2021-2022學年內蒙古自治區呼和浩特市土默特左旗民族中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略2.下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe2+>Br->C1-）

A．稀鹽酸，碳酸鈉溶液

B．稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水

D．氯水，溴化亞鐵溶液參考答案：B3.2014年8月2日江蘇昆山中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產過程中發生爆炸，造成75人死亡的嚴重事故．安全生產部門應該在車間或廠區懸掛的標志是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．專題：元素及其化合物．分析：汽車輪轂拋光車間的粉塵遇火容易發生爆炸，據此解題．解答：解：汽車輪轂拋光車間的粉塵遇火容易發生爆炸，應該在車間或廠區懸掛禁止煙火標志．故選D．點評：本題考查危險品標志，題目難度不大，平時注意相關物質基礎知識的積累．4.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質量②>③>④>①

D.氫原子個數①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項，氣體物質的量：②>③>①>④，則標準狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，相對分子質量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項，質量：②>③>①>④，錯誤；D項，氫原子個數：①>③>④>②，正確；答案選C。5.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物④冶煉③的產物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.用③的產物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應參考答案：C分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質量為1.8g

C.

2.4gMg2+所含的電子數為0.2NAD.標準狀況下，2.24LNH3所含的質子數為NA參考答案：BD略8.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B9.下列現象或應用與膠體的性質無關的是A.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D.在豆漿里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發生了復分解反應，與膠體性質無關，A符合；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，B不符合；C．蛋白質溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾現象，和膠體性質有關，C不符合；D．豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質硫酸鈣等，可以使豆漿凝聚，與膠體有關，D不符合；答案選A。10.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．野火燒不盡，春分吹又生

B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：D略11.下列說法正確的是A．NA個H2SO4分子的總質量就是H2SO4的摩爾質量B．將40g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入lmolHCl得溶液乙(假設過程中溶液體體積不變)，則在相同溫度下。甲和乙的導電能力一樣C．1L0.1mol／L。HF溶液中含有的離子總數約為0.2NAD．標況下22.4LSO2溶解于水并稀釋為1L后，溶液中c(H+)=2mol／L參考答案：B12.關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A.鋅是負極，隨著放電的進行其質量逐漸減輕B.放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C.電流從鋅極經導線流向銅極D.鋅極上發生的是氧化反應，銅極上發生的是還原反應參考答案：CA、活潑金屬鋅做負極，失去電子產生鋅離子質量逐漸減輕，選項A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，選項B正確；C、電流從正極（銅極）流向負極（鋅極），選項C錯誤；D、較活潑金屬做負極失去電子發生氧化反應，較不活潑金屬銅做正極發生還原反應，選項D正確。答案選C。13.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經過5min后達到平衡狀態．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：（1）以H2的濃度減少量來表示的反應速率．（2）達到平衡時CO的轉化率．參考答案：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（L?min）；（2）達平衡時CO的轉化率50%；考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：依據化學平衡三段式列式計算，經過5min后達到平衡狀態．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0變化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1據此計算反應速率V=，轉化率=×100%．解答：解：經過5min后達到平衡狀態．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0變化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1（1）H2的濃度變化表示的該反應的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳轉化率=×100%=50%，答：達平衡時CO的轉化率50%；點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，轉化率、反應速率概念的計算分析是解題關鍵，題目較簡單．14.A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是

（

）A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似

參考答案：C略15.結構簡式如下圖的烷烴分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的種類是A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線

②未洗滌燒杯和玻璃棒③定容時，俯視刻度線

④定容后搖勻發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.25.0

2.②④考點：溶液的配制．分析：（1）依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃溶液體積；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．解答：解：（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應選擇500mL容量瓶，設需要濃溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案為：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線，導致濃溶液體積偏大，量取的溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；④定容后搖勻發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：②④．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規格的選擇是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對一定量氣體體積的探究。(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4

(2)從上表分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)應用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)參考答案：(2)①22.4L②不一定(3)①氣體分子數目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4L/mol＝2.8L解析：(2)從(1)的數據可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4gO2的物質的量n(O2)＝＝0.125mol。在標準狀況下的體積為0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。18.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故不選A項；B項，根據題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變為黃色，現象不同，可以鑒別，故不選C項；綜上所述，本題選B。（3）①反應中S2O32-→S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價共升高6價,2Fe2+→Fe2O3，Fe元素價由+2價升高為+3價,2個Fe2+共升高2價；兩種反應物化合價共升高6+2=8價；而H2O2→H2O，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據化合價升降總數相等規律，最小公倍數為8，所以H2O2前面填系數4，S2O32-前面系數為1，Fe2+前面系數為2，結合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述，本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根據2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反應可知，S2O32-中硫元素化合價升高，發生氧化反應，做還原劑，具有還原性，錯誤；B．膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，為純凈物，不屬于膠體，錯誤；C．根據2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反應可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價降低到-2價，因此4molH2O2全部被還原，轉移電子8NA，生成1molFe2O3；綜上所述，本題選C。【點睛】本題考察了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平