2021年安徽省安慶市白澤湖中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略2.下列說法正確的是A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B．Ca(OH)2堿性比(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個ⅧB族，共18縱行D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D3.下列關于有機物的說法中，錯誤的是（

）A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發生取代反應C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發生加成反應D.苯可做有機溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結構簡式是CH2=CH2，分子中含有2個C原子，在常溫下是氣體，當它在一定條件下發生加聚反應后產生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發生取代反應產生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時發生取代反應；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發生加成反應，C錯誤；D.苯是由非極性分子構成的物質，在常溫下呈液態，能夠溶解許多有機物，因此可做有機溶劑，D正確；故合理選項是C。4.2016年1月《中國科學報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294118Uuo，“294”是指該原子的A.原子序數

B.電子數

C.中子數

D.質量數參考答案：D試題分析：294指的該原子的質量數。5.1995年美國教授lagow報導，他制得碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳……—C≡C—C≡C—C≡C—……。該物質一個分子中含300—500個碳原子，性質很活潑，據此判斷，鏈式炔碳的熔點，估計比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無法判斷參考答案：A6.足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol參考答案：A由題知，銅化合價升高數=硝酸化合價降低數=氧氣化合價降低數==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應的硝酸的物質的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質的量+發生還原反應的硝酸的物質的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。7.下列物質性質的遞變關系正確的是

A．原子半徑：C>Al>Na>K

B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D．最高價：Cl>Si>Al>F參考答案：D8.下列推論正確的(

)

A．的沸點高于CH4，可推測的沸點高于-

B．為正四面體結構，可推測出

也為正四面體結構

C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略9.下列元素在自然界中只能以化合態存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O參考答案：B10.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是A、Na

B、Cl

C、P

D、Ar參考答案：B11.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A12.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C13.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/（1000ρ）

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略14.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略15.關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列八種物質：①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；所給狀態能導電的電解質是；（填所給物質的序號）（2）CuSO4?5H2O在水中的電離方程式為

．參考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考點】電解質與非電解質．【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；含有自由移動的離子的電解質能導電；（2）硫酸銅是強電解質，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子；【解答】解：（1）①HCl氣體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；②Cu為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；③C2H5OH不能導電，是非電解質；④CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；⑤CuSO4?5H2O不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑥FeCl3固體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧熔融Al2（SO4）3能導電，是電解質；所以屬于電解質的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移動的離子的電解質即能導電的電解質是⑧，屬于非電解質的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）硫酸銅是強電解質，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42﹣；18.為了進行Ⅰ項實驗，從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一種合適的操作方法：I實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作答案(1)除去苯中的苯酚A．CaOa．分餾(1)

(2)除去工業酒精中的水B．Na2C03溶液b．蒸餾(2)

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸C．NaClC．過濾(3)

(4)除去肥皂中的甘油D．NaOHd．萃取(4)

參考答案：(1)Da(2)Ab(3)Ba(4)Cc19.某同學用50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如下：已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=__________。（2）若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數參考答案：(1)-53.76

kJ.mol-1

(2)偏大

一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大

(3)ABC【詳解】（1）50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應生成水的物質的量為:0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質量為

100g,

溫度變化的值為：

(t2?t1)

℃，第三組數據與前兩者數據相差較大，測量時可能出現錯誤，因此求平均值時只用前兩者，即平均值為：，放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20

℃

,

所以實驗測得的中和熱

△H=?100g