湖南省郴州市第九完全中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年上海世博會實現了環保世博、生態世博的目標，下列做法中不符合這一目標的是

A．部分國家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

D．停車場安裝了催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略2.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強

B．隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為

D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強參考答案：BC略3.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發生參考答案：C知識點：化學實驗操作

解析：A、加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘單質易升華，故A錯誤；B、加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色。加熱時，③溶液變紅，冷卻后二氧化硫使品紅溶液褪色，變為無色，故B錯誤；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，反之變淺，所以④中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺，故C正確；D、①和③中沒有可逆反應，故D錯誤‘思路點撥：本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質等知識，解答須理解記憶相關的化學反應方程式，難度中等．4.下列有關化學用語使用正確的是

A．CO2的電子式：

B．中子數為20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．鋁離子結構示意圖：參考答案：C略5.已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間反應：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2molC．b～c間反應：I2僅是氧化產物D．c點之后碘的物質的量不變是因為還原劑消耗完全參考答案：C解析：還原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以結合H+氧化I﹣生成I2，離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正確；B．a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，故B正確；C．根據圖象知，b﹣c段內發生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合價變化，所以I2是氧化產物也是還原產物，故C錯誤；D．碘具有氧化性，由圖可知c點之后碘的物質的量不變，則是因為還原劑消耗完全，故D正確；故選C．6.做試驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關于此反應的敘述正確的是(

)A、該反應的氧化劑是C2O

B、該反應右邊方框內的產物是OHC、該反應電子轉移總數是5e

D、配平該反應后，H+的化學計量數是16參考答案：Ｄ7.下列說法正確的是A．原子最外層電子數為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強參考答案：略8.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C9.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：C略10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略11.某有機物A的結構簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質的量的A在一定條件下充分反應時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質的物質的量之比為

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1參考答案：B略12.下列圖像與文字描述正確的是：V逆

A.根據圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學反應平衡常數增大B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可參考答案：D略13.下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是A．用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質

B．用小蘇打做發酵粉制面包

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量參考答案：B14.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變參考答案：C15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．（1）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出電解時陰極的電極反應式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，請解釋工業電鍍中使用氰離子（CN+）的原因

．（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：已知：BCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發性的弱酸．回答下列問題：①CN+中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN﹣的電子式

；②氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分兩步進行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO﹣，相應的離子方程式為：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式

．④貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因

．參考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理．【分析】（1）電解池的陰極上發生得電子的還原反應；根據Ag+和CN﹣可以結合成穩定的絡合物來回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應得到氰酸，通過水蒸氣在發生塔中促使HCN揮發進入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發生塔中剩余廢水先經堿化后再進行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮氣和二氧化碳，然后加入酸進行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，①NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩定結構，存在C≡N鍵；②氰化鈉易發生水解產生氰化氫；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時得到還原產物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，據此書寫方程式；④氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發生反應．【解答】解：（1）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發生得電子的還原反應，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工業電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①CN﹣中各原子均滿足8電子穩定結構，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；②氰化鈉易發生水解產生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時得到還原產物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案為：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發現是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環組成，此外還有一些五邊形碳環和七邊形碳環，試（1）這些五、七邊形碳環在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