原子的構成第二課時原子質量的計量第一節原子的構成第二課時原子質量的計量一、教學目標;以生活中的“相對”大小做類比，建立相對質量的概念，培養學生的計量思想和方法。能說出原子的實際質量和相對原子質量的關系。能根據相對原子質量的概念進行簡單的計算，會查閱相對原子質量。二、教學難點:相對原子質量中蘊含的計量方法。三、教學重點：相對原子質量的計算方法和估算式。四、學情分析：相對原子質量的學習關鍵在于幫助學生理解“相對”的內涵和在把絕對質量轉化為相對質量的過程中所蘊含的計量觀念，所以類比的方法最貼近學生的就近發展區。教學時在使學生認識相對原子質量的計量標準的同時，要幫助他們理解為什么要用相對原子質量的方法計量原子的質量。這樣的思想不僅可以遷移到今后的學習中，而且更可以成為生活中的智慧。五．教學流程：原子質量太小書寫、記憶、原子質量太小書寫、記憶、計算太麻煩發現問題尋找方法用相對大小來表示尋找方法用相對大小來表示原子質量的計量相對原子質量科學計量相對原子質量科學計量原子實際質量之比等于相對原子質量之比探尋規律原子實際質量之比等于相對原子質量之比探尋規律學以致用學以致用推導原子中各種微粒的數目推導原子中各種微粒的數目科學計量總結方法科學計量總結方法總結提升總結提升【情景導入】我們都知道水是生命之源！每滴水中都蘊藏著一個小世界！一滴水為0.05g,一滴水中含有約1021個水分子，一個水分子中又是由2個氫原子和1個氧原子構出，由此可見原子的體積、質量會是多小！不管原子的質量有多小，但它都是實實在在的存在的！【發現問題】這就是一個氫原子的質量：一個氫原子的質量是：0．00000000000000000000000000167千克請這位同學告訴大家是多少千克？采訪你一下：讀完后有什么感受？太小太麻煩！你有什么更簡單的表示方法嗎？科學計數法：1.67×10-27kg。不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克1.993×10-26kg一個氫原子的質量是：0.00000000000000000000000000167千克1.67×10-27kg一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克2.657×10-26kg一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克9.288×10-26kg請你在3秒之內判斷這四種原子質量的大小關系！（教師計時1.2.3）要想判斷出來不太容易！科學計算法表示后同樣是一個很小的數據，書寫、記憶和運算起用起來照樣不方便。【尋找方法】用相對大小有沒有有一種更科學簡單的計量方式來表示原子的質量呢？這就是我們這節課要學習的內容第一節原子的構成-----第二課時原子質量的計量！請同學們跟隨老師一起到生活現場去看看！（播放視頻）生活現場一：璇璇書的厚度為1孫諾書的厚度相對為3生活現場二：足球場面積為1小麥田的面積相對為10生活現場三：璇璇到學校的距離為1到科技館的距離相對為4【過渡】同學們在日常生活中是否使用過這種“相對”大小來描述某一事物呢？請和你的同桌交流體會一下！同學們剛才舉了好多類似的例子，看來相對大小我們并不陌生。我們再從地理學上來找點靈感：太陽系中各大行星的體積分別是：木星1.436×1015km31.436×1015km3/1.08×1012km3=1330土星8.046×1014km3745天王星7.02×1013km365海王星6.48×1013km360地球1.08×1012km31要想比較以上星球的體積大小可以以體積最小的地球為標準，看做為基準1，其他星球的體積就可以分別表示為1330\745\65\60這種相對大小,這樣就可以簡單清楚的把幾個星球的體積大小給表示出來。因此，我們表示原子的質量是否可以采用相似的方法----用相對質量來表示呢？請學生思考討論，討論完畢后將你們的表示方法寫在學案上。對了，我們可以把質量最小的氫原子的質量作為基準1原子種類質子數中子數電子數原子的質量相對質量氫101.67×10-27kg1碳661.993×10-26kg11.9氧882.657×10-26kg15.9鈉12113.818×10-26kg22.9鐵26309.288×10-26kg55.6請同學們再次3秒內比較這幾個原子質量的大小，誰最大？誰最小？這次老師還沒來得及記時同學們就都答出來了，由此可見這種相對質量使用起來簡單多了！學生體會方便、容易！近代化學之父道爾頓就是用這種方法列出了世界上第一張相對原子質量表我國科學院張青蓮院士主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對原子質量，為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻，這是國際上第一次采用中國測定的相對原子質量數據。【科學記量】【讀一讀，寫一寫】資料：相對原子質量標準的確定，經歷了一個漫長的過程，曾經以氫原子質量為標準，后來又經歷的以氧原子質量的1/16作為標準，但都因為具有一定的局限性，最終沒有被采用。1961年，國際上正式通過了采用一個碳-12（6個質子、6個中子）原子質量的1/12作為相對原子質量的標準來計量原子的質量。【過渡】什么是相對原子質量呢？請同學們結合視頻理解！（播放相對原子質量科教視頻）師生共同總結相對原子質量的定義：1.