山西省忻州一中等2023年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展,首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示,下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率2、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.用澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.將金屬鈉加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O3、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是A.如圖為稀釋濃硫酸B.如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D.如圖可用于測量SO2的體積4、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A.B.C.D.5、常溫下,現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液,pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是()A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣)B.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在:c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣)C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D.分析可知,常溫下Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)6、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列說法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解7、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D8、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm間的分散系B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系C.能腐蝕銅板的分散系D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系9、下列說法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B.pH試紙使用時(shí)不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氨氣時(shí)也不需要潤濕C.蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出10、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀,是因?yàn)镃.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成D.常溫下,在溶液中比在溶液中的溶解度小11、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,左下圖為其工作原理,右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是()A.正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OB.電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大C.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活12、下列有關(guān)說法正確的是()A.催化劑活性B.,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化C.,t時(shí)刻改變某一條件,則D.向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時(shí),Li+由b極向a極遷移B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gC.充電時(shí),a極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收15、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600﹣700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電池工作時(shí),熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC.電子流向是:電極a﹣負(fù)載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD.電池工作時(shí),外電路中流過0.2mol電子,消耗3.2gO216、下列有關(guān)說法正確的是A.酒精濃度越大,消毒效果越好B.通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體,物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:已知:LiAIH4是強(qiáng)還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。回答下列問題:(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出D中的手性碳___。(2)④的反應(yīng)類型是___。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)G的分子式為___。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同。符合條件的M有__種。(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。18、鹽酸阿比朵爾,適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:回答下列問題:(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和______________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。(5)I是B的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個(gè))(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng),也稱為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無機(jī)試劑任選)19、草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象(1h后溶液)試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH7無明顯變化(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)瑛瑛和超超查閱資料,實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成,但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是:_______________________。(4)睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖:臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii.__________________________________。①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實(shí):將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。20、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。21、以乙烯為原料,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機(jī)化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請回答:(1)寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱:________________。(2)寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式:________________。(3)有機(jī)化合物D的相對分子質(zhì)量為:________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng),氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成,故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成,A項(xiàng)正確;B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正向移動(dòng),能提高原料轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確;答案選C。2、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯(cuò)誤;B.Fe粉少量,硝酸過量,反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)符合事實(shí),符合物質(zhì)的拆分原則,C正確;D.酸式鹽與堿反應(yīng),堿不足量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實(shí),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,同時(shí)要攪動(dòng)液體,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入,操作不規(guī)范,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可使蔗糖炭化,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧化碳和水,生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,B項(xiàng)正確;C.乙酸與CH2Cl2互溶,沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法分離,但冷凝管不能選用球形冷凝管,而應(yīng)用直形冷凝管,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瘹馄績?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用,而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底。4、D【解析】

A.萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作,故A正確;B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí),應(yīng)選擇過濾操作,故B正確;C.過濾后的混合液中的Br2應(yīng)選擇加入CCl4,萃取后再選擇分液操作,故C正確;D.固體加熱才選擇坩堝加熱,本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作,故D錯(cuò)誤;故答案為D。5、C【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí),結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小;B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3-);C.該碳酸氫銨溶液的pH=7.1,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;D.碳酸氫銨溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。【詳解】A.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣),故A正確;B.NH4HCO3溶液中,pH=7.1溶液顯堿性,圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3﹣),溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣),故B正確;C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子能夠先增大后減小,故C錯(cuò)誤;D.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1(H2CO3),故D正確;故選:C。【點(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí),解題關(guān)鍵:明確圖象曲線變化的含義,難點(diǎn)B,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。6、C【解析】

