湖南省長沙市瀏陽第四中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4參考答案：A略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高D．X的單質能與H2反應，生成一種弱酸性的物質參考答案：C略3.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為

()A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g參考答案：C略4.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

（

）A.甲>乙>丙>丁

B.甲>丙>乙>丁C.甲>丙>丁>乙

D.乙>丁>丙>甲參考答案：C5.下列有關說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數遞增而升高

D、堿金屬的單質均需保存在煤油中參考答案：A略6.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（

）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．專題：物質的分類專題．分析：根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性結合選項中的標簽的含義進行分析．解答：解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故裝運濃硫酸的箱子應貼腐蝕性標志．A．圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃性標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是腐蝕品標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品圖標，難度不大，掌握濃硫酸的性質，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵7.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略8.將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（

）A．2g

B．4g

C．6g

D．8g參考答案：A略9.金屬鈉投入水中發生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是A.

B.

C.

D.參考答案：C試題分析：金屬鈉投入水中發生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。10.圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NAC.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。臭氧的相對分子質量是48，因此48g臭氧的物質的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標準狀況下的物質的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。12.甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質，其轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是A.若甲為C，則丙可能為CO2 B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2C.若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D.若甲為H2S，則丙可能為SO2參考答案：C【詳解】A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發生反應，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應生成硫和水，硫和氧氣反應生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C。

13.下列各組物質互為同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2參考答案：C考點：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構體．分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同．注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同．解答：解：A、C6H5OH是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故A錯誤；B、CH3OH和HOCH2CH2OH都屬于醇類，但含有的羥基數目不同，通式不同，不是同系物，故B錯誤；C、HCOOH和C17H35COOH都是飽和一元羧酸，屬于同系物，故C正確；D、CH3Cl和CH2Cl2含有的官能團﹣Cl數目不同，不是同系物，故D錯誤；故選C．點評：考查有機物的結構與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同．14.實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現象的敘述正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生:再通入SO2，產生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，也不會產生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。15.下列原子結構示意圖中,正確的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應的裝置

⑴．A中是MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2的裝置。該反應的化學方程式_____________________。⑵．裝置a的名稱是__________________，裝置C的名稱是____________。⑶．實驗操作：①檢查裝置___________。②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至_____________________________（填現象）后，再點燃D處酒精燈。③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈。由于余熱的作用，A處仍然產生少量Cl2，此時觀察到B瓶中的現象是______________________。⑷．D處氯氣和炭等反應生成CO2和HCl，寫出D處反應的化學方程式________________。⑸．B瓶中飽和食鹽水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E處石蕊的現象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“沒有”），其原因是______________________________________________________________。參考答案：⑴.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.長頸漏斗；洗氣瓶（集氣瓶；細口瓶、廣口瓶不可，因為其不能作為反應器）。⑶.①氣密性。②裝置中充滿黃綠色氣體。③長頸漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯氣中的氯化氫；提供水蒸氣。⑹.紫色變紅色；防止溶液倒吸。⑺.沒有；生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離