第1頁/共1頁2022～2023學年度下期高二年級期中聯考化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Co-59Zn-65一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.ClO2可作自來水消毒劑 B.SO2常用作葡萄酒的殺菌劑和抗氧化劑C.在弱酸性環境中，鋼鐵一定發生析氫腐蝕 D.燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置2.以下能級符號正確的是A.2d B.3f C.3d D.1p3.下列說法正確的是A.基態鉻原子的價電子排布式：3d44s2 B.NaOH的電子式：C.乙酸的結構簡式：C2H4O2 D.甲烷的比例模型：4.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.NaCl溶液蒸干得到NaCl固體，則AlCl3溶液蒸干也可得到AlCl3固體B.Fe能置換出硫酸銅溶液中的Cu，則Na電能置換出硫酸銅溶液中的CuC.Mg－Al原電池在稀硫酸介質中Mg作負極，則在稀氫氧化鈉溶液介質中Mg也作負極D.Al2O3能溶于NaOH溶液，則BeO也能溶于NaOH溶液5.在城市中地下常埋有許多金屬管道和輸電線路，地面上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，下列有關說法錯誤的是A會引起金屬管道或鐵軌腐蝕B.該過程金屬管道或鐵軌只發生了吸氧腐蝕C.應將埋在地下的金屬管道或鐵軌涂上絕緣膜防止被腐蝕D.為防止金屬管道或鐵軌腐蝕，可以將它們與直流電源的負極相連6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.2.24LN2O4氣體中所含的原子數目為0.6NAB.2.3gNa與足量氧氣反應轉移的電子數目一定為0.1NAC.Fe2+中未成對電子數為5NAD.1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中含有的NH數目為0.1NA7.如圖是帶有鹽橋的原電池裝置圖，正負極材料為活潑性不同的金屬，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列說法正確的是A.電極材料金屬性強弱：正極＞負極B.電池工作時，鹽橋中的K+移向左邊燒杯C.將鹽橋從裝置中取出，電流表指針仍然發生偏轉D.負極區可由Cu和CuSO4溶液組成8.在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源正極B.陽極反應為Fe2++e-=Fe3+C.陰極區附近發生的反應有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.若產生2.24LCl2，通過外電路中的電子數目為0.1NA9.下列說法與電化學腐蝕無關的是A.鍍鋅鐵(白鐵板)耐用B.純鎂粉與稀硫酸反應產生大量氣泡C.一段時間后，如圖燒杯中的Fe片質量變小D.鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有NaCl)，不久會出現紅褐色銹斑10.貯備電池主要用于應急救援和武器系統。Mg－AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列敘述錯誤的是A.放電時電子從負極經電解質溶液移動到正極B.正極反應為AgCl+e-=Cl-+AgC.放電時Cl-向Mg電極遷移D若電路中轉移了0.2mole-，則有2.4gMg參與反應11.有電子轉移的有機反應在電解池中進行時被稱為電有機合成。己二腈是制尼龍－66的原料，工業上用電有機合成己二腈[NC(CH2)4CN]的總反應為：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，陰極反應為2CH2=CHCN+2H++2e-NC(CH2)4CN。下列說法正確的是A.電解過程中，H+向陽極移動B.陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.己二腈[NC(CH2)4CN]是有機高分子化合物D.1mol丙烯腈(CH2=CHC≡N)中所含σ鍵的數目為9NA12.通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Fe、Zn、Ag、Au、Pt等雜質，可利用電解法將粗銅提純。下列說法錯誤的是A.提純時粗銅作陰極B.用硫酸銅溶液作電解質溶液C.陽極反應之一是Cu-2e-=Cu2+D.電解槽底部的陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料13.現代膜技術可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.NaB(OH)4中B的化合價為+3價B.N室發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.去掉a膜，陽極區用稀硫酸作電解液，不影響H3BO3的純度D.a、c膜均為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜14.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，它們的相關信息如表所示：元素相關信息A宇宙中最豐富的元素B最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成離子化合物MC2p能級上有2個單電子D逐級電離能(單位：kJ?mol-1)分別為：578；1817；2745：11575E0.01mol?L-1的最高價氧化物對應的水化物的pH等于2下列說法正確的是A.五種元素均屬于p區B.第一電離能：B＜C；電負性：D＜EC.基態E原子最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形D.A、C元素形成的化合物中含有極性鍵，還可能含有非極性鍵15.現有常見的五種四核微粒：①BF3②NCl3③NO④SO3⑤SO下列有關說法錯誤的是A.①②③互為等電子體 B.鍵角：②＜③C.⑤中硫原子采取sp3雜化 D.④分子的VSEPR模型為平面三角形16.向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，下列有關該過程的說法錯誤的是A.觀察到的現象：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解B.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3作配體C.