江西省萍鄉市大安中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵無關的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略2.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略3.2010春節（虎年）的到來，農藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結構如下圖），以使鮮花按時盛開。下列說法不正確的是（

）A．S-誘抗素的分子式為C15H20O4B．S-誘抗素既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應C．1molS-誘抗素最多能和含1molNaOH的水溶液發生反應D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D試題分析：A、根據題給結構簡式判斷S-誘抗素的分子式為C15H20O4，正確；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，含有醇羥基和羧基，能發生縮聚反應，正確；C、1molS-誘抗素含有1mol羧基，最多能和含1molNaOH的水溶液發生反應，正確；D、S-誘抗素不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，錯誤。4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略5.實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

參考答案：A6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是A.單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z

B.最外層電子數：W＜X＜Y＜ZC.單質的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D.元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z參考答案：B略7.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是[M(Fe)=56]A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NAD．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA參考答案：D略8.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下,下列結論正確的是步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A9.等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大參考答案：C略10.正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．HClO的結構式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應該大于氧原子；B．最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子．【解答】解：A．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯誤；C．HClO分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其結構式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結構式、最簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價鍵的電子式的區別，試題側重考查學生的規范答題的能力．11.已知反應2HI(g)

H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.反應放出的熱量一定相同B.此時體系的壓強一定相同C.反應物的轉化率可能相同D.此時HI的濃度一定相同參考答案：

A略12.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、無法確定參考答案：C略13.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。6.關于酶的敘述，錯誤的是

A.同一種酶可存在于分化程度不同的適細胞中B.低溫能降低酶活性的原因是其破壞了酶的空間結構C.酶通過降低化學反應的活化能來提高化學反應速度D.酶既可以作為催化劑，也可以作為另一個反應的底物參考答案：B15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.17g甲基(—14CH3)所含的中子數目為8NAB.工業合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數目為3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數目為2NAD.足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數目為2NA參考答案：CA、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數為8NA，故A正確；B.工業合成氨是可逆反應，但工業合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉移的電子數為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，解題關鍵：質量、物質的量、微粒數之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現的平衡態是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略19.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的