第1頁(yè)/共1頁(yè)2023年高三第二次模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56I：127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年2月24日，“逐夢(mèng)寰宇問(wèn)蒼穹”中國(guó)載人航天工程30年成就展在國(guó)家博物館開(kāi)展，展廳里的一件件展品，都是中國(guó)載人航天追求卓越、不斷創(chuàng)新的印跡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.神舟十五號(hào)飛船使用的鋁合金和鈦合金均屬于金屬材料B.宇航服中使用的聚酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料C.飛船返回艙表層的玻璃纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“天宮課堂”的泡騰片實(shí)驗(yàn)中生成是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理【答案】B【解析】【詳解】A．鋁合金和鈦合金均屬于金屬材料，故A正確；B．聚酯纖維屬于合成有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．玻璃纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．泡騰片中的酸性物質(zhì)與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，故D正確；故選B。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為的和兩種溶液中所含的數(shù)目之比為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的甲醛分子中含有的鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有的分子數(shù)目為D.超重水()分子中含有的中子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．未說(shuō)明的和兩種溶液的體積關(guān)系，不能計(jì)算兩種溶液中所含的數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B．碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，甲醛分子中含有3個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，鍵數(shù)目為，故B正確；C．氟化氫在標(biāo)況下不是氣體，氟化氫的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有中子數(shù)為8+2=12，超重水()分子中含有的中子數(shù)目為1.2，故D錯(cuò)誤；故選B。3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為B.中為價(jià)C.的電子式為D.氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種【答案】A【解析】【詳解】A．是21號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故A正確；B．電負(fù)性：N>Si，中為價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．的電子式為，故B錯(cuò)誤；D．O原子電子排布式為1s22s22p4，存在電子的軌道有5個(gè)，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B.將溶液加入到石灰乳中得到氫氧化鎂：C.泡沬滅火器的反應(yīng)原理：D.在溶液中加入過(guò)量的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，寫(xiě)成分子式，酸性條件下，將氧化為CO2，離子方程式，A正確；B．石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式形式，轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化鎂，離子方程式，B正確；C．泡沬滅火器中的碳酸氫鈉水解呈堿性，硫酸鋁溶液呈酸性，兩者混合，水解相互促進(jìn)徹底進(jìn)行，產(chǎn)生大量的二氧化碳，離子方程式：，C正確；D．在中Ca2+和HCO均能和OH-反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”，離子方程式中Ca2+和HCO的個(gè)數(shù)比為1∶2，所以題中離子方程式錯(cuò)誤，應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故答案選D。5.采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價(jià)鐵的離子反應(yīng)如下：，其中反應(yīng)前后B元素化合價(jià)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.納米鐵顆粒直徑約為，因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的還原劑是，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D.的空間構(gòu)型為正四面體，中心原子雜化方式為【答案】A【解析】【詳解】A．納米鐵顆粒直徑約為，因此納米鐵分散在分散劑中，形成的分散系是膠體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該反應(yīng)，中H為-1價(jià)，反應(yīng)中生成，化合價(jià)升高，中H為+1價(jià)，生成化合價(jià)升降低，所以還原劑是，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，中H為-1價(jià)，反應(yīng)中生成，化合價(jià)升高8，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，C正確；D．有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子雜化方式為，D正確；故選A。6.、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示，該電池在放電過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成可循環(huán)使用的氧化物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為C.若電路中有電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨I(xiàn)I處需消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.放電過(guò)程中移向石墨I(xiàn)電極【答案】D【解析】【分析】、和熔融可制作燃料電池，NO2作燃料、O2作氧化劑，所以石墨I(xiàn)為負(fù)極、石墨I(xiàn)I為正極，石墨I(xiàn)電極上失去電子生成N2O5，電極反應(yīng)式為NO2+NO-e-=N2O5，石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為，以此解答。【詳解】A．由分析可知，石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為，故B正確；C．