相對原子質量：以一個碳12原子在實際質量的1/12（1.66×10-27kg）作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量。【過渡】有了相對原子質量的定義，我們自然可以很順利的獲得它的計算式了，那還等什么趕快在學案上寫出來吧！（請一位同學到黑板上書寫，然后對正糾錯。）原子的實際質量2.計算式：相對原子質量=碳-12原子質量的1/12【在線測試】有了計算式我們就來小試牛刀練一練：已知一個鐵原子的質量為9.288×10-26kg，一個碳12原子質量的1/12為1.66×10-27kg，則鐵的相對原子質量為多少？學生寫出計算過程：教師總結：相對原子質量是個比值相對原子質量單位為1，一般省略不寫。2.已知一個碳12原子質量的1/12為1.66×10-27kg，氧的相對原子質量為16，則一個氧原子的實際質量為教師總結：在相對原子質量計算式中，只要知道其中的兩個量，就可以求出第三個量。【過渡】通過剛才的計算同學們發現這些數字太難算了，當然你也體驗了一把當化學家研究原子質量的不易。以后我們在化學計算中如果用到相對原子質量都用這種方法豈不是太費勁了，不用擔心，化學前輩們已經將常用的相對原子質量計算出來，并制成了表格，精確的相對原子質量有效數字可達8位，一般化學計算采用它的整數值，課本53頁列出了一些常見的相對原子質量，其他原子的相對原子質量可以從課本153頁的附錄中查到。【探尋規律】我們又有了更簡單的方法去獲取相對原子質量了！-----查表！下面就請同學們通過查閱相對原子質量表的方式將表格完成。（結果四舍五入保留整數）原子種類質子數中子數電子數原子的質量相對質量氫101.67×10-27kg1碳661.993×10-26kg12氧882.657×10-26kg16鈉12113.818×10-26kg23鐵26309.288×10-26kg56【過渡】碳的相對原子質量是12，氫的相對原子質量是1，能否說明碳原子的實際質量約是氫原子實際質量的12倍？你能用相對原子質量的計算式來解釋嗎？學生思考，試著分析原因。如果學生不清楚，教師解釋：(已知u為不為0的數,u為1.66×10-27kg)AA÷u這兩個比值相等嗎？BB÷u1.67×10-27kg=1.67×10-27kg÷u=11.993×10-26kg1.993×10-26kg÷u12觀察表格中的數據，你有什么新的發現？相對原子質量=質子數+中子數（這是個巧合嗎？）同學們先不要忙著下結論，我們先來看看別學習小組同學的學習成果。某學習小組的同學學完本節課后獲得如下結論：1.小紅：相對原子質量=原子的實際質量碳-12原子質量的1/122.小剛：原子的實際質量=一個質子的質量×質子數+一個中子的質量×中子數+電子的質量3.小明：一個質子的質量≈一個中子的質量≈一個碳12原子質量的1/124.小靜：電子的質量微乎其微，忽略不計。這些結論對嗎？某同學看到以上結論后認為：相對原子質量≈質子數+中子數不是巧合！這是該同學的推理過程：=一個質子的質量×質子數+一個中子的質量×中子數+電子的質量（忽略）碳-12原子質量的1/12一個質子1.67×10-26kg一個中子1.67×10-26kg一個電子一個質子質量的1/1836碳-12質量的1/121.66×10-26kg因為電子的質量太小所以忽略不計，一個質子與一個中子和碳-12原子質量的1/12近似相等。所以相對原子質量≈質子數+中子數同學們你們看懂了嗎？以后我們又多了一條獲取相對原子質量的途徑了！估算式：相對原子質量≈質子數+中子數學以致用：有了這個估算式后，同學們你能靈活運用嗎？請同學們快速填寫下列表格，看看哪個小組反應最快！原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1Mg1224Fe2656【總結方法】科學計量真是給我們學習交流帶來了便捷，其實我們的日常生活中也離不開科學的計量，不信嗎?開學時你是不是量過身高，稱過體重，測過肺活量、血壓等，這可都是計量啊！計量與我們的生活息息相關啊！怎樣才能做到科學計量呢？科學選擇計量單位科學選擇科學的計量工具科學控制好影響計量的各種因素詳細內容請同學們閱讀課本54頁的“多識一點”。【盤點收獲】同學們你們學習了原子質量的計量有什么啟發或收獲嗎？（知識、方法、觀念）還有什么疑問嗎？沒有疑問了，那老師就來考考大家！【能力提高】科學家發現有相對原子質量為12、13、14的三種碳原子，你認為它們在結構上有什么異同點？相對原子質量質子數中子數電子數碳1212666碳1313676碳1414686也就是說被我們作為相對原子質量基準的就是這種質子數和中子數都是6的碳原子質量的1/12!而不是其他的碳原子！【你學的怎么樣】（請同學們通過學案上的練習題來一個自我檢測！）1.填寫表格：原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1Mg1224Fe26562.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為，中子數為，核外電子數為。3.碳12原子的實際質量為mg,則實際質量，2mg的一種元素的相對原子質量為4.我國計劃在工作中2007年發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其中原子核外電子數為（）A、1B、2C、3D、45.一個碳原子的質量是1．993×10千克，碳的相對原子質量為（）

