第1頁/共1頁遼寧省遼西聯(lián)合校2022-2023學年高三下學期期中考試化學試題(時間75分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每題只有一個正確選項。1.化學與社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物B.日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同C.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷，符合綠色化學的原子經(jīng)濟性要求D.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，選項A正確；B．碘-131()和銫-137()二者的中子數(shù)分別為78、82，中子數(shù)不同，選項B正確；C．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，從理論、經(jīng)濟、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學的原子經(jīng)濟性要求，選項C正確；D．煤的氣化和液化都是化學變化，選項D錯誤；答案選D。2.下列化學用語中正確的是A.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]和B.乙醇的核磁共振氫譜圖：C.用電子式表示的形成過程：D.丙烷分子的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．已知As為33號元素，根據(jù)能級構造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]和，選項A正確；B．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，圖中有2種吸收峰，選項B錯誤；C．MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，選項C錯誤；D．為丙烷的球棍模型而非比例模型，選項D錯誤；答案選A。3.表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3B.常溫下，1L的溶液中的數(shù)目為0.1C.0.1的溶液中含鉻微粒的數(shù)目為0.1D.含0.1mol的水溶液中含有的O原子數(shù)目為0.2【答案】B【解析】【詳解】A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硫反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，選項A錯誤；B．常溫下，1L的溶液中的數(shù)目為1L0.1mol/L/mol=0.1，選項B正確；C．沒有給出溶液的體積，無法計算鉻微粒的數(shù)目，選項C錯誤；D．除了中含有O原子外，水分子中也含有O原子，故含0.1mol的水溶液中含有的O原子數(shù)目大于0.2，選項D錯誤；答案選B。4.下列有關化學藥品的配制和保存的說法中正確的是A.用煤油保存金屬鋰B.配制溶液時加入少量防止水解C.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D.白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低,則用石蠟保存金屬鋰，選項A錯誤；B．溶液水解顯堿性，配制溶液時加入少量氫氧化鈉防止水解，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液會和玻璃反應生成硅酸鈉使玻璃粘連起來，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，選項C錯誤；D．白磷燃點低，在空氣中易燃，應該浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存，選項D正確；答案選D。5.下列反應的離子方程式正確的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B.室溫下，用稀硝酸溶解銅：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D.同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O【答案】B【解析】【詳解】A．碘離子的還原性強于亞鐵離子，則碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應時，碘離子優(yōu)先與氯氣反應生成碘和氯離子，反應的離子方程式為2I—+Cl2=I2+2Cl—，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．氯化鎂溶液與足量石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C錯誤；D．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應時，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為H++OH—=H2O，故D錯誤；故選B。6.有機物M是一種新型藥物的合成中間體，其結構如圖所示，以下說法錯誤的是A.該物質(zhì)中存在兩個手性碳原子 B.該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應C.該物質(zhì)中所有碳原子不可能共平面 D.該物質(zhì)分子式C18H20O4【答案】B【解析】【詳解】A．如圖，該物質(zhì)中存在兩個手性碳原子，A選項正確。B．酯基和酚羥基都能與氫氧化鈉溶液反應，該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應，醇羥基與NaOH不反應，B選項錯誤。C．該物質(zhì)中含有飽和碳原子，類似于甲烷的結構，故所有碳原子不可能共平面，C選項正確。D．分子式為，D選項正確。故選B。7.一種新型鍋爐水除氧劑的結構式如圖所示，圖中W，X，Z，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某種化合物是一種綠色氧化劑。下列說法中正確的是A.基態(tài)X原子核外有三種能量不同的電子B.W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW3分子的鍵角C.Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸D.X和Y形成的某種分子中可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】A【解析】【分析】由結構可知W可以形成1個共價鍵，為氫；Z可以形成3個鍵，為第五主族；X可以形成4個鍵，為第四主族；Y可以形成2個鍵，為第六主族；W，X，Z，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Z化合成某種化合物是一種綠色氧化劑，所以分別為H，C，N，O元素，以此解題。【詳解】A．基態(tài)C原子核外有1s，2s，2p三種能量不同的電子，A選項正確；B．W和X形成的氫化物有多種，比如乙烯的鍵角大于NH3分子的鍵角，B選項錯誤；C．N元素形成的為弱酸，C選項錯誤；D．任何分子中如果有π鍵則一定有σ鍵，D選項錯誤；故選A。8.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理中正確的是選項已知推理A可以溶于NaOH溶液也可以溶于NaOH溶液B工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉Mg用電解熔融的方法冶煉CaCS與Fe反應生成FeSS與Cu反應也生成CuSD將通入紫色石蕊試液中，試液變紅是一種酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3于堿，不可以溶于NaOH溶液，選項A錯誤；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉金屬單質(zhì)，選項B正確；C．硫與變價金屬反應生成低價態(tài)金屬硫化物，S與Cu反應牛成Cu2S，選項C錯誤；D．CO2和水反應生成了碳酸，碳酸是一種酸，二氧化碳是酸性氧化物，則將CO2通入紫色石蕊試液中試液變紅，選項D錯誤；答案選B。9.利用如圖所示裝置及藥品完成實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取B.用裝置乙制備金屬鎂C.用裝置丙制備少量干燥的D.用裝置丁將明礬晶體制備成【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與H2O劇烈反應生成NaOH和O2，同時放出大量的熱，Na2O2不是塊狀且難溶于水的固體，不能用啟普發(fā)生器制備，選項A錯誤；B．Mg的金屬活動順序強于Al，不能通過鋁熱反應制備，選項B錯誤；C．氨氣與無水氯化鈣反應生成CaCl2·8NH3，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，選項C錯誤；D．鋁離子雖然能水解，但硫酸是難揮發(fā)性酸，灼燒固體用坩堝，故可用裝置丁將明礬晶體制備成，選項D正確；答案選D。10.催化劑催化水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.過程I、過程II中都有水參與反應B.該反應反應物總能量高于生成物總能量C.使用催化劑不能改變水煤氣變換反應的△HD.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水分子中鍵的斷裂，故A正確；B．據(jù)題給熱化學方程式可知該反應為放熱反應，故該反應反應物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應的，故C正確；D．該催化過程中有極性鍵鍵的斷裂，極性鍵鍵、非極性鍵鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故答案選D。11.Li2O具有反螢石結構，其立方晶胞結構如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B.若晶胞中M的坐標為(0，0，0)，則P的坐標為(，，)C.A處于B圍成正八面體空隙中D.晶胞中A與B的最短距離為cm【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知，A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8，B原子位于頂點和面心，其數(shù)目為，則A表示Li，B表示O，B周圍最近的A的數(shù)目為8，則其配位數(shù)為8，A選項正確。B．由晶胞圖可知，若晶胞中M的坐標為(0，0，0)，則P的坐標為(，，)，B選項正確。C．A處于B圍成的正四面體空隙中，故C選項錯誤。D．晶胞中A與B的最短距離為體對角線的1/4，由于晶胞的邊長為apm，所以A與B的最短距離為，D選項正確。故選C。12.溶液中某光學活性鹵化物的消旋反應為：。某溫度下X和Y的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.B.L點處X的轉(zhuǎn)化率為20%C.減小Y的濃度，上述平衡向正反應方向移動，正反應速率增大D.在該溫度下，Y溶液含有少量X，經(jīng)足夠長時間后【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，兩個點都不是平衡點，則，選項A正確；B．由圖可知，X的起始濃度為0.1mol/L，L點時X的濃度為0.08mol/L，則轉(zhuǎn)化的X的濃度為0.02mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為20％，選項B正確；C．Y為生成物，減小Y的濃度，上述平衡向正反應方向移動，但濃度降低，正反應速率減小，選項C錯誤；D．由圖可知，經(jīng)足夠長時間后，反應達到平衡，兩者濃度相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，選項D正確；答案選C。13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，如圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說法正確的是A.電解過程中Y電極上的電極反應為：B.電解過程中，b中溶液的物質(zhì)的量濃度會減小C.鋰釩氧化物二次電池可以用水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時，B電極發(fā)生還原反應【答案】D【解析】【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應Ni2++2e-=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負極，A是正極，碳棒是電解池的陽極。【詳解】A．電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極反應為：Ni2++2e?=Ni，故A錯誤；B．