石墨I(xiàn)I為正極，電極方程式為：，若電路中有電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨I(xiàn)I處需消耗0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故C正確；D．放電過(guò)程中陽(yáng)離子移向正極，石墨I(xiàn)電極為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選D。7.我國(guó)科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的棱邊邊長(zhǎng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.磷化硼晶體中共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目之比為B.若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則的熔點(diǎn)比高C.磷化硼晶體中，每個(gè)硼原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個(gè)D.磷化硼晶胞密度為【答案】C【解析】【詳解】A．B原子的價(jià)電子數(shù)為3，且雜化類型為sp3雜化，其中與3個(gè)Р原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，另外一條雜化軌道無(wú)電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，磷化硼晶體中共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目之比為，A錯(cuò)誤；B．氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N<P，則鍵長(zhǎng)B-N鍵<B-P，B-N鍵的鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點(diǎn)高于BP晶體，B正確；C．由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，磷原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個(gè)，且每個(gè)晶胞中磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，硼原子位于小立方體內(nèi)，因此一個(gè)晶胞中硼原子和磷原子的個(gè)數(shù)之比為1:1，因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個(gè)數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D．磷化硼晶胞密度為，故D正確；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量溶液檢驗(yàn)固體是否變質(zhì)B向盛有溶液的試管中滴加10滴溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證：C將通入溶液后，將混合氣體依次通入酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗(yàn)證非金屬性：D相同條件下，在兩個(gè)試管中各加入3mL6%的溶液，再向溶液中分別滴入1mL和1mL溶液，觀察并比較的分解速率探究催化劑對(duì)分解速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，說(shuō)明樣品中可能含有SO或Ag+，故A錯(cuò)誤；B．向盛有溶液的試管中滴加10滴溶液，有白色沉淀生成，未沉淀完全，向其中繼續(xù)滴加溶液，有AgI黃色沉淀產(chǎn)生，不能證明AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化過(guò)來(lái)的，不能驗(yàn)證：，故B錯(cuò)誤；C．將通入溶液后生成CO2，CO2中混有SO2，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液將SO2除去，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，再通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價(jià)含氧酸，不能驗(yàn)證非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，在兩個(gè)試管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mL

FeCl3溶液，觀察并比較H2O2的分解速率，該實(shí)驗(yàn)中FeCl3作催化劑，其他條件相同，可以探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；故選D。9.化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，結(jié)構(gòu)如圖，甲、乙中的組成元素R、W、X、Y、Z、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說(shuō)法正確的是A.甲中鍵角比乙中鍵角大B.第一電離能：C.乙的沸點(diǎn)比丙酮高D.元素Z、Y不能分別與R形成含有非極性鍵的18電子化合物【答案】C【解析】【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由乙結(jié)構(gòu)可知，R連一個(gè)單鍵，則R為H，X連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，則X為C，Y連接三個(gè)單鍵，則Y為N，Z連接一個(gè)雙鍵，則Z為O，由甲結(jié)構(gòu)可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子且序數(shù)小于C，則W為L(zhǎng)i，M連接三個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，且R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依總和為42，則M為Cl，據(jù)此解答。【詳解】A．甲中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，為120°，則甲中鍵角∠ZMZ比乙中鍵角∠ZXY小，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左往右，元素的第一電離能有遞增的趨勢(shì)，但第IIA族元素和第VA族比相鄰元素的大，第一電離能：N>O>C>Li，故B錯(cuò)誤；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比丙酮高，故C正確；D．元素O、N與H形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10.甲基丙烯酸甲酯()在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到線型聚合物a，再通過(guò)和交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物x，x的結(jié)構(gòu)片段如下：已知：下列說(shuō)法正確的是A.形成線型聚合物a的過(guò)程發(fā)生了縮聚反應(yīng)B.交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是通過(guò)線型聚合物a和丙二醇反應(yīng)制得C.