A、12克B、14C、12D、16

6.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是()

A.質子數和電子數B.質子數和中子數

C.中子數和電子數D.核電荷數

7.在同一原子里，其數目相同的是（）

A、中子數和質子數B、電子數和質子數

C、中子數和電子數D、質子數和原子質量

8.已知某原子的相對原子質量為a，一個碳原子的質量為b，試求該原子的質量？9.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對原子質量是238，核電荷數為92，中子數應為（）A、146B、92C、136D、238結束語：時代發展科學進步人們對計量的精度要求越來越高，計量的應用也越來越廣泛，希望同學們能在今后的生活學習中做一個科學計量聰明人！小資料：為什么以碳12的1/12作基準？碳形成很高之類的分子離子和氫化物，利用測定質譜。碳12很容易在質譜儀中測定，而用質譜儀測定相對原子質量是現代最準確的方法。采用碳12所有元素的相對原子質量都變大不大，僅比過去減少0.0043℅.這種碳原子在自然界中的豐度比較穩定。碳在自然界分布較廣，它的化合物特別是有機化合物繁多。密度最小的氫原子的相對原子質量仍不小于1,。板書設計：第一節原子的構成二、原子質量的計量：-------相對質量相對原子質量：以一個碳12原子在實際質量的1/12（1.66×10-27kg）作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量。1.計算式：相對原子質量=原子的實際質量碳12原子質量的1/122.查表3.估算式：相對原子質量≈質子數+中子數

學情分析：在前面的學習中學生已經初步建立起了宏觀物質與微觀粒子間的聯系，認識了構成物質的分子的特征，形成了“物質是由微觀粒子構成的，而且物質的變化是構成物質的粒子運動和變化的結果”的認識。讓學生在認識分子的基礎上，進一步學習原子質量的科學計量方法----相對原子質量，初步形成定量研究的意識。相對原子質量的學習關鍵在于幫助學生理解“相對”的內涵和在把絕對質量轉化為相對質量的過程中所蘊含的計量觀念，所以類比的方法最貼近學生的就近發展區。教學時在使學生認識相對原子質量的計量標準的同時，要幫助他們理解為什么要用相對原子質量的方法計量原子的質量。這樣的思想不僅可以遷移到今后的學習中，而且更可以成為生活中的智慧。效果分析：學習小組答題次數發現問題實驗效果知識掌握綜合評價141優優優勝小組231優優330良良430優良540良良641良優課堂評測共有五道題：第一題主要考察學生對原子內部結構各種微粒個數的關系的掌握情況，并且會將相對原子質量=質子數+中子數；核電荷數=質子數=核外電子數兩個結論綜合應用。第二題主要檢驗學生對相對原子質量的計算式的應用情況，學會相對原子質量的基本求法。第三題是相對原子質量估算式的變式考察，需要學生分析氦3中數字3代表的是相對原子質量而不是質子數。第四、第五題是以上知識的變相考察，由于時間的限制，這兩道題留在了課外完成。總體來說，學生們對于習題的正答率較高，有幾個易錯點個別學生出現問題，但整體效果還是比較理想的，基本達到了學習目標。教材分析：本節課是初中化學魯教版第三單元第一節原子的構成中第二課時的內容，它是在學生已經認識到原子有種類的概念又學習了原子的結構的基礎上而設計的，學生知道了原子的質量很小，也知道了原子的“基本性”源于質子。然后對原子從另外的幾個角度建模：原子質量的計量、原子的歸類處理、原子的符號表征。這樣使學生頭腦中原子的形象更加豐富、具體，發展學生的微粒觀、計量觀。同時，在多角度建模的過程中，仍舊滲透了諸多認識事物的方法、態度的范例素材，提高學生的思辨能力。評測練習：1.填寫表格：原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1Mg1224Fe26562.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為，中子數為，核外電子數為。3.碳12原子的實際質量為mg,則實際質量，2mg的一種元素的相對原子質量為4.我國計劃在工作中2007年發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其中原子核外電子數為（）A、1B、2C、3D、45.一個碳原子的質量是1．993×10千克，碳的相對原子質量為（）

A、12克B、14C、12D、16

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