電解過程中，c中氯離子通過陰離子交換膜進入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進入b，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，故B錯誤；C．鋰能與水反應，鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯誤；D．A是鋰釩氧化物二次電池的正極，充電時，負極發(fā)生還原反應，故D正確；選D。14.為達到實驗目的，下列實驗操作錯誤的是選項實驗操作實驗目的A將和分別通入溴的四氯化碳溶液和的鑒別B將盛有NaCl溶液的燒杯置于酒精燈上蒸發(fā)濃縮NaCl的結晶C將苯與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取單質(zhì)D將充滿且塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開膠塞驗證溶解性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鑒別，故A正確；B．溶液的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中進行，故B錯誤；C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正確；D．將充滿且塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開膠塞，觀察液面上升程度可以驗證二氧化硫的溶解性，故D正確；故選B。15.將0.2mol/L溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度的變化，溶液體積可以相加)，下列說法正確的是A.混合溶液中B.混合后的水解常數(shù)增大C.若混合后溶液呈酸性則溶液中D.混合后溶液中存在以下濃度關系：【答案】C【解析】【分析】0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度的變化，溶液體積可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液。【詳解】A．根據(jù)分析，醋酸為弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液中c(H+)＜0.05mol/L，故A錯誤；B．溫度不變，CH3COONa的水解常數(shù)不變，故B錯誤；C．根據(jù)分析，混合后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，若溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)，故C正確；D．混合后溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含、MnO、、)為原料制備的流程如圖。已知：難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成。（1）基態(tài)釩原子的價層電子排布式為___________，提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為___________。（2）“濾液1”中除了含有過量的NaOH，還含有的溶質(zhì)為___________(填化學式)。（3）“烘干灼燒”的目的是___________。（4）“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因為___________；“濾渣2”的主要成分是，寫出生成的離子方程式：___________。（5）證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________。（6）在煅燒生成的過程中無元素化合價變化，請寫出反應的化學方程式：___________。【答案】（1）①.②.延長浸取時間、攪拌、粉碎等（2）、（3）將氧化為（4）①.溫度過高，分解②.（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈（6）【解析】【分析】含釩廢料(含、MnO、、)中加入過量的氫氧化鈉溶液進行堿浸，除去廢料表面的油污，、分別與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，氧化錳和三氧化二釩不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得到含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和硅酸鈉的濾液1和含有氧化錳和三氧化二釩的濾渣；烘干灼燒濾渣，三氧化二釩被空氣中氧氣氧化生成五氧化二釩；向烘干后的濾渣中加入硫酸溶液，氧化錳和五氧化二釩與硫酸反應生成硫酸錳和（VO2）2SO4，向溶解后的溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸錳與碳酸氫銨溶液反應生成碳酸錳沉淀，過濾得到含有（VO2）2SO4的濾液，向濾液中加入過量硫酸銨溶液，濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4VO3晶體，煅燒NH4VO3晶體得到五氧化二釩。【小問1詳解】釩原子序數(shù)為23，基態(tài)釩原子的電子排布式為，則價層電子排布式為；可通過適當延長浸取時間、攪拌、粉碎等措施，來提高含釩廢料的浸取率。【小問2詳解】由分析可知，加入氫氧化鈉溶液的目的是將氧化鋁、二氧化硅轉(zhuǎn)化為可溶的偏鋁酸鈉和硅酸鈉除去，則濾液1中除了含有過量的NaOH，還含有Na2SiO3、NaAlO2。【小問3詳解】灼燒是在空氣中進行，由流程圖可知，烘干灼燒濾渣的目的是利用空氣中的氧氣，將氧化為。【小問4詳解】溫度過高，碳酸氫銨受熱分解，會導致原料利用率降低，因此“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右；向溶解后的溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸錳與碳酸氫銨溶液反應生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為。【小問5詳解】由題意可知，NH4VO3晶體表面可能附有可溶的硫酸銨，則證明NH4VO3已洗滌干凈可通過檢驗最后一次洗滌液中不存在硫酸根離子即可，其實驗操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。【小問6詳解】由題可知，煅燒NH4VO3生成時，NH4VO3受熱分解生成五氧化二釩、氨氣和水，反應的化學方程式為。