在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物x水解，可實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D.交聯(lián)過(guò)程中有水生成【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)合網(wǎng)狀聚合物的結(jié)構(gòu)片段可知，甲基丙烯酸甲酯生成線型聚合物a過(guò)程中，碳碳雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合已知信息，線型聚合物a中含有酯基，能夠和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物x具有酯基能水解，一定條件下網(wǎng)狀聚合物的水解產(chǎn)物之一為乙二醇，則可以實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用，C正確；D．根據(jù)已知信息可推知，線型聚合物a與交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物和醇，沒(méi)有水生成，D錯(cuò)誤；答案選C。11.工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分)和方鉛礦(主要成分、)制備和的轉(zhuǎn)化流程如圖：已知：微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ中的作用是提供大量B.Ⅱ中生成的沉淀是C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】向軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦

(主要成分PbS、FeS2)中加入稀鹽酸、NaCl溶液并加熱至70℃，發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+PbS+4HClMnCl2+PbCl2+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀和濾液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到PbCl2晶體和濾液，向?yàn)V液中加入氨水、X使錳離子氧化生成Mn3O4，將溶液過(guò)濾得到Mn3O4，據(jù)此解答。【詳解】A．Ⅰ中加入NaCl，可增大氯離子濃度，利于平衡正向移動(dòng)，從而促進(jìn)方鉛礦的溶解，A正確；B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B正確；C．Ⅳ中向?yàn)V液中加入氨水、X使錳離子氧化生成Mn3O4，則試劑X可能作氧化劑，C正確；D．因?yàn)镻bCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：PbCl2+2Cl-，故Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：

+=PbSO4↓+4Cl-，D錯(cuò)誤；故選D。12.綠水青山是構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，現(xiàn)有一種以“沸石籠”為載體對(duì)進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中原子的成鍵數(shù)目保持不變B.作催化劑，虛線內(nèi)物質(zhì)是中間體C.反應(yīng)④涉及非極性鍵的斷裂和生成D.該原理總反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中O原子的成鍵數(shù)有發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④只涉及極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D項(xiàng)正確；故選：D。13.二氧化碳加氫合成二甲醚()具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：向恒壓密閉容器中按通入和，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.圖中曲線a表示的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.時(shí)，反應(yīng)至的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的體積分?jǐn)?shù)升高D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故A正確；B．反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，所以曲線b表示CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則曲線a表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故B正確；C．510K時(shí)，反應(yīng)至CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值，X點(diǎn)位于曲線b的上方，說(shuō)明CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)大于平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)，則此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能降低CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CH3OH濃度增大，H2O的濃度也增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆方向移動(dòng)，雖然H2O的濃度也增大，但CH3OH的系數(shù)為2，所以反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的選擇性增大，故D正確；故答案選C。14.25℃時(shí)，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可得一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)B.水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中，D.在的水溶液中，【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb1=，Kb2=根據(jù)圖像，可以利用點(diǎn)(9.2，0.5)和點(diǎn)(6.2，0.5)兩點(diǎn)中，c[X(OH)+]=c[X(OH)2]和c(X2+)=c[X(OH)+]，故電離平衡常數(shù)就等于該點(diǎn)的c(OH-)，代入數(shù)值可以計(jì)算X(OH)2一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A的分析代入計(jì)算可得：Kb1==c(OH-)=10-4.8，Kb2==c(OH-)=10-7.8，則X(OH-)的水解平衡常數(shù)為Kh===10-9.2，則X(OH)+電離程度大于其水解程度，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的和混合溶液，X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則溶液中，C正確；D．室溫下pH=7.5溶液顯堿性，c(OH-)=10-6.5mol/L，由圖可知，Kb1×Kb2==10-12.6，則，，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：a．