡單化合物中，等物質的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長所需的三大營養元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質在室溫下為固態，沸點比N2高，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y>Z，B錯誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯誤。因此合理選項是C。15.下列說法不正確的是A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸鈉溶液D．金屬著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：CA項：燃燒過程是一個發生氧化還原反應的過程，易燃試劑作還原劑，在強氧化性試劑存在下，當溫度達到可燃物的著火點就容易發生火災，正確；B項：氨氣是堿性氣體，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，正確；C項：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發生反應，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發生反應的化學方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實驗現象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實驗現象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中

兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質量是第①組固體質量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應后所得溶液中含NH4HSO3為：則據電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略

略18.（15分）鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系：請回答下列問題：（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結構陶瓷,它的電子式:_________;鐵在周期表中的位置:_____________;(2)

銅生成銅綠是生活中常見的現象,其反應原理用方程式表示:

;

氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:

;（3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑,它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00mL質量分數為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5g氫氧化鈉和0.70g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質的量濃度）為0.01mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:

高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：

（4）燃料電池如下圖所示，寫出石墨（I）電極上發生的電極反式：

。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液

中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為_

___.。（5）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究

方案如下：實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實驗記錄：A．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體B．當鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液C．將反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀背景資料：:資料卡片主題：生成一價銅的反應①2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2

②氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。某同學對實驗中的白色沉淀進行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預設驗證方法猜想的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅

參考答案：（15分）（各1分）(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

Al(OH)3AlO2-+H++H2O（各1分）(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-

高鐵酸鹽具有強氧化性可以殺菌消毒,被還原生成的Fe3+可以水解生成氫氧化鐵膠體,可以凈水.（各2分）(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2

（2分）

0.4mol（2分，無單位不得分）(5)(方案設計合理,答案均可)（3分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑溶液變藍色，說明是一價銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是略19