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文檔簡介
第1頁/共1頁遼寧省遼西聯(lián)合校2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(時間75分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分,每題只有一個正確選項。1.化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于高分子化合物B.日本福島核電站事故中,核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同C.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷,符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性要求D.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于高分子化合物,選項A正確;B.碘-131()和銫-137()二者的中子數(shù)分別為78、82,中子數(shù)不同,選項B正確;C.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷,從理論、經(jīng)濟、環(huán)保及操作等方面都很好,符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性要求,選項C正確;D.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化,選項D錯誤;答案選D。2.下列化學(xué)用語中正確的是A.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]和B.乙醇的核磁共振氫譜圖:C.用電子式表示的形成過程:D.丙烷分子的空間填充模型:【答案】A【解析】【詳解】A.已知As為33號元素,根據(jù)能級構(gòu)造原理可知,基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]和,選項A正確;B.已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰,圖中有2種吸收峰,選項B錯誤;C.MgCl2屬于離子化合物,Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到,用電子式表示形成過程為:,選項C錯誤;D.為丙烷的球棍模型而非比例模型,選項D錯誤;答案選A。3.表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3B.常溫下,1L的溶液中的數(shù)目為0.1C.0.1的溶液中含鉻微粒的數(shù)目為0.1D.含0.1mol的水溶液中含有的O原子數(shù)目為0.2【答案】B【解析】【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價,故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,選項A錯誤;B.常溫下,1L的溶液中的數(shù)目為1L0.1mol/L/mol=0.1,選項B正確;C.沒有給出溶液的體積,無法計算鉻微粒的數(shù)目,選項C錯誤;D.除了中含有O原子外,水分子中也含有O原子,故含0.1mol的水溶液中含有的O原子數(shù)目大于0.2,選項D錯誤;答案選B。4.下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是A.用煤油保存金屬鋰B.配制溶液時加入少量防止水解C.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D.白磷浸泡在冷水中,用廣口試劑瓶貯存【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鋰密度比煤油低,則用石蠟保存金屬鋰,選項A錯誤;B.溶液水解顯堿性,配制溶液時加入少量氫氧化鈉防止水解,選項B錯誤;C.氫氧化鈉溶液會和玻璃反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連起來,不能保存在玻璃塞的試劑瓶中,選項C錯誤;D.白磷燃點低,在空氣中易燃,應(yīng)該浸泡在冷水中,用廣口試劑瓶貯存,選項D正確;答案選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B.室溫下,用稀硝酸溶解銅:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D.同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:+OH—=NH3·H2O【答案】B【解析】【詳解】A.碘離子的還原性強于亞鐵離子,則碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)時,碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)生成碘和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=I2+2Cl—,故A錯誤;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正確;C.氯化鎂溶液與足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+,故C錯誤;D.體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成水,反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O,故D錯誤;故選B。6.有機物M是一種新型藥物的合成中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,以下說法錯誤的是A.該物質(zhì)中存在兩個手性碳原子 B.該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)C.該物質(zhì)中所有碳原子不可能共平面 D.該物質(zhì)分子式C18H20O4【答案】B【解析】【詳解】A.如圖,該物質(zhì)中存在兩個手性碳原子,A選項正確。B.酯基和酚羥基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng),醇羥基與NaOH不反應(yīng),B選項錯誤。C.該物質(zhì)中含有飽和碳原子,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),故所有碳原子不可能共平面,C選項正確。D.分子式為,D選項正確。故選B。7.一種新型鍋爐水除氧劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示,圖中W,X,Z,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W和Y化合成的某種化合物是一種綠色氧化劑。下列說法中正確的是A.基態(tài)X原子核外有三種能量不同的電子B.W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW3分子的鍵角C.