易溶于水，不能氧化。b．實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：c．d．實(shí)驗(yàn)溫度下相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的8.16.31.53.76.9沉淀完全的10.18.33.24.78.9回答下列問(wèn)題：（1）加入鹽酸溶液所得殘?jiān)闹饕煞譃開(kāi)__________(填物質(zhì)名稱)。（2）根據(jù)信息判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式)，控制兩種沉淀析出可利用___________(填序號(hào))。A．試紙B．計(jì)C．石蕊指示劑（3）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是___________，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________，N、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，硫氰酸分子中鍵和鍵之比為_(kāi)__________，與互為等電子體的分子是___________。（5）步驟③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）步驟⑥的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）碳粉（2）①.②.B（3）①.過(guò)濾②.、（4）①.②.③.④.(等)（5）（6）【解析】【分析】廢舊鎳電池電極材料由、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，流程分析可知，酸溶過(guò)程中、氧化鐵及Al與鹽酸反應(yīng)，濾渣為碳，過(guò)濾得到濾液，加入NiO調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為、沉淀，過(guò)濾得到濾液中加入草酸鈉溶液和反應(yīng)生成晶體，向NiC2O4晶體加入NaOH溶液中，NiC2O4轉(zhuǎn)化為，濾液電解生成氯氣和堿，最終氫氧化鎳被氯氣氧化得到。【小問(wèn)1詳解】碳粉不溶于水、酸，酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞轂樘挤邸！拘?wèn)2詳解】由分析可知，加入NiO調(diào)節(jié)溶液酸堿性使pH增大的目的是鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為、沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH過(guò)程中，先完全沉淀，沉淀Ⅱ?yàn)椋?dāng)pH上升到3.7時(shí)鋁離子開(kāi)始轉(zhuǎn)化為，由于需要控制精確的pH數(shù)值，制兩種沉淀析出可利用pH計(jì)，故選B。【小問(wèn)3詳解】由分析可知，該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾，步驟⑤中消耗NaOH，而步驟④中電解D的陰極方程式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，生成了NaOH，可循環(huán)使用，另外步驟③中消耗，步驟⑤中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NiC2O4+2NaOH=+，又生成了，循環(huán)使用。【小問(wèn)4詳解】Fe是26號(hào)元素，的價(jià)電子排布式為3d5，軌道表示式為；周期表中，O在N右側(cè)，所以非金屬性O(shè)＞N，所以電負(fù)性O(shè)＞N

，周期表中，O在S上側(cè)，所以非金屬性O(shè)＞S，N、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋恢蠬-S鍵、S-C鍵是鍵，鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵和鍵之比為；原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體，與SCN-互為等電子體的分子有(等)。【小問(wèn)5詳解】已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：，步驟③中濾液中含有，加入草酸鈉溶液反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)6詳解】由分析可知，濾液電解生成氯氣和堿，最終氫氧化鎳被氯氣氧化得到，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。16.過(guò)硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。Ⅰ．制備已知：①②③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解。回答下列問(wèn)題：（1）中過(guò)氧鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；裝置A的名稱為_(kāi)__________；裝置丁的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要將裝置甲中反應(yīng)產(chǎn)生的持續(xù)通入裝置丙中，目的是___________。（3）反應(yīng)完畢，將三頸燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是___________。Ⅱ．探究的氧化性（4）酸性過(guò)硫酸鈉溶液，在催化作用下可以把氧化為，該方法可用于檢驗(yàn)，所得溶液除去后加入溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。①用酸性溶液檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。②該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）工業(yè)上用測(cè)定廢水中氮元素的含量：取含的廢水，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(氮元素被氧化為，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，則廢水中氮元素的含量為_(kāi)__________(用含c、V的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.恒壓滴液漏斗③.吸收反應(yīng)生成的氨氣并防止倒吸（2）將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)（3）減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止在較高溫度下(高于65℃)分解（4）①.溶液由無(wú)色變紫紅色②.（5）70Vc【解析】【小問(wèn)1詳解】每個(gè)過(guò)硫酸根中含有一個(gè)過(guò)氧鍵，1mol過(guò)硫酸鈉中含有的過(guò)氧鍵的物質(zhì)的量為1mol；A裝置的名稱是恒壓滴液漏斗；由可知，在丙中產(chǎn)生了氨氣，氨氣極易溶于水但不溶于四氯化碳，裝置丁的作用是吸收產(chǎn)生的氨氣并防止倒吸。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)，若丙裝置中存在大量氨氣會(huì)與產(chǎn)生的過(guò)硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，消耗過(guò)硫酸鈉，因此持續(xù)的通入N2可以將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出，防止發(fā)生副反應(yīng)。