題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)。【詳解】A.升高溫度可以使分解,反應(yīng)逆向移動(dòng),海水中的濃度增加;當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí),T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項(xiàng)正確;B.假設(shè)海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng),從而使?jié)舛认陆担珺項(xiàng)正確;C.結(jié)合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時(shí),溫度越高,海水中的濃度也越大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,大氣中的CO2含量增加,會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確;答案選C。7、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體,向上排空氣法收集氣體,以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小,不能使用向上排空氣法,錯(cuò)誤;B、正確;C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱,且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥,錯(cuò)誤;D、制取氯氣需要加熱,錯(cuò)誤。8、A【解析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體,據(jù)此分析。【詳解】A、分散質(zhì)的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A符合題意;B、能使淀粉-KI試紙變色,說明該分散系具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化成I2,該分散系可能是溶液,如氯水等,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故B不符合題意;C、能腐蝕銅板,如FeCl3溶液,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C不符合題意;D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系,可能是溶液,如硫酸銨,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意;答案選A。9、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體,要利用藥匙,塊狀固體藥品要用鑷子取用,故A錯(cuò)誤;B、紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕,而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕,故B錯(cuò)誤;C、蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處,測的是蒸汽的溫度,故C錯(cuò)誤;D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出,故D正確;故選D。10、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù),意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似,可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小,溶度積大的溶解度大,故不選A;B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出,故不選B;C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大,當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)時(shí),硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,故選C;D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知,CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小,故不選D;答案:C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物,Ksp越小,溶解能力越小;(2)當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀;當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成;當(dāng)Qc=Ksp,正好達(dá)到平衡。11、C【解析】A、根據(jù)工作原理,電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理,電子流入的一極為正極,即N極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,故A說法正確;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,消耗H+,N極附近溶液的pH升高,故B說法正確;C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,消耗1molCr2O72-時(shí),從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH+,故C說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)右邊的圖,當(dāng)Cr2O72-濃度大時(shí)去除率變?yōu)?,Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活,故D說法正確。12、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,由圖可知,催化劑d比催化劑c使活化能降的更多,所以催化劑活性c<d,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,過一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等且不為零,不再隨時(shí)間改變,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t時(shí)刻改變某一條件,正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng),雖然平衡向正向移動(dòng),但由于容器的容積減小,新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大,c(N2):a<b,故C正確;D.CH3COOH為弱酸小部分電離,HCl為強(qiáng)酸完全電離,等pH的HCl和CH3COOH中,c(H+)相同,開始反應(yīng)速率相同,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸,反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸,故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可判斷出,放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高,LixC6(可看作單質(zhì)Li和C)作負(fù)極,Co元素化合價(jià)降低。【詳解】A.放電時(shí)是b極為負(fù)極,a極為正極,Li+由負(fù)極移向正極,即由b極移向a極,A正確;B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則有0.02molLi參與反應(yīng),電極減重為0.02×7=0.14g,B正確;C.充電時(shí),原來的正極作陽極,與外接電源的正極相連,C正確;D.“充電處理”時(shí),Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極,故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置,電池的正極與外電源的正極相連,作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。15、B【解析】

原電池工作時(shí),H2失電子在負(fù)極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32-,則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-。【詳解】A.分析可知電池工作時(shí),熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用,和氫離子結(jié)合生成二氧化碳,二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用,故A錯(cuò)誤;B.原電池工作時(shí),H2失電子在負(fù)極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2,故B正確;C,電池工作時(shí),電子從負(fù)極電極a﹣負(fù)載﹣電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤;D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,電池工作時(shí),外電路中流過0.2mol電子,反應(yīng)氧氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤;故選:B。16、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好,A錯(cuò)誤;煤中不含苯、甲苯和粗氨水,可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等,B錯(cuò)誤;飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出,且能除去乙酸,C正確;淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同,不屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式,D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式,可得F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為;(2)根據(jù)分析,④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)G的分子式為C17H18NOF3;(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:+CH3NH2→+CH3SO2OH;(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為,已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同,即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下:若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種;則符合條件的M有12種;(7)在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線為:。18、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)(任寫3個(gè))CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析,A中的官能團(tuán)有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為:,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+→+HCl;故答案為:+→+HCl;(3)比較D和E的結(jié)構(gòu),反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng);反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);取代反應(yīng);(5)I是B()的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:;(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成,與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。19、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液(調(diào)至pH=2)上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,調(diào)至pH=2,加入0.0001molMnSO4固體(或15.1mgMnSO4),6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

(1)H2C2O4是二元弱酸,分步電離;(2)酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸;(4)分析曲線可知,開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢,一段時(shí)間后變化迅速;①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題;②由控制變量法可知,保持其他變量不變,將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可;(5)注意實(shí)驗(yàn)的變量有:氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】(1)H2C2O4是二元弱酸,分步電離,用可逆符號,則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+;(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中,酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳,則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸,則實(shí)驗(yàn)IV的目的是:排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能;(4)分析曲線可知,開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢,一段時(shí)間后變化迅速,則可能是過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii.Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng);①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液(調(diào)至pH=2)中,固體完全溶解,則說明MnO2與H

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