-2023學年度第二學期高一月考化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2．回答選擇題時、選出每小題答案后、用2B鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1 Cu-64 Ba-137 S-32 O-16一、單選題：（共20題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題目要求。）1．生產普通玻璃所用的原料不包括（）A．石英 B．黏土 C．純堿 D．石灰石2．下列敘述錯誤的是（）A．HF與反應，氫氟酸可以在玻璃器皿上刻蝕標記B．石英砂可用于生產單晶硅C．具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池D．硅膠可用作食品干燥劑3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑有（）A．燒堿溶液 B．濃硝酸 C．氫氟酸 D．硅酸鈉溶液4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）A． B． C． D．5．用如圖所示裝置收集氣體并檢驗其性質，下列描述正確的是（）選項氣體試劑現象結論A酚酞溶液溶液變紅色溶于水呈堿性B淀粉KI溶液溶液變為藍色有還原性C溴水溶液褪色有還原性D品紅溶液溶液褪色有漂白性6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：B．NaOH溶液與溶液混合加熱：C．氨水中加鹽酸：D．氨水中加入氯化鐵溶液：7．室溫下，在透明的強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．從物質類別的視角認識物質間的轉化關系是學習化學的重要方法之一。單質X經下圖所示過程可轉化為含氧酸W．下列說法正確的是（）A．X是金屬鈉 B．Y一定能使品紅溶液褪色C．W的濃溶液見光一定會分解 D．Z中氧元素的質量分數一定高于Y9．相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應，所得到的氣體的物質的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸10．在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體甲，燒杯和膠頭滴管內盛放某種液體乙。擠壓膠頭滴管，使少量液體乙進入燒瓶，下列與實驗事實不相符的是（）A．甲：，乙：（含酚酞溶液），現象：形成紅色噴泉B．甲：NO，乙：（含石蕊溶液），現象：形成紅色噴泉C．甲：HCl，乙：溶液，現象：形成白色噴泉D．甲：，乙：NaOH溶液，現象：形成無色噴泉11．下列對中學化學常見物質的性質分析正確的是（）A．具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．濃有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應C．、HClO均能使品紅溶液褪色的原因是二者均有強氧化性D．Fe與稀、稀反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應12．將銅粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反應后，仍有銅剩余。再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉不能繼續溶解的是（）A．KCl溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．稀鹽酸13．一定條件下，將等體積的NO和的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的（）A． B． C． D．14．可檢驗硝酸銨，硫酸鉀，氯化鈉，硫酸銨四種無色溶液的試劑是（若需要，可加熱）（）A．氫氧化鈉 B．氯化鋇 C．氫氧化鋇 D．硝酸銀15．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．溶液和過量溶液混合：B．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：D．明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：16．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終可觀察到有白色沉淀產生D．由B轉化為D的反應是工業制備X過程中的重要反應17．NO、、按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、、的氣體體積分別為a、b、c、則a：b：c可能為（）A．1:5:1 B．2:6:3 C．5:1:2 D．5:2:118．64g銅與9的濃硝酸1L充分反應，銅完全溶解，生成含、NO的混合氣體33．6L（在標準狀況下）。若反應前后硝酸溶液的體積沒有變化，下列說法錯誤的是（）A．起氧化作用的硝酸有1.5mol B．不起氧化作用但參與反應的硝酸有2molC．反應后溶液中的濃度為5.5 D．混合氣體中與NO的體積比為5:119．常溫下，下列短線相連兩物質之間均不能反應的是（）選項甲乙丙A溶液稀硝酸NaOH溶液BSC溶液KOH溶液溶液D氯水20．將盛有22mL和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的2mL氣體可能分別是（）A．1.2mL，NO B．2.4mL， C．3.2mL，NO D．4mL，二、非選擇題：本題共4小題，共50分。21．（每空3分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應（1）請寫出該反應化學方程式，（2）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為。（3）一定量的銅片與含1.2mol的的濃硫酸充分反應（濃硫酸過量），如果該反應過程中轉移了0.4mol電子，生成的氣體在標準狀況下的體積為L（假設氣體全部逸出）。（4）將（3）中反應后所得的溶液稀釋后與足量的溶液反應，所得沉淀的質量為g。22．（每空2分）用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題：（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式為。（2）C的作用是。（3）廣口瓶D內盛的試劑是，此裝置的三個作用是①使、充分混合，②通過觀察氣泡控制、的比例，③。（4）該實驗還缺少一個裝置。23．（最后一空4分，其余每空2分）（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填序號）。A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）。（3）以下收集NO氣體的裝置，合理的是（填序號）。（4）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的物質的量為mol，的物質的量為mol。②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLa的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為。24．（每空3分）A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：（1）寫出反應E→F的化學方程式：（2）寫出反應G→H的化學方程式（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液加熱反應的離子方程式：