【小問(wèn)3詳解】由題可知，過(guò)硫酸鈉在溫度高于65℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解，減壓使溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止分解。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)題意，酸性過(guò)硫酸鈉溶液，在催化作用下可以把氧化為，溶液顏色也由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（）；所得溶液除去后加入溶液可以產(chǎn)生白色沉淀可知，過(guò)硫酸鈉在酸性和有催化的條件下能將氧化為同時(shí)產(chǎn)生了，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒即可寫(xiě)出離子方程式。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題意，過(guò)硫酸鈉與反應(yīng)的離子方程式表示為：，則，氮元素的物質(zhì)的量n(N)=5cV×10-4mol，氮元素的質(zhì)量m(N)=5cV×10-4mol×14g/mol=0.007cVg，故廢水中的氮元素含量為。17.建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)是全世界的共識(shí)，治理環(huán)境污染也是國(guó)際性難題。化學(xué)和化學(xué)技術(shù)憑借其自身的優(yōu)點(diǎn)和特性，已經(jīng)在治理環(huán)境污染中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．氮氧化物的處理對(duì)建設(shè)生態(tài)文明具有重要的意義，如何消除NO成為當(dāng)前研究的主要課題之一、某研究小組將、和一定量的充入密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。（1）反應(yīng)的___________；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)（2）已知該反應(yīng)的，(、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。Ⅱ．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。常壓下，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后能發(fā)生如下反應(yīng)：?控制投料比[]分別為、和，并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：（3）乙苯平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越___________(填“高”或“低”)。（4）時(shí)，反應(yīng)經(jīng)達(dá)到圖中點(diǎn)所示狀態(tài)，若初始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為，則(苯乙烯)___________。（5）時(shí)，向恒容密閉容器中加入過(guò)量和一定量乙苯，初始和平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)分別為和，則平衡時(shí)該反應(yīng)為_(kāi)__________(以含有、、的代數(shù)式表示)。已知：a．混合氣體中某組分的分壓等于總壓與該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之積；以平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，可得反應(yīng)的平衡常數(shù)；b．Ⅲ．可用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：。（6）恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為時(shí)，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。甲醇的產(chǎn)率點(diǎn)高于點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)__________。(分子篩膜能選擇性分離)【答案】（1）①.②.低溫（2）增大（3）低（4）（5）（6）P點(diǎn)有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)生成物得能量-反應(yīng)物得能量=-6×285.83kJ/mol-6×90.25kJ/mol+4×46.11kJ/mol=，該反應(yīng)是氣體體積減小得熵減反應(yīng)，，又因?yàn)樵摲磻?yīng)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為低溫。【小問(wèn)2詳解】化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆，平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則Qc=>K，增大。【小問(wèn)3詳解】溫度相同時(shí)，越大，乙苯轉(zhuǎn)化率越高，結(jié)合圖像可知越靠上的曲線乙苯轉(zhuǎn)化率越高，則靠上曲線對(duì)應(yīng)的較大，則在轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，較大的對(duì)應(yīng)的溫度越低。【小問(wèn)4詳解】850K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到P點(diǎn)，初始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為nmol，此時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的乙苯的物質(zhì)的量為0.5n，生成苯乙烯的物質(zhì)的量為0.5n，v(苯乙烯)=。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”由題意得P1-x+p+x+x+x=p2，解得x=，則平衡時(shí)該反應(yīng)的。【小問(wèn)6詳解】甲醇的產(chǎn)率點(diǎn)高于點(diǎn)的原因?yàn)椋篜點(diǎn)有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率。18.目前，在地球上最高的地方珠峰山頂發(fā)現(xiàn)了塑料污染。PCL塑料可以在微生物作用下降解，代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料制品減少“白色污染”，PCL塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，其合成路線如圖：已知：(R、R′代表烴基)回答下列問(wèn)題：（1）B生成C的反應(yīng)類型是___________。（2）D的名稱是___________，E的官能團(tuán)名稱是___________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是___________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為PCL的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）G的同系物H有多種同分異構(gòu)體