2022年湖南省長沙市建業中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略2.參考答案：略3.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 參考答案：A4.人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A．最外層有6個電子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價為－4價、＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含分子數為NAB．23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，生成0.1NA個H2C．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數目為NAD．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n參考答案：D略6.有機物的結構簡式如下圖所示，則此有機物可發生的反應類型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦參考答案：B略7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數為NAB．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數為NA參考答案：略8.下列各組化學用語可以表示相同微粒的是

A．－NO2

NO2

B．－OHC．CH3CH2OH

CH3OCH3

D．HCOOCH3

HOOCCH3參考答案：B略9.下列說法都正確的是()。①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關；②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金；③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質；④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物。A．①②③④

B．①②④⑥C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B③中硫酸鋇屬于強電解質；⑤中氯氣分子中只含有非極性鍵，由此可迅速排除③和⑤，故選B。10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF中含有原子數為2NAB．7.8gNa20z中陰離子數目為0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子數為3NAD．常溫常壓下，44gCO2和N2O的混合物中含有的質子數為22NA參考答案：D11.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．【分析】A．生產玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．12.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1mol鐵跟足量的Z單質化合時，轉移的電子為3molD．Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物參考答案：D略14.下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同參考答案：A15.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為

．【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數據處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發生鈍化現象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積，再根據體積分數公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發生鈍化現象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2～BaSO4，設二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分數==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式：

、

①苯環上只含有兩個側鏈

②有兩個酯基

③能發生銀鏡反應參考答案：18.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構