2021年黑龍江省哈爾濱市烏吉密中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略2.在氧化還原反應過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關(guān)SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反應的說法錯誤的是：(

)A．該反應為氧化反應B．上述反應中若產(chǎn)生0.1molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用參考答案：C略3.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略4.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是A．銅片、銅片，稀硫酸

B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：A5.有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述中，正確的是

A．糖類是有甜味的物質(zhì)

B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物屬于糖類C．糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示D．糖類一般是多羥基醛或多羥基酮以及能水解產(chǎn)生它們的物質(zhì)參考答案：D6.在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%．則x的值為（）A．只能為2

B．可能為2或3

C．只能為4

D．任意數(shù)參考答案：B考點：等效平衡．專題：化學平衡專題．分析：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，若反應前后氣體系數(shù)和不相等的反應，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正確的，故x的值可能為2或3，故選B．點評：本題考查等效平衡的知識，難度中等．恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比．7.下列離子中與氨水反應不能形成配合物的是

A．Ag＋

B．Fe2＋

C．Zn2＋

D．Cu2＋

參考答案：B8.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－參考答案：ACD9.下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是A．與

B．C3H6與C4H8C．CH3CH2COOH與HCOOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：C略10.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略11.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（

）①合成氨

②塑料

③醫(yī)藥

④合成橡膠

⑤合成尿素

⑥合成纖維

⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B試題分析：以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，所以答案選B。

12.保護環(huán)境是每個公民的責任。下列做法有利于環(huán)境保護的是

（

）

①推廣使用無磷洗滌劑

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥參考答案：C略13.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應，如壓強不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。14.下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4ClNH4++Cl﹣

D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．參考答案：B考點：電離方程式的書寫．分析：A．醋酸為弱酸，電離方程式應該是使用可逆號；B．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．氯化銨為強電解質(zhì)，電離方程式應該用等號；D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．解答：解：A．醋酸在溶液中存在電離平衡，電離方程式用可逆號，正確的電離方程式為：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A錯誤；B．氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故B正確；C．氯化銨在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．15.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為▲。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）A～K為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出化學式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實驗室制取K的化學方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學方程式_________________________________________________；此反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________；0.3molCu完全反應，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗C中陽離子的實驗方法是____________________________________________。

(5)實驗室中保存的C溶液可能會變質(zhì)，為了檢驗C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗目的的是__________（填序號）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

2:3

0.2mol

（4）焰色反應

（5）ab18.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2