17.研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：和可作為運載火箭的推進劑。（1）已知：。現(xiàn)將2mol放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示。①d點v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。②a、b、c三點中平衡常數(shù)、、由小到大是___________。③在時，的平衡轉(zhuǎn)化率___________；若平衡時的總壓為100kPa，則該反應平衡常數(shù)___________(為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留到小數(shù)點后1位)。（2）NO氧化為的反應為：，該反應分如下兩步進行：Ⅰ.(較快)Ⅱ.(較慢)決定整個反應速率的步驟是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。（3）肼除了可作火箭的推進劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。①寫出的結構式___________。②向___________移動(填“電極甲”或“電極乙”)。③該電池正極的電極反應式為___________。【答案】（1）①.>②.③.25%④.26.7kPa（2）Ⅱ（3）①.②.電極甲③.【解析】【小問1詳解】①由圖可知，d點四氧化二氮的體積分數(shù)大于d點對應溫度平衡時的體積分數(shù)，說明反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：>；②該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、b、c三點溫度依次增大，則平衡常數(shù)越大的大小順序為，故答案為：；③由圖可知，溫度為達到平衡時，四氧化二氮的體積分數(shù)為60%，設四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=60%，解得a=0.25，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，反應平衡常數(shù)，故答案為：25%；26.7kPa；【小問2詳解】根據(jù)題中信息可知，過程I和Ⅱ都是放熱反應，活化能越大，反應速率越慢，化學反應是由慢反應決定的，答案為Ⅱ；【小問3詳解】①中氮原子之間形成一對共用電子對，氮原子與氫原子之間形成一對共用電子對，的結構式為；②由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極甲為負極；電池工作時，陰離子氧離子向負極電極甲移動，故答案為：電極甲；②由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氧離子，電極反應式為，故答案為：。18.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白，過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示：已知：①的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸，若用空氣、、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②（1）A中盛放的儀器名稱為___________；按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是___________。（2）裝置B的作用是___________；C裝置使用冰水浴的目的___________(寫序號)。①減少的分解②增大的溶解度③減少的分解（3）是合成的重要原料，寫出三頸燒瓶中由生成的化學方程式：___________。（4）空氣的流速過慢或過快都會影響的產(chǎn)率，試分析原因：___________。（5）該套裝置存在的明顯缺陷是___________。（6）若85.2g(s)最終制得純凈的61.6g(s)，則的產(chǎn)率是___________(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.檢查裝置的氣密性（2）①.防止倒吸②.①②③（3）（4）空氣流速過慢時，不能及時被移走，濃度過高發(fā)生爆炸：空氣流速過快時，不能被充分吸收，的產(chǎn)率下降（5）沒有處理尾氣（6）85%【解析】【分析】往裝有NaClO3與H2SO4混合液的三頸燒瓶中滴加H2O2，發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。【小問1詳解】A中盛放H2O2的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是檢查裝置的氣密性。小問2詳解】ClO2極易溶于水，B裝置的進、出氣導管都很短，故裝置B的作用為防止倒吸；C裝置使用冰水浴，可減少H2O2的分解，減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于增大的溶解度，使其充分反應，故選①②③。【小問3詳解】ClO2是合成NaClO2的重要原料，往裝有NaClO3與H2SO4混合液的三頸燒瓶中滴加H2O2，反應生成ClO2，其化學方程式為。【小問4詳解】空氣流速過慢時，不能及時被移走，濃度過高發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，不能被充分吸收，產(chǎn)率下降；因此空氣的流速過慢或過快都會影響的產(chǎn)率。【小問5詳解】ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。【小問6詳解】由和可得關系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，則NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為，NaClO2的產(chǎn)率是≈85%。19.有機化合物G是一種應用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）化合物B分子式___________；有機物D的名稱為___________；化合物E的結構簡式為___________。（2）B→C的反應類型為___________，該流程中設計A→B，C→D的目的___________。（3）F→G的化學方程式為___________。（4）(D)的同分異構體(M)，其沸點M__