廣東省肇慶市四會中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據元素周期表中的規律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：D略2.下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與稀鹽酸反應 D.氧化鈣溶于水參考答案：A【詳解】在熱化學反應里，能量的變化以熱量的形式體現，當反應物總能量高于生成物總能量時，反應物能量的虧損主要以熱量的形式散發，表現為放熱反應；反之，表現為吸熱反應。本題生成物總能量高于反應物總能量的是吸熱反應。A.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，B錯誤；C.鋁粉與稀鹽酸反應為放熱反應，C錯誤；D.氧化鈣溶于水為放熱反應，D錯誤。故答案選A。【點睛】常見的吸熱放應和放熱反應：①放熱反應：大多數化合反應、中和反應、金屬與酸反應、所有的燃燒反應；②吸熱反應：大多數分解反應，鹽的水解反應，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應，C與H2O(g)反應，C與CO2反應。3.某無色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－參考答案：C4.現有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過濾

B.加熱

C.蒸餾

D.溶解

參考答案：B略5.．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為A．

g/L

B．

g/L

C．

g/L

D．

g/L參考答案：A略6.減少酸雨產生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略7.下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷參考答案：A略8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽極B．陽極發生還原反應C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥參考答案：D解析粗鎳作陽極，發生氧化反應，其電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽極沉積下來，形成陽極泥；純鎳作陰極，發生的反應為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.下列各組物質所含化學鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略10.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學方法一次性就把它們區別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區別開來，實驗時要產生不同現象，鹽酸與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體，鹽酸與硝酸銀反應有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。11.下列描述的一定是金屬元素的是(

)

A.易失去電子的物質

B.能與酸反應的物質

C.原子的最外層只有1個電子的元素

D.原子核內有11個質子的元素參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定，物質的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數可能相等，故D錯誤．故選B．13.化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是A.右圖所示的反應為放熱反應B.化學反應中有物質變化也有能量變化C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量參考答案：A詳解：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A錯誤；化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C正確；在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據此可以判斷。14.1mol·L-1硫酸溶液的含義是

（

）A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4參考答案：D略15.在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.綜合上述實驗，回答下列問題:（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。（3）K+物質的量:n(K+)_____

(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根據題意，Ca2+和SO42-，可發生離子反應生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發生離子反應生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據上述分析，K+物質的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。（3）反應③的現象為______________________________。（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為______。參考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

堿石灰

(3)大量白煙

(4)CaCN2解析：圖中各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質,則D為氯氣,物質J可用于飲水消毒,反應(4)是化工生產中的重要反應,應是工業制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無色有刺激性氣味的氣體,反應(5)是實驗室制備氣體C,結合反應物與生成可以知道,為制備氨氣的反應,故C為NH3、G為NH4Cl,結合轉化關系可以知道H為HCl；F與水反應生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(2)是化工生產中的重要反應,為碳酸鈣高溫分解反應,故B為CaCO3、E為CO2；物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學式為CaCN2；（1）氣體D為氯氣，氯原子的核電荷數為17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正確答案：第三周期VIIA族。（2）氣體C為氨氣，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱反應制備氨氣，化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰進行干燥；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

堿石灰。（3）氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，有白煙產生；正確答案：大量白煙。（4）物質A由三種元素組成,