溶液中的離子反應

專題復習（18、23）問題1：此過程中涉及哪些反應類型？“噴泉”的倒吸由氨氣溶解引發，下方的導管分別引入了魯米諾溶液和氧化劑次氯酸鈉溶液，二者在弱堿性條件下反應，形成熒光噴泉。問題2：如何證明NH3·H2O是

弱電解質④常溫下，pH相同的氨水和與NaOH溶液分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的體積③同溫比較相同濃度氨水和NaOH溶液的導電能力②常溫下，比較同濃度氨水和NaOH溶液的pH①常溫下，測0.1mol/L氨水溶液的pH證明方法證明方法弱電解質⑧

相同pH的NaOH溶液和氨水，升高相同溫度比pH⑦常溫下，相同pH的氨水和氫氧化鈉，分別加入NH4Cl和NaCl，比較pH變化⑥常溫下，pH=11的氨水稀釋100倍，再測pH⑨

常溫下測0.1mol/LNH4Cl的pH⑤常溫下，相同PH的氨水和NaOH溶液稀釋相同的倍數，比較pH大小問題2：如何證明NH3·H2O是

弱電解質真題回放(04/17)18．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是（）A．0.1mol·L-1

NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1

NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L-1

NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色D(11/17)18．下列說法不正確的是（）A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，則溶液呈中性真題回放B考什么——知識點回顧強弱電解質的判斷及證明弱電解質的電離平衡特點弱電解質的總含量與離子含量的關系弱電解質電離平衡常數計算及應用守恒律的應用18年4月預測：綜合性考查以上知識點，同時可能涉及簡單的計算、公式推導2011年浙江卷12題B項：已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向左移動，α減小，Ka變小問題3：弱電解質反應的過程如何？常溫，向濃度為0.1mol·L－1，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示（d點兩種溶液恰好完全反應，溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式）。c(NH4+)=c(Cl－)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式）______．

A．點b所示溶液中：C(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B．點c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c

(NH4+)

C．點d所示溶液中：C(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．滴定中可能有：C(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)問題4：酸堿中和反應中的離子濃度關系如何？√04/1623．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應過程中，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)B．pH＝5時，c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．pH＝6時，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L-1D．pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL12108642010

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30真題回放（04/16）C知己知彼——考點回顧12108642010

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3004/1610/16(4.76,0.50)1.00.80.60.40.20.01.00.80.60.40.20.02

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7pHα04/1711/17（14浙江卷）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－

Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好溶液中的氧化還原反應C問題5：氧化還原反應的核心思想？在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質的量n（mol）隨反應時間t（min）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（）A.t1時，c(ClO-)+c(OH-)=

c(Na+)

c(H+)B.t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）>c（Cl-）>c（ClO3-）C.t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2OD.t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

C（15浙江卷）40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－

)B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成經典回眸C解惑：魯米諾溶液與次氯酸鈉如何反應？萬變不離其宗——解題思路定溶質、定pH——定性分析定投料、定主次——定量對比定守恒、定大小——確定答案2012浙·12．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和雛鷹試飛常溫，向濃度為0.1mol·L－1，體積為20mL的氨水中逐滴加入相同濃度的硫酸。（1）當硫酸的體積為5mL時，溶質為

，列出溶液中存在的電荷守恒

。（2）當硫酸的加入量達到7.5mL時，溶液仍為堿性，請列出溶液中的物料守恒

。