廈門市海滄中學陳騰杰山東科技出版社《化學（選修4）》離子鍵（第1課時）第三節離子鍵、配位鍵與金屬鍵Na+Cl－電子轉移不穩定穩定氯化鈉的形成過程—+Na和Cl的反應+_++___Na和Cl的反應1、離子鍵的形成（1）定義:

使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用（2）成鍵微粒：（3）相互作用：陰、陽離子靜電作用一、離子鍵根據下列數據判斷：元素之間兩兩是否可以形成離子鍵？依據是什么？提示：一般認為，當電負性差值_____時原子間才有可能形成離子鍵。>1.7元素KMgAlClSFO數據0.81.21.53.02.54.03.5交流討論

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。（一般情況：兩元素電負性差值＞1.7）(4)、離子鍵的形成條件例1、下列各數值表示有關元素的原子序數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C例2、金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間可形成離子鍵？金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3.而非金屬元素之間同樣可形成離子鍵，如銨鹽。[思考與討論]2、由下列離子化合物熔點變化規律,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃1、離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發生變化?轉化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。2、離子鍵的實質:

在離子化合物中，根據庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力

在形成離子鍵時，陰陽離子間存在引力和斥力，當引力和斥力達到平衡時，體系的能量最低，形成最穩定的離子化合物。r2q+q-F=k靜電作用2、離子鍵的實質:

在離子化合物中，根據庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力

r2q+q-F=k應用：判斷離子鍵強弱

離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強，破壞它所需能量就越

。小多強大靜電作用例題3、下列離子鍵最強的是（）

AKClBCaCl2

CMgODNa2OCNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結構3、離子鍵的特征——無方向性因為離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的，所以一種離子對異性離子的吸引是沒有方向性的。氯化鈉晶體的結構3.離子鍵的特征——無飽和性只要空間條件允許，每個離子將盡可能多的吸引異性離子，達到降低體系能量的目的NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+CsCl的晶體結構示意圖離子鍵特征：沒有方向性和飽和性：(1)氯化鈉晶體Na+可從不同方向吸引六個Cl-；同樣，Cl-也可從不同方向吸引六個帶正電荷的Na+。(2)每個離子周圍盡可能多的排列帶異性電荷的離子以達到降低體系能量的目的在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數目的多少:取決于陽離子與陰離子的半徑比。離子的電子式陽離子的表示

Na+

Mg2+陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

4.用電子式表示離子鍵的形成過程Na×+`Na+Cl

××××[]-××××Cl×××××××SKKS2-K+K+1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式2.不能把“→”寫成“=”。3.在箭號右邊，不能把相同離子歸在一起。注意用電子式表示溴化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程·Mg·＋·O·····→Mg2+[O]2-····

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：本節小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作