2023年高考化學總復習高中化學必背18個實驗知識

點

01

配制一定物質的量濃度的溶液

必會知識1：容量瓶使用的四個“不能”

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

(2)不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

(3)不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，(因為容量瓶

的容積是在瓶身所標溫度下確定的)；

(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積

的溶液。

必會知識2:配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟

(1)計算溶質的質量；

(2)稱量;

(3)配制溶液(溶解、移液、洗滌、定容、搖勻)；

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。

必會知識3:配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

原理依據：°=e=

若m偏大或V偏小，則c偏高;若m偏小或V偏大，則c偏

低。

02

鐵及其化合物的性質

必會知識1:鐵及其化合物的性質

(1)鐵單質的還原性：Cu2++Fe===Fe2++Cu;

(2)鐵鹽的氧化性:2Fe3++21-===2Fe2++12;

(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性:Fe2++Zn===Zn2++Fe,

10Fe2++2MnO4-+16H+===10Fe3++2Mn2++8H2Oo

必會知識2:鐵離子的檢驗

(1)向含Fe3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色;

(2)向含Fe3+的溶液中加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，溶液

變綠色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，2FeCI3

+Fe===3FeCI2o

03

用化學沉淀法去除粗鹽中的離子

必會知識1：粗鹽提純時試劑的加入順序

可以為BaCI2—NaOH—Na2CO3—HCI

排序關鍵：Na2CO3溶液在BaCI2溶液之后加，最后加稀鹽

酸

必會知識2:除雜實驗方案設計的原則

(1)不增(不引入新的雜質)

(2)不減(一般不減少被提純的物質)

(3)易分離(被提純的物質與雜質易分離)

(4)易復原(被提純的物質易復原)

04

不同價態含硫物質的轉化

必會知識：

應用氧化還原反應原理實現不同價態含硫物質間的轉化

物質:H,S、Na2sSSO^HjSO^NajSO,H:SO4

上被於化.被穿化一』被銃化工

心太0

Ur念:甲,被還原Si被還原耳■被還原甲

性質：只有還原性|既有氧化性乂有還原性||只有氧化性|

05

同周期、同主族元素性質的遞變

必會知識：

(1)同主族元素性質的遞變

由化學方程式：2NaBr+CI2===2NaCl+Br2,2NaI+

Br2===2NaBr+I2,可知鹵素單質的氧化性:CI2>Br2>I2,鹵

族元素的非金屬性:CI>Br>I。

結論：同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐

漸增強。

(2)同周期元素性質的遞變

①與水反應的劇烈程度:Na>Mg,金屬性:Na>Mg。

②Mg(OH)2、AI(OH)3的堿性強弱比較：Mg(OH)2不溶于

NaOH溶液,AI(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，堿

性:Mg(OH)2>AI(OH)3,金屬性:Mg>AI。

結論：同一周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性

逐漸增強。

06

簡單配合物的形成

必會知識：

(1)配合物的組成特點

配位原子(提供孤電子對)

中心原子I配位體

(提供空軌道、|Z

[Cu(NHjJSO

-M界力品7配位數

(2)簡單離子與配離子的區別

中心離子形成配合物后性質不同于原來的金屬離子，具有新的

化學特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+與CN-形成了穩定的配離子，

[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+,[Fe(CN)6]3-遇亞鐵鹽生成深

藍色沉淀，化學上常用于Fe2+的檢驗。

07

化學反應速率的影響因素

必會知識：化學反應速率的影響因素

(1)溫度：升高溫度，反應速率加快；

(2)濃度：增加濃度，反應速率加快；

(3)催化劑：使用催化劑，反應速率加快；

(4)壓強：增加氣體反應物的壓強，反應速率加快；

(5)反應物接觸面積：增大反應物接觸面積，反應速率加快。

08

探究影響化學平衡移動的因素

必會知識：

(1)濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反

應物濃度，平衡逆向移動。

(2)溫度對化學平衡的影響

對于放熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，平衡逆向移動，

降低溫度，平衡正向移動。

對于吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，平衡正向移動，

降低溫度，平衡逆向移動。

09

強酸與強堿的中和滴定

必會知識：

(1)中和滴定的原理

利用酸堿中和反應H++0H-===H20和酸堿指示齊!］的顏色改

變判定終點。

(2)滴定管

酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可

用于盛堿性、中性溶液。

使用方法：檢漏、潤洗、加入反應液、調節起始讀數、放出反

應液。

(3)滴定操作

(用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿，酚酥為指示劑)