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D.X和Y形成的某種分子中可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知W可以形成1個共價鍵,為氫;Z可以形成3個鍵,為第五主族;X可以形成4個鍵,為第四主族;Y可以形成2個鍵,為第六主族;W,X,Z,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W和Z化合成某種化合物是一種綠色氧化劑,所以分別為H,C,N,O元素,以此解題?!驹斀狻緼.基態(tài)C原子核外有1s,2s,2p三種能量不同的電子,A選項正確;B.W和X形成的氫化物有多種,比如乙烯的鍵角大于NH3分子的鍵角,B選項錯誤;C.N元素形成的為弱酸,C選項錯誤;D.任何分子中如果有π鍵則一定有σ鍵,D選項錯誤;故選A。8.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,下列推理中正確的是選項已知推理A可以溶于NaOH溶液也可以溶于NaOH溶液B工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉Mg用電解熔融的方法冶煉CaCS與Fe反應(yīng)生成FeSS與Cu反應(yīng)也生成CuSD將通入紫色石蕊試液中,試液變紅是一種酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以溶于NaOH溶液,F(xiàn)e(OH)3于堿,不可以溶于NaOH溶液,選項A錯誤;B.Mg、Ca均為活潑金屬,均采用電解熔融氯化物的方法冶煉金屬單質(zhì),選項B正確;C.硫與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物,S與Cu反應(yīng)牛成Cu2S,選項C錯誤;D.CO2和水反應(yīng)生成了碳酸,碳酸是一種酸,二氧化碳是酸性氧化物,則將CO2通入紫色石蕊試液中試液變紅,選項D錯誤;答案選B。9.利用如圖所示裝置及藥品完成實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取B.用裝置乙制備金屬鎂C.用裝置丙制備少量干燥的D.用裝置丁將明礬晶體制備成【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)生成NaOH和O2,同時放出大量的熱,Na2O2不是塊狀且難溶于水的固體,不能用啟普發(fā)生器制備,選項A錯誤;B.Mg的金屬活動順序強于Al,不能通過鋁熱反應(yīng)制備,選項B錯誤;C.氨氣與無水氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,不能用無水氯化鈣干燥氨氣,選項C錯誤;D.鋁離子雖然能水解,但硫酸是難揮發(fā)性酸,灼燒固體用坩堝,故可用裝置丁將明礬晶體制備成,選項D正確;答案選D。10.催化劑催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,過程示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是A.過程I、過程II中都有水參與反應(yīng)B.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.使用催化劑不能改變水煤氣變換反應(yīng)的△HD.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成,也有非極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水分子中鍵的斷裂,故A正確;B.據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故B正確;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的,故C正確;D.該催化過程中有極性鍵鍵的斷裂,極性鍵鍵、非極性鍵鍵的形成,沒有非極性鍵的斷裂,故D錯誤;故答案選D。11.Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A.字母B表示氧離子,配位數(shù)是8B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0,0,0),則P的坐標(biāo)為(,,)C.A處于B圍成正八面體空隙中D.晶胞中A與B的最短距離為cm【答案】C【解析】【詳解】A.由晶胞圖可知,A原子位于體內(nèi),其數(shù)目為8,B原子位于頂點和面心,其數(shù)目為,則A表示Li,B表示O,B周圍最近的A的數(shù)目為8,則其配位數(shù)為8,A選項正確。B.由晶胞圖可知,若晶胞中M的坐標(biāo)為(0,0,0),則P的坐標(biāo)為(,,),B選項正確。C.A處于B圍成的正四面體空隙中,故C選項錯誤。D.晶胞中A與B的最短距離為體對角線的1/4,由于晶胞的邊長為apm,所以A與B的最短距離為,D選項正確。故選C。12.溶液中某光學(xué)活性鹵化物的消旋反應(yīng)為:。某溫度下X和Y的濃度隨時間的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是A.B.L點處X的轉(zhuǎn)化率為20%C.減小Y的濃度,上述平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率增大D.在該溫度下,Y溶液含有少量X,經(jīng)足夠長時間后【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知,兩個點都不是平衡點,則,選項A正確;B.由圖可知,X的起始濃度為0.1mol/L,L點時X的濃度為0.08mol/L,則轉(zhuǎn)化的X的濃度為0.02mol/L,X的轉(zhuǎn)化率為20%,選項B正確;C.Y為生成物,減小Y的濃度,上述平衡向正反應(yīng)方向移動,但濃度降低,正反應(yīng)速率減小,選項C錯誤;D.由圖可知,經(jīng)足夠長時間后,反應(yīng)達到平衡,兩者濃度相等,則兩者的物質(zhì)的量相等,選項D正確;答案選C。13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為:,如圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖,下列說法正確的是A.電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為:B.電解過程中,b中溶液的物質(zhì)的量濃度會減小C.鋰釩氧化物二次電池可以用水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時,B電極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳,鍍鎳鐵棒為陰極,發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,B是鋰釩氧化物二次電池的負(fù)極,A是正極,碳棒是電解池的陽極?!驹斀狻緼.電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳,鍍鎳鐵棒為陰極,電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為:Ni2++2e?=Ni,故A錯誤;B.