溶液的配制和分析第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三

什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？?jī)?yōu)點(diǎn):1.配制容易。2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點(diǎn)：1.稱(chēng)量液體的質(zhì)量不如量體積方便。

2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mBω=m(aq)×100%復(fù)習(xí)：溶液濃度第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。（P23)2、公式：3、單位：常用mol/L(mol·L-1)有時(shí)用mol/m3(mol·m-3)cB=

nBV（aq）(nB=cB·V)第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三500mL請(qǐng)大家計(jì)算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)cB(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸143gNa2CO3·10H2O1.12LHCl1L1L100mL250mL(S.P.T)0.52250.20.5210.50.054098286第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三討論1、將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？（蔗糖的摩爾質(zhì)量是342g/mol)結(jié)論:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。（否）第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001結(jié)論:溶液是均一的，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、計(jì)算1.基本量的換算(按公式計(jì)算）第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。106第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三(1)、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是（）；NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁DD2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算（2）三種正鹽的1L混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

，SO42-的數(shù)目為

個(gè)。0.1mol6.02×1022第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)換算方法：1、分別根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行求算2、換算時(shí)注意體積單位：1L=1000mL設(shè)一法第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三例4：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三4.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

C1V1=C2V2

習(xí)題思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1.將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

解:0.5×1=V×1.836×98%÷98返回第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

例：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

中和1L0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

解：2NaOH～～～～H2SO42mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L

答:略第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三7.氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解V體積氣體，所得溶液的密度為ρ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，計(jì)算該氣體在水溶液中的物質(zhì)的量濃度。解：假設(shè)1L水中溶解VL氣體C=n/V=1000ρV/(22400+MV)mol/L第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三8.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算已知某飽和溶液的溶解度為S，密度為ρ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，求該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。c=n/v=(1000ρS)/M(100+S)第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三9.相同溶液等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷規(guī)律溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%C規(guī)律（1）濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合（ρ＞1g/mL），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一。如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。（2）濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合（ρ＜1g/mL），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一。如NH3、CH3CH2OH(酒精）等的水溶液。重難點(diǎn)：p73第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期三小結(jié)：一、物質(zhì)的量濃度二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算2．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算7.氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算前后n1=n2（按公式計(jì)算）按化學(xué)式組成或電荷守恒設(shè)一法：c=1000ρω/M(按化學(xué)方程式計(jì)算)溶