①錐形瓶放在酸式滴定管的下方一墊一張白紙一滴加標準鹽

酸一邊滴邊搖動錐形瓶--接近終點，改為滴加半滴酸。

②溶液由粉紅色變為無色，且半分鐘內不恢復原色一達到滴

定終點一記錄滴定管液面的讀數。

③取三次測定實驗消耗標準鹽酸體積的平均值，計算待測

NaOH溶液中c(NaOH)o

10

鹽類水解的應用

必會知識：鹽類水解的應用

(1)氯化鐵溶液配制：配制FeCI3溶液時需要加入HCI溶液

抑制鐵離子水解

(2)飽和氯化鐵溶液和硫酸鋁進行水的凈化：AI3++3H2O

wAI(0H)3(膠體)+3H+

(3)氫氧化鐵膠體制備：Fe3++3H2O-Fe(0H)3(膠體)

+3H+

(4)飽和碳酸鈉溶液去油污：CO32-+H20mHC03

-+0H-

11

化學能轉化成電能

必會知識：

(1)原電池的工作原理

負極失去電子發生氧化反應，電子通過導線流入正極，溶液中

的離子在正極上得到電子發生還原反應。

(2)原電池的構成要素

①自發進行的氧化還原反應；

②活動性不同的電極材料（金屬、石墨棒）；

③形成閉合回路（導線、電解質溶液等）

12

簡單的電鍍實驗

必會知識：

（1）電鍍原理

把鐵制鍍件與直流電源的負極相連（作陰極：

Cu2++2e-===Cu）,銅片與直流電源的正極相連（作陽極：

Cu-2e-===Cu2+）如圖所示，將兩極平行浸入電鍍液（CuS04

溶液）中，兩極間距約5cm,5~10min后取出，觀察到鐵制鍍

件表面附著銅，電鍍液顏色不變。

（2）工業生產中提高電鍍質量的方法

①鍍前對鍍件進行處理，一般包括機械加工、酸洗、除油等。

②電鍍時需要注意電鍍液的配方、電流的選擇以及溫度等的調

節。③電鍍后對鍍件進行處理，如防變色處理等。

13

制作簡單的燃料電池

必會知識：

氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較

電極電極反應

陽極2H2O-4e-===4H++O2個

電解水

陰極2H++2e-===H2個

氫氧燃料電池負極H2-2e-+2OH-===2H2O

(堿性電解質)正極O2+4e-+2H2O===4OH-

14

搭建球棍模型一

認識有機化合物分子結構的特點

必會知識：

(1)甲烷、乙烯、乙狹的結構特點

球棍模型結構特點

甲烷分子中的5個原子形成正四面體結構，碳原子位于正四

面體的中心，4個氫原子分別位于4個頂點，分子中的4個

C—H鍵長度相同，相互之間的夾角相等

乙Qo碳碳之間形成雙鍵，2個碳原子和4個氫原子在同一平

烯。。面內，C-H和C==C之間的夾角為120。

乙碳碳之間形成三鍵，2個氫原子和2個碳原子在同一直線上,

快分子中C-H和C三C之間的夾角為180°

(2)碳原子的成健特征

①碳原子與周圍的原子形成4個共價鍵，可以是鏈狀，也可以

形成環狀，可以形成C—C、C==C或C三C;

②C==C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面,CEC中的

碳原子及兩端碳原子所連原子共直線。

15

乙醇、乙酸的主要性質

必會知識1：乙醇的主要性質

(1)乙醇與鈉反應生成氫氣：2Na+2CH3CH2OH-

2CH3CH2ONa+H2to

(2)乙醇的氧化反應：

①乙醇的'燃燒:CH3CH2OH+3O2--M-^2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③乙醇可被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重絡酸鉀溶液氧化，生成

乙酸

必會知識2:乙酸的主要性質

(1)乙酸的酸性強于碳酸；

(2)乙酸與乙醇的酯化反應，酯化反應的實質是酸脫羥基、

醇脫氫(羥基上的)：

16

乙酸乙酯的制備與性質

必會知識：

(1)制備原理

在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯：

濃硫酸

CH3COOH+C2H5OH^=^CH3COOC2H5+H2O

(2)試劑加入順序:乙醇T濃硫酸一乙酸

濃硫酸稀釋時會放出大量熱，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，

最后加乙酸是為了防止乙酸受熱蒸發而損失。

(3)酯化反應為可逆反應，制備過程中應使平衡正向移動,

以提高產率。

17

有機化合物中常見官能團的檢驗

必會知識：常見官能團的檢驗方法

物質試劑與方法

飽和煌與不飽和煌鑒別加黑水或酸性KMnO4溶液褪

醛基加銀鎬容液，水浴加熱;加新制Cu(OH)?懸濁液、加熱有銀鏡;M

酵加活潑金屬鈉

陵酸加紫色石蕊試液；加Na,C(),溶液顯些

酯聞氣味;加稀NaOH溶液水果彳

酚加FeCl3溶液;加溟水顯紫

加NaOH溶液，振蕩后加熱，加稀硝酸酸化后，滴人

鹵代燒有沉淀

AgNO3溶液中和過量的NaOH

18

糖類的性質

必會知識：

(1)蔗糖和淀粉的水解

酸或酶

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%也。“+乩。------------6I26+C6HI2O6

蔗