四川省廣元四川省廣元J11師大萬達中學高二化學上學期期末教學質量檢測試題（含解析）--#-/23（II）實驗記錄滴定次數1234V(樣品)(mL)20o0020.0020.0020o00V(NaOH)(消耗)(mL)15o9515o0015o0514o95（III）數據處理與討論（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=+十149〃mL=i5。24mL,乙指出其計算不合理.按正確數據處理，可得市4售白醋總酸量=-g?（100mL）-1；（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是―填寫序號）.a.堿式滴定管滴定時用標準NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】（1）。酸式滴定管（或10mL移液管） （2）o0o60 （3）。溶液由無色恰好變為淺紅色,并在半分鐘內不褪色 （4）.4o5 （5）ob【解析】【分析】（I）（1）白醋的成分是CRCOOH,用酸式滴定管量取;（3）根據圖片讀數:（4）酚醐作指示劑，達到滴定終點時，溶液由無色恰好變為淺紅色;（III）（1）由表格中數據可知第一組數據誤差較大，舍棄，根據其余三組數據進行計算:（2）根據（2）根據c（待測）二c（標準）V（標準）

~~V（待測）~~分析判斷誤差。【詳解】（I）（1）白醋的成分是CRCOOH,應該用酸式滴定管量取；（3）由滴定管數據可知，液體的體積為0.60mL；（4）酚酣作指示劑，達到滴定終點時，溶液由無色恰好變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；（HI）（1）由表格中數據可知第一組數據誤差較大，舍棄，消耗NaOH溶液的平均體枳丫=

15.00+15.05+14.953mL=15.00mL,15.00+15.05+14.953mL=15.00mL,設10mL白醋樣品中含有CHsCOOHg,由CRCOOH?NaOH0.1OOOmol/Lx0.015Lx60g/molx1OO111L mH-r,人,口可知X= —— =0o45g,因此100mL該樣品中含有醋20niL酸的質量為0。45gx2萼5g,即市售白醋總酸量=4。5g>（100mL）正lOniL（2）a.堿式滴定管在滴定時用標準NaOH溶液潤洗，操作方法正確，不影響滴定結果,a項錯誤；bo堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使V（標準）偏大，導致溶液濃度偏高，b項正確；C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，溶液濃度不變，c項錯誤;d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量偏小，導致V（標準）偏小，溶液濃度偏低，d項錯誤；答案選b.【點睛】解答本題時要注意誤差分析的原理:依據。（標準）（標準）=c（待測）?V（待測），所以c（待測）=測），所以c（待測）=c（標準）V（標準）

~~V（待測）~~,因為C（標準）與V（待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起V（標準）的變化，即可分析出結果。31.目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質、M/十、Ca"等）進行回收提純研究。化學式CaCOaCaSOsCaC：OiMg(OH)2Ksp2o8X1()T6.8X1()T4.0Xl()7lo8X10'11該小組設計流程如圖I混號液a|（1）為檢驗溶液B中的Mg"、C/十,通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一:檢驗Mg",向其中一支試管中加入—溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca計，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A.OoImol?L-1Na2CO3^ffiB.0.lmol?L-1Na：S03^^C.0.lmol?（2）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg"除盡,根據提供的數據計算，溶液B中Mg"物質的量濃度將被控制在一以下。（3）對溶液B加熱并不斷滴加6moi-廣1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸,得到溶液Co該操作的目的是一。（4）溶液C倒入蒸發皿中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱.【答案】（1）.NaOH（2）oA（3）.1。8X10-mol?L-1 （4）.除去NaOH和Na￡03（或除去COj、0H"）【解析】【分析】（1）步驟一步驟二：檢驗溶液中B中的Mg＞、Ca,根據沉淀法進行檢驗；（2）根據K“[Mg（OH）J=c（Mg"）c2（OH）進行計算；（3）能和雜質反應同時不能引入新雜質，NaOH和Na￡03中陰離子可以用4除去。【詳解】（1）步驟一：強”與強堿反應生成沉淀，因此檢驗Mg二向其中一支試管中加入NaOH溶液；步驟二：沉淀的溶度積越小，說明將C廣沉淀需要的溶液的濃度越小，由于CaCOs的溶度積最小，檢驗Ca,時選擇Na￡03溶液效果最好，因此選擇0.lmol?「'NaEOs溶液，答案選A;（2）加熱可加速沉淀的生成,根據Ka[Mg（OH）」=c（Mg