2019-2020年高考化學《化學與生活》《化學與技術》知識點整合教案一、空氣1、空氣污染指數（API）：根據空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。空氣污染指數越小，空氣質量越好。空氣質量報告中是選取污染指數最大的污染物為首要污染物，該污染指數即為該地區的空氣污染指數。2、溫室氣體：主要是CO2、還有CH4、水蒸氣等。3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水（1）原因：硫酸型酸雨形成過程I：2SO2＋O2催化劑2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4催化劑硫酸型酸雨形成過程II：H2O＋SO2H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4硝酸型酸雨形成過程：2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO↑（2）化石燃料脫硫方法：①采用“流化床”燃燒技術：CaCO3高溫CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4②煙氣凈化技術：I：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2＝2CaSO4或用氨水吸收II：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4③微生物脫硫技術：2FeS2＋7O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－在微生物作用4Fe2＋＋O2＋4H＋在微生物作用4Fe3＋＋2H2O在微生物作用FeS2＋2Fe3＋在微生物作用3Fe2＋＋2S在微生物作用2S＋3O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2SO42－在微生物作用4、機動車尾氣凈化裝置2NO＋2CO催化劑N2＋2CO25、可吸入顆粒物：采用“靜電出塵”進行處理。6、居室空氣中常見污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學交流群：33314328）二、水1、天然水中的雜質通常分為三類：懸浮物質、膠體物質、溶解物質。2、自來水生產一般流程：混凝→沉降過濾→活性碳吸附池除味→殺菌消毒①、混凝：明礬、化合物聚氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]m（式中1＜n＜5，m＜10）等Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋②、過濾：采用粗沙、細沙將沉淀及水中的殘余的懸浮物分離出去。③、吸附：利用強吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的雜質并除去水中的異味。④、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、殺滅水中的細菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO（強氧化性）3、常見的水質檢測項目：水溫、PH、導電率、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物質的濃度等。DO——水中的溶解氧量（單位：mg/L）BOD——水中有機物經微生物分解所需的氧氣量（單位：mg/L）污水中有機物的含量越大，BOD越高，水的富營養化程度越高。4、常見污水種類與處理方法：主要有物理方法、化學方法和生物方法，其中化學處理方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。污水種類處理方法酸性廢水用堿性物質中和。堿性廢水用酸性物質中和。油類、氰化物、硫化物用空氣、臭氧、氯氣等作氧化劑將這些物質氧化而除去。重金屬離子常通過調節廢水的PH，將他們以氫氧化物的形式沉淀出來而除去。5、硬水的軟化方法及原理含有較多的鈣、鎂離子的水叫硬水。若水的硬度是由碳酸氫鈣Ca(HCO3)2和碳酸氫鎂Mg(HCO3)2引起的，叫暫時硬度。若水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬度。一般把1L水里含有10mgCaO（或相當于10mgCaO的物質，如含有7.1mgMgO）成為1度。軟化方法適用原理煮沸法暫時硬度Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMaCO3＋H2O△Mg(OH)2＋CO2↑離子交換法磺化煤法所有硬水用磺化煤中的Na＋交換硬水中的Ca2＋和Mg2＋，有關化學方程式如下：2NaR＋Ca2＋＝CaR2＋2Na＋2NaR＋Mg2＋＝MgR2＋2Na＋離子交換樹脂法所有硬水先通過陽離子交換樹脂：2RSO3H+Ca2＋＝(RSO3)2Ca+2H＋再通過陰離子交換樹脂：RN(CH3)3OH+Cl－＝RN(CH3)3Cl+OH－被交換出來的H＋和OH－結合生成水。（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學交流群：33314328）三、生活廢棄物1、常見的生活垃圾分類方法：①有機垃圾（在自然條件下易分解的垃圾）。如廚余垃圾，即剩菜、剩飯等；②危險廢物。