2021-2022學年山西省臨汾市霍州陶唐峪鄉聯合學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定很容易發生C.反應是放熱還是吸熱，可根據反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D．吸熱反應在常溫下一定不能發生參考答案：C2.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗將互不相溶的兩種液體分開；B．蒸餾將兩種沸點不同的相互溶解的液體分離的方法，溫度計測量的是蒸汽的溫度解答；C．當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，用余熱烘干；D．依據托盤天平的使用方法解答．解答：解：A．依據分離物質的目的，進行分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，故A正確；B．依據蒸餾實驗的原理可知，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發結晶時，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，用余熱烘干，這樣會保證帶結晶水的晶體中含有結晶水，否則的話，結晶水也會被蒸發，甚至晶體也可能會分解，故C錯誤；D．托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．故選C．點評：本題考查了常見的使用儀器的使用和實驗的操作，難度不大，是對學生實驗知識和技能的考查，熟知常見儀器的使用方法和常見實驗的操作是解題的關鍵3.在澄清石灰水中，逐滴加入H3PO4溶液，其沉淀量與所加試劑的關系正確的圖像是參考答案：D4.下列電離方程式中，正確的是(

)

A．Na2SO4=2Na++SO4-2

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-參考答案：C試題分析：A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。5.下列結論錯誤的是()①微粒半徑：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2->Cl->K+；離子的原子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數最小，則半徑最小，則有S2->Cl->K+＞Al3+，錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯誤；④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確。可見①③錯誤，選項B符合題意。6.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是

A．H2O2→O2

B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu參考答案：B略7.對相同狀況下的和兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數相等

B.若原子數相等，則中子數相等

C.若分子數相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略8.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略9.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH參考答案：D略10.一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是

A.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BB.容器內氣體的密度不再隨時間而改變C.物質C的生成速率和分解速率相等D.物質A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：C略11.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略12.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于A．消去反應

B．聚合反應

C．酯化反應

D．水解反應參考答案：D13.最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關14C的敘述正確的是（

）A.與C60中普通碳原子的化學性質不同B.與14N含的中子數相同C.是C60的同素異形體D.與12C互為同位素參考答案：D14.M2O7X－與S2－在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C根據原子守恒可知Y＝2，Z＝14，根據電荷守恒可知14－x－3×2＝2×3，解得x＝2，根據正負價代數和為0可知M的化合價是+(7×2－2)/2=+6，答案選C。15.在密閉容器中，存在反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列可使化學反應速率增大的措施是①增大容器體積②升高溫度③通入CO2④增加Ｃ的量⑤縮小容器體積Ａ.①②④

B.②③⑤Ｃ.①②③

Ｄ.②③④參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：產品標準號GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結劑質量等級一級含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。根據以上信息，回答下列問題：(1)反應(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發生了反應，則轉移的電子是

mol。(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

實驗名稱：

①

。

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應

2．認識碘單質的檢驗方法

實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實驗步驟：實驗步驟實驗現象化學方程式或實驗結論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少含有碘元素，而海產品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式

．參考答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】根據有機物A的蒸氣與空氣的相對密度是1.6計算A的相對分子質量，根據質量守恒定律判斷3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式，書寫可能的結構簡式．【解答】解：n（CO2）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）==0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）==0.05mol，該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C2H6O，而C2H6O的相對分子質量為46，所以該有機物的分子式為C2H6O，有機物可以發生催化氧化反應，所以有機物為乙醇，乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．18.有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請填寫下列空白：⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則

被檢出的物質的化學式是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的離子方程式：①現象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：

；②現象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：