1碳酸氫鈉片含量的測定每人一組，平行測定三次實驗目的了解碳酸氫鈉片中NaHCO3含量的測定方法及原理。掌握滴定分析的基本操作。加強理性思維能力，學以致用。2藥品碳酸氫鈉溶液

aqueoussolutionofsodiumbicarbonate鹽酸標準溶液

aqueousstandardsolutionofhydrochloricacid甲基紅-溴甲酚綠

methylredandbromocresolgreen3儀器acidburette酸式滴定管移液管pipette錐形瓶conicalflask燒杯beaker4背景知識與實驗原理NaHCO3的物理化學性質

1.1固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.

1.2

是強堿弱酸的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。酸堿中和滴定的關鍵

2.1準確測量參加中和反應的酸、堿溶液的體積。

2.2準確判斷中和反應是否恰好完全反應。

2.3當滴定到終點時，溶液的pH并不一定等于7

2.4指示劑的變色范圍所造成的誤差在許可范圍之內，計算時可以忽略不計。5背景知識與實驗原理指示劑的變色范圍甲基橙，變色范圍3.1～4.4，強酸中和弱堿時使用pH<3.1>4.4

橙色

黃色甲基紅-溴甲酚綠，變色范圍4.9～5.1，何時使用？pH<4.9>

5.1

紫紅色（灰綠）

綠色酚酞，變色范圍8.2～10.0，強堿中和弱酸時使用pH<8.2>10.0

無色

紅色6甲基紅-溴甲酚綠，變色范圍4.9～5.1pH<4.9>

5.1

紫紅色綠色。背景知識與實驗原理實驗原理中和滴定反應：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O加熱煮沸或用力振搖可趕出CO2，避免終點提前。7吸取10.00mL碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶潤洗后，加入鹽酸標準溶液固定于滴定臺滴定至終點注意讀數的方法加入指示劑10滴，混勻排出氣泡，調節液面至0.00mL處邊滴邊搖不能線狀流下錐形瓶做圓周運動不時用蒸餾水吹洗錐形瓶內壁8計算結果c(HCl)V(HCl)×1.000×103m(NaHCO3)

注意事項酸式滴定管的使用：檢查活塞，潤洗，滴定操作的要領

容量瓶的使用：配制溶液時的定容操作滴定的速度：先快（3-4滴每秒），后慢（1滴或半滴）滴定終點的判斷：溶液由綠色變暗紫色，半分鐘不變色×100.0010.00M(NaHCO3)ω（NaHCO3）=本次實驗：c(HCl)=0.1030mol/L90.90000-1.40000g于100ml燒杯加入40ml蒸餾水溶解，轉移至100ml容量瓶取10.00ml于250ml錐形瓶，加指示劑10滴綠色紫紅色，煮沸2min，冷至室溫繼續滴定暗紫色（終點）10保持干燥11數據處理標準偏差

相對標準偏差

請注意有效數字運算規則！誤差一般保留1-2位有效數字即可。5.0000-0.9=4.15.00-0.9000=4.105.00×

1.0=5.05.00

×0.1000=5.0012NaHCO3在天平室，用稱量紙直接稱量，然后轉移到燒杯中。Fe在變臺稱量，用減量法，去天平室稱量。