電解過程中,c中氯離子通過陰離子交換膜進入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進入b,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大,故B錯誤;C.鋰能與水反應(yīng),鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液,故C錯誤;D.A是鋰釩氧化物二次電池的正極,充電時,負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;選D。14.為達到實驗?zāi)康?,下列實驗操作錯誤的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁將和分別通入溴的四氯化碳溶液和的鑒別B將盛有NaCl溶液的燒杯置于酒精燈上蒸發(fā)濃縮NaCl的結(jié)晶C將苯與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取單質(zhì)D將充滿且塞有橡膠塞的試管倒立在水中,打開膠塞驗證溶解性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而乙烷不可以,可以鑒別,故A正確;B.溶液的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行,故B錯誤;C.碘在苯中溶解性大于在水中,且苯和水互不相溶,故可以用苯萃取碘水中的碘,故C正確;D.將充滿且塞有橡膠塞的試管倒立在水中,打開膠塞,觀察液面上升程度可以驗證二氧化硫的溶解性,故D正確;故選B。15.將0.2mol/L溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度的變化,溶液體積可以相加),下列說法正確的是A.混合溶液中B.混合后的水解常數(shù)增大C.若混合后溶液呈酸性則溶液中D.混合后溶液中存在以下濃度關(guān)系:【答案】C【解析】【分析】0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度的變化,溶液體積可以相加),得到0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,醋酸為弱酸,0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液中c(H+)<0.05mol/L,故A錯誤;B.溫度不變,CH3COONa的水解常數(shù)不變,故B錯誤;C.根據(jù)分析,混合后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH,若溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,則c(CH3COO?)>c(CH3COOH),故C正確;D.混合后溶液中,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?),故D錯誤;故選C。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含、MnO、、)為原料制備的流程如圖。已知:難溶于水和堿,可溶于酸,灼燒可生成。(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為___________,提高含釩廢料的浸取率,可采取的措施為___________。(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH,還含有的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(3)“烘干灼燒”的目的是___________。(4)“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高的原因為___________;“濾渣2”的主要成分是,寫出生成的離子方程式:___________。(5)證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________。(6)在煅燒生成的過程中無元素化合價變化,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。【答案】(1)①.②.延長浸取時間、攪拌、粉碎等(2)、(3)將氧化為(4)①.溫度過高,分解②.(5)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中,滴加溶液,無明顯現(xiàn)象,證明已洗滌干凈(6)【解析】【分析】含釩廢料(含、MnO、、)中加入過量的氫氧化鈉溶液進行堿浸,除去廢料表面的油污,、分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,氧化錳和三氧化二釩不溶于氫氧化鈉溶液,過濾得到含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和硅酸鈉的濾液1和含有氧化錳和三氧化二釩的濾渣;烘干灼燒濾渣,三氧化二釩被空氣中氧氣氧化生成五氧化二釩;向烘干后的濾渣中加入硫酸溶液,氧化錳和五氧化二釩與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和(VO2)2SO4,向溶解后的溶液中加入碳酸氫銨溶液,硫酸錳與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀,過濾得到含有(VO2)2SO4的濾液,向濾液中加入過量硫酸銨溶液,濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4VO3晶體,煅燒NH4VO3晶體得到五氧化二釩。【小問1詳解】釩原子序數(shù)為23,基態(tài)釩原子的電子排布式為,則價層電子排布式為;可通過適當(dāng)延長浸取時間、攪拌、粉碎等措施,來提高含釩廢料的浸取率。【小問2詳解】由分析可知,加入氫氧化鈉溶液的目的是將氧化鋁、二氧化硅轉(zhuǎn)化為可溶的偏鋁酸鈉和硅酸鈉除去,則濾液1中除了含有過量的NaOH,還含有Na2SiO3、NaAlO2?!拘?詳解】灼燒是在空氣中進行,由流程圖可知,烘干灼燒濾渣的目的是利用空氣中的氧氣,將氧化為?!拘?詳解】溫度過高,碳酸氫銨受熱分解,會導(dǎo)致原料利用率降低,因此“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右;向溶解后的溶液中加入碳酸氫銨溶液,硫酸錳與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為?!拘?詳解】由題意可知,NH4VO3晶體表面可能附有可溶的硫酸銨,則證明NH4VO3已洗滌干凈可通過檢驗最后一次洗滌液中不存在硫酸根離子即可,其實驗操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中,滴加溶液,無明顯現(xiàn)象,證明已洗滌干凈。【小問6詳解】由題可知,煅燒NH4VO3生成時,NH4VO3受熱分解生成五氧化二釩、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.研究氮的氧化物(如:NO、、)和氮的氫化物都有廣泛的用途,如:和可作為運載火箭的推進劑。(1)已知:?,F(xiàn)將2mol放入1L恒容密閉容器中,平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示。①d點v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。