充分反應后的溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+和SOD.向反應后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O析出17.自發熱“暖寶寶”的主要成分包含鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石(保溫)、水，發熱原因是基于鋼鐵在潮濕空氣中的吸氧腐蝕原理。下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是A.發熱過程中化學能轉化為電能和熱能B.氯化鈉和水作電解質溶液C.發熱過程中鐵粉作負極D.發熱過程中正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O18.氯乙烯(ClCH=CH2)是生產聚氯乙烯塑料()的原料。下列說法正確是A.聚氯乙烯分子呈平面結構B.氯乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.氯乙烯分子中C－Cl鍵采用成鍵軌道是sp2－pD.聚氯乙烯塑料可作食品包裝袋19.PCl5是一種重要的磷氯化物，主要用作氯化劑，立體構型為三角雙錐形，如圖所示。下列有關PCl5的說法正確的是A.原子半徑大小：P＞ClB.分子中P－Cl鍵長都相等C.分子中P原子采取sp3雜化D.分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構20.高電壓水系鋅－有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，Cl-通過陰膜向正極區遷移B.放電時，負極區溶液的pH減小C.充電時，Zn與外接直流電源負極相連D.充電時，陽極電極反應式為FQH2-2e-=FQ+2H+二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.如圖為元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。用相關化學用語回答下列問題：ABCDEFGH（1）A元素的基態原子價層電子排布式為______；B元素原子有______種空間運動狀態不同的電子。（2）D元素的基態原子最高能級的電子云輪廓圖的形狀為______；D元素的單質在空氣中燃燒產生黃色的火焰，請用原子結構的知識解釋其原因：______。（3）C、E元素形成的簡單氫化物的鍵角由大到小的順序為______。（4）G元素的原子結構示意圖為______。（5）H元素的單質為液態，化學性質與F元素的單質相似，且能與D元素的最高價氧化物的水化物反應，其反應的離子方程式為______。22.如圖所示，某同學設計一個甲烷燃料電池并探究電解原理。已知C的電極材料為金屬鋅單質，其余皆為惰性電極，工作一段時間后，D電極表面有紫紅色光亮物質析出。根據要求回答相關問題：（1）通入甲烷的電極為______(填“X”或“Y”)極，該電極的電極反應式為______。（2）乙裝置中鋅電極的電極反應式為______。如果利用乙裝置在鐵件表面鍍銅，則鐵件應與______(填“C”或“D”)極的電極材料互換，陽極換為銅單質，電鍍一段時間后，電解液中Cu2+濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）電解一段時間后，檢驗丙裝置中E極產物操作及現象為______，該裝置的電解總反應離子方程式為______。（4）若甲裝置在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，則丁裝置兩極產生的氣體總體積為______L；且丁裝置溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。23.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大，其中A、B、C、D為同一短周期元素，B的價電子排布為nsnnpn+1，C與E位于同主族相鄰，前五種元素可以與Li+形成一種親水有機鹽LiTFSI(結構如圖所示)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力：F為過渡元素，所有外圍電子自旋方向相同；G元素的單質與碳單質形成的合金是目前用量最多的金屬材料。（1）A、C元素形成的原子個數比為1∶2的化合物分子構型為______；C元素與氫元素形成的簡單氫化物的中心原子雜化軌道類型為______。（2）F元素原子核外價層電子排布圖為______；F、C元素與鉀元素組成的一種鹽溶液為黃色，加硫酸酸化后溶液變為橙色，該反應的離子方程式為______。（3）現有含G元素的兩種陽離子G3+、G2+的混合溶液，檢驗溶液中G3+的操作及現象為______；檢驗溶液中的方法是______(請用離子方程式解釋)。（4）下列有關說法正確的是______(填標號)。A.簡單氣態氫化物的穩定性：D＞C＞E，最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞AB.A、C元素形成原子個數比為1∶1的化合物與B2互為等電子體，化學性質完全相同C.G原子可與化合物AC形成一種配位數為5的配合物，其中配原子為A，1mol該配合物所含的σ鍵與π鍵個數比為1∶1D.52號元素與E同族，位于周期表第五周期第ⅥA族，其外圍電子排布式為4d105s25p224.按照要求回答下列問題：（1）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。①電極B發生的電極反應式為______。②電解一段時間后溶液中Mn2+濃度______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。①圖中A口產生的氣體為______，B口流出的物質是______。②b電極表面發生的電極反應式為______。（3）Co是磁性合金的重要材料，也是維生素的重要組成元素。工業上可用如圖裝置制取單質Co并獲得副產品鹽酸(A、B均為離子交換膜)。①A______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②該電解池的總反應離子方程式為______。③若產品室中陰極質量增加11.8g，則產品室增加的HCl的物質的量為______。25.銅和鋅是重要的工業原料，廢舊電池的銅帽中主要含有銅和少量的鋅，實驗室利用廢棄電池銅帽回收Cu并制備納米ZnO的部分實驗過程如圖所示：回答下列問題：（1）在“溶解”過程中，銅溶解所發生反應的離子方程式為______。（2）加入適量鋅粉的目的是______。（3）“洗滌干燥”操作中的洗滌方法是______。（4）某同學提出用足量碳