化學實驗報告格式篇一：化學實驗報告(空白模板)

化學實驗報告

篇二：化學實驗報告格式

化學實驗報告格式

例一定量分析實驗報告格式

〔以草酸中h2c2o4含量的測定為例〕

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反響計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數

終讀數

結果

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結果的相對平均偏向

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏向

實驗結果與討論：

〔1〕〔2〕〔3〕……

結論：

例二合成實驗報告格式

實驗題目：溴乙烷的合成

實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.穩固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反響：

反響裝置示意圖：

〔注：在此畫上合成的裝置圖〕

實驗步驟及現象記錄：

實驗步驟現象記錄

1.加料：

將9.0ml水參加100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地參加19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參加10ml95%乙醇，然后在攪拌下參加13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反響：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在承受器中參加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使承受管〔具小咀〕的末端剛好浸沒在承受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后漸漸加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產物粗分：

將承受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出〔約需4ml濃硫酸〕。用枯燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

承受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。搜集37-40℃的餾分。搜集產品的承受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產率：9.8/13.7=71.5%

結果與討論：

〔1〕溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

〔2〕最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因此偏低，以后實驗應嚴格操作。

例三性質實驗報告格式

實驗題目：

實驗目的：

實驗方法：

實驗方法和步驟現象解釋和化學反響式

結論：

〔1〕〔2〕……

篇三：化學實驗報告范例

鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵

課程名稱：儀器分析

指導教師：李志紅

實驗員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

時間:2022年5月12日

一、實驗目的：

〔1〕掌握研究顯色反響的一般方法。

〔2〕掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。〔3〕熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

〔4〕學會制作標準曲線的方法。

〔5〕通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并理解此儀器的主要構造。

二、原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇適宜的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

〔1〕

〔2〕

入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適宜用量可通過實驗確定。

〔3〕溶液酸度：選擇適宜的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中參加等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇適宜的PH范圍。〔4〕〔5〕干擾。

有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

2+

4

鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε=1.1×10

L·mol·cm-1。配合物配合比為3：1，PH在2-9〔一般維持在PH5-6〕之間。在復原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中參加復原劑使Fe3+復原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參加顯色劑之前，用的復原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：〔1〕鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯

中，參加0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

〔2〕鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶

中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

〔3〕鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)〔4〕鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。〔5〕醋酸鈉溶液1.0mol·L

-1μ-1

四、實驗內容與操作步驟：

1.準備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

(3)開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。2.鐵標溶液的配制

準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，參加10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。3.繪制吸收曲線選擇測量波長

取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各參加0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參加1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各參加100.00μgml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參加0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度

并記錄.

K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.完畢工作

測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一

儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、討論：

〔1〕在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，假設再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

〔2〕在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未到達15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用〔未知〕因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。〔張麗輝〕

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因此所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏向較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏向的原因。〔崔鳳瓊〕

本次實驗階段由于多人操作，因此致使最終結果不準確。〔普杰飛〕

〔1〕在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

〔2〕在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。〔李國躍〕在實驗的進展當中，因為加試樣的量都有準確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。〔趙宇〕

在配制溶液時，參加拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反響后影響操作結果。〔劉金旖〕

六、結論：

〔1〕溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇適宜的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

〔2〕吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該局部波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

〔3〕此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的缺乏，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不純熟到純熟使用使自己得到了很大的進步。〔張麗輝〕

附錄：

723型操作步驟

1、插上插座，按后面開關開機

2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。3、按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。

4、將考比溶液〔空白溶液〕比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否那么重新開始。

5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

7、固定考比溶液比色皿〔第一格為參比溶液〕其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/ST