2024屆安徽省定遠二中高二化學第一學期期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應2、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸迸行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸3、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．將0.1

mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是NaClO4、反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤5、有機物C11H16中苯環上有兩個側鏈的同分異構體的數目為（不考慮立體結構）()A．12B．24C．20D．186、下列關于丙烯（）的結構與性質的敘述不正確的是（）A．分子中有三種化學環境不同的氫B．在光照下與Cl2反應生成的一氯取代產物主要是：C．在一定條件下與HCl反應的加成產物可能有兩種D．與分子式為C6H12的有機物互為同系物7、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B<CD．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8、圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B．正反應的活化能大于逆反應的活化能C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉化率增大9、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．總反應中：：1B．的分解速率與的濃度有關C．該反應的催化劑是，而不是D．由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于10、下列比較中正確的是A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：②>①>③11、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應12、下列有關化學用語的表示正確的是()A．中子數為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－13、下列分子中，表示烷烴的是A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H614、納米分子機器日益受到關注，機器常用的“車輪”組件結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發生取代反應 D．②④的二氯代物分別有3種和6種15、下列敘述正確的有幾項（

）①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質

②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質

⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質．A．1項B．2項C．3項D．4項16、為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業、輕工業、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：A的化學式為__________；B的名稱是_______。反應①、②的反應類型分別是____________、___________。下列有關的說法錯誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應寫出反應④的化學方程式：_____________。C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質的結構簡式為_______________。①能發生水解反應但不能發生銀鏡反應；②能使溴的CCl4溶液褪色。18、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________19、葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。21、按要求填空對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)①升高溫度：________；②增加鹽酸體積：____________；③加入等體積的NaCl溶液：__________；④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)①縮小體積使壓強增大：__________；②恒容充入N2：__________；③恒壓充入He：__________。可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。②該反應的化學方程式為_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、A4、B5、D6、D7、D8、C9、D10、B11、C12、A13、C14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCN甲醇加成消去反應cCH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O7CH3COOC(CH3)=CH218、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3