②a、b、c三點中平衡常數(shù)、、由小到大是___________。③在時,的平衡轉(zhuǎn)化率___________;若平衡時的總壓為100kPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)___________(為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留到小數(shù)點后1位)。(2)NO氧化為的反應(yīng)為:,該反應(yīng)分如下兩步進行:Ⅰ.(較快)Ⅱ.(較慢)決定整個反應(yīng)速率的步驟是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。(3)肼除了可作火箭的推進劑外,還可用于新型環(huán)保電池中,電池工作原理如圖所示。①寫出的結(jié)構(gòu)式___________。②向___________移動(填“電極甲”或“電極乙”)。③該電池正極的電極反應(yīng)式為___________?!敬鸢浮浚?)①.>②.③.25%④.26.7kPa(2)Ⅱ(3)①.②.電極甲③.【解析】【小問1詳解】①由圖可知,d點四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)大于d點對應(yīng)溫度平衡時的體積分?jǐn)?shù),說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,由圖可知,a、b、c三點溫度依次增大,則平衡常數(shù)越大的大小順序為,故答案為:;③由圖可知,溫度為達到平衡時,四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為60%,設(shè)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為a,由題意可建立如下三段式:由三段式數(shù)據(jù)可得:×100%=60%,解得a=0.25,則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%,反應(yīng)平衡常數(shù),故答案為:25%;26.7kPa;【小問2詳解】根據(jù)題中信息可知,過程I和Ⅱ都是放熱反應(yīng),活化能越大,反應(yīng)速率越慢,化學(xué)反應(yīng)是由慢反應(yīng)決定的,答案為Ⅱ;【小問3詳解】①中氮原子之間形成一對共用電子對,氮原子與氫原子之間形成一對共用電子對,的結(jié)構(gòu)式為;②由圖可知,通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極,電極甲為負(fù)極;電池工作時,陰離子氧離子向負(fù)極電極甲移動,故答案為:電極甲;②由圖可知,通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極,電極上氧氣得電子產(chǎn)生氧離子,電極反應(yīng)式為,故答案為:。18.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白,過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示:已知:①的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解:氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸,若用空氣、、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。②(1)A中盛放的儀器名稱為___________;按圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進行的操作是___________。(2)裝置B的作用是___________;C裝置使用冰水浴的目的___________(寫序號)。①減少的分解②增大的溶解度③減少的分解(3)是合成的重要原料,寫出三頸燒瓶中由生成的化學(xué)方程式:___________。(4)空氣的流速過慢或過快都會影響的產(chǎn)率,試分析原因:___________。(5)該套裝置存在的明顯缺陷是___________。(6)若85.2g(s)最終制得純凈的61.6g(s),則的產(chǎn)率是___________(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)①.恒壓滴液漏斗②.檢查裝置的氣密性(2)①.防止倒吸②.①②③(3)(4)空氣流速過慢時,不能及時被移走,濃度過高發(fā)生爆炸:空氣流速過快時,不能被充分吸收,的產(chǎn)率下降(5)沒有處理尾氣(6)85%【解析】【分析】往裝有NaClO3與H2SO4混合液的三頸燒瓶中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置;B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點低,遇熱水、見光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過慢,但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理?!拘?詳解】A中盛放H2O2的儀器名稱為恒壓滴液漏斗;按圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進行的操作是檢查裝置的氣密性。小問2詳解】ClO2極易溶于水,B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短,故裝置B的作用為防止倒吸;C裝置使用冰水浴,可減少H2O2的分解,減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于增大的溶解度,使其充分反應(yīng),故選①②③?!拘?詳解】ClO2是合成NaClO2的重要原料,往裝有NaClO3與H2SO4混合液的三頸燒瓶中滴加H2O2,反應(yīng)生成ClO2,其化學(xué)方程式為?!拘?詳解】空氣流速過慢時,不能及時被移走,濃度過高發(fā)生爆炸;空氣流速過快時,不能被充分吸收,產(chǎn)率下降;因此空氣的流速過慢或過快都會影響的產(chǎn)率?!拘?詳解】ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣?!拘?詳解】由和可得關(guān)系式:NaClO3(s)ClO2NaClO2(s),則NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為,NaClO2的產(chǎn)率是≈85%。19.有機化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)化合物B分子式___________;有機物D的名稱為___________;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)B→C的反應(yīng)類型為___________,該流程中設(shè)計A→B,C→D的目的___________。(3)F→G的化學(xué)方程式為___________。(4)(D)的同分異構(gòu)體(M),其沸點M__
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