江蘇省連云港市海陵中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C4H9Cl的同分異構體的個數是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略2.下列物質分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．版權所有專題：物質的分類專題．分析：堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物．酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鈉屬于堿，碳酸屬于酸，碳酸鎂屬于鹽，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選D．點評：本題是對物質的化學式及分類的考查，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎知識考查題，難度不大．3.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

參考答案：C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。4.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A.可溶于水

B.具有較高的熔點C.水溶液能導電

D.熔融狀態能導電參考答案：D試題分析：A．離子晶體和分子晶體都能溶于水，A錯誤；B．原子晶體和離子晶體都具有較高的熔點，B錯誤；C．水溶液能導電的可能是離子晶體，也可能是分子晶體，C錯誤；D．只有離子晶體的熔融狀態能導電，D正確。故答案D。5.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（

）A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略6.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑7.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAB．18g水所含的電子數目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為NA參考答案：A8.化學與生產、生活等息息相關，下列說法中錯誤的是A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質硅B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C.我國自主研發的東方超環(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物參考答案：B【詳解】A.硅單質為良好的半導體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質，而蠟燭的“淚”不是蛋白質，古代的蠟是油脂，現代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。9.下列關于酯化反應說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸C.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A．酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A錯誤；B．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒濃硫酸最后倒乙酸，B正確；C．乙酸乙酯和水反應生成乙酸和乙醇，C錯誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤。答案選B。10.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略11.在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl參考答案：C略12.在溶液中發生的反應，對反應速率幾乎不產生影響的因素是：

A．溫度

B．壓強

C．濃度

D．催化劑參考答案：B13.下列說法中，正確的是A.在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態無關參考答案：A【詳解】A.化學反應中反應物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化，A項正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能依據體系的溫度升高確定反應是吸熱還是放熱反應，B項錯誤；C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，C項錯誤；D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態有關，D項錯誤；答案選A。

14.下列關于金屬的說法中，正確的是

(

)

A．各種金屬都能與鹽酸發生置換反應

B．根據金屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活潑性

C．金屬都是銀白色

D．金屬都具有較高的熔點參考答案：B略15.把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據圖1回答：(1)寫出選用物質的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應的離子方程式為_______________________________________________。根據圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現象是______________________________________________

_；(5)B處的反應的離子方程式：________

___________________________________

_

。參考答案：（1）

稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質。（4）

濕潤的淀粉KI試紙變藍。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；（1）溶解時

（2）過濾時

（3）蒸發時

參考答案：（1）

攪拌，加速溶解

（2）

引流

（3）

攪拌，使液體受熱均勻，防止濺出

略18.（6分）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體

②液態氯化氫

③水銀

④蔗糖

⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液

填空回答（填序號）：（1）以上物質能導電的是

；（2）以上物質中屬于電解質的是

；（3）以上物質中屬于非電解質的是

；參考答案：略19.酸過多是常見的胃瘸．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

．（填化學式）；（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

．（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】離子方程式的書寫；幾組未知物的檢驗．【分析】（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質為碳酸氫鈉；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．【解答】解：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質為碳酸氫鈉，其化學式為