如干電池等③可回收利用垃圾：如廢紙、塑料、金屬等2、生活垃圾可無害化處理：焚燒法、衛生填埋法、廢電池的特殊處理3、生活垃圾也可使其資源化：垃圾產生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學交流群：33314328）第二部分化學與健康溫度：一般采用的溫度是500℃催化劑：以鐵為主體的多成分催化劑——鐵觸媒3、生產過程：合成氨氣塔冷卻塔合成氨氣塔冷卻塔分離器N2、H2原料氣制取凈化壓縮合成分離液氨對應設備Cl2Cl2H2NaOH和NaCl溶液C＋H2O(g)CO＋H2二、氯堿工業1、2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陽極反應：2Cl——2e—＝Cl2↑陰極反應：2H＋＋2e—＝H2↑2、電解工藝：通過隔膜將電解槽分割成陽極室和陰極室，防止生成H2和Cl2相混合而引起爆炸。Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O3ClO－＝ClO3－+2Cl－3、除雜：雜質：泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、硫酸根離子。先加BaCl2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓再加Na2CO3：Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓再加NaOH：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓最后加HCl調節4、法拉第電解定律：在電解時，電極上每通過96500C（即1法拉第）的電量就會有1mol電子發生轉移并產生1/Zmol（Z是電極上放電離子得失的電子數）電解產物。三、硫酸工業（分三個階段）1、硫磺或硫鐵礦的燃燒氧化4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2 或者S＋O2點燃SO2 設備：沸騰爐2、二氧化硫的催化氧化2SO2＋O2V2O5450℃2SO3△H＝－196kJ·V2O5450條件選擇：理論需要：低溫高壓、催化劑實際應用：400℃～500℃3、三氧化硫的吸收SO3＋H2O＝H2SO4 設備：吸收塔條件選擇：用98.3％的濃硫酸吸收，避免產生酸霧降低吸收效率。四、鎂和鋁的冶煉1、鎂的提取：Mg(OH)Mg(OH)2熔融MgCl2Cl2Mg電解HCl蒸發MgCl2·6H2O鹽酸濃縮貝殼CaCO3CaO煅燒海水過濾MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O△MgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)通電Mg＋Cl2↑2、鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦濾液溶解H2O二氧化碳酸化灼燒過濾過濾電解鋁NaOH溶液殘渣Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O CO2＋3H2O＋2NaAlO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32Al(OH)3△Al2O3＋3H2O 2Al2O3通電4Al＋3O2↑（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學交流群：33314328）第四部分化學與農業一、農藥敵敵畏： 甲胺磷： DDT： 六六六： 二、化肥類型主要物質及化學式氮肥NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素CO(NH2)2磷肥過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4、重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2鉀肥草木灰K2CO3、KCl1、氮肥：維勒首次用無機物合成了有機物：AgOCN＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4OCN↓CO(NH2)2工業生產尿素過程： 2NH3＋CO2→NH2COONH4氨基甲酸銨NH2COONH4→CO(NH2)2＋H2O尿素在土壤中水解：CO(NH2)2＋H2O→2NH3＋CO22、磷肥：將氟磷礦石用硫酸處理得到過磷酸鈣（又名普鈣）：2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＋3H2O＝3Ca(H2PO4)2·H2O＋7CaSO4＋2HF將氟磷礦石用磷酸處理得到重過磷酸鈣（又名重鈣）：Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＋5H2O＝5Ca(H2PO4)2·H2O＋HF（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學交流群：33314328）第五部分化學與材料一、金屬材料1、金屬的性質：金屬是電和熱的良導體，還具有很好的延展性，所有有廣泛的用途。2、合金合金是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的熔點比原金屬的熔點低，硬度比原金屬的硬度大。儲氫合金：鑭－鎳合金（LaNi5） LaNi5＋3H2200～300kPa＋LaNi5H6200～300kPa3、金屬腐蝕的類型有：化學腐蝕和電化學腐蝕，而電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。4、金屬的表面處理①、鋁的陽極氧化：把鋁片接到電源的正極，在稀硫酸中用直流電源電解，鋁片表面生成較厚的氧化鋁絕緣膜，這種處理叫做陽極氧化。這樣可增強抗腐蝕和抗機械劃傷能力。②、電鍍：5、鋼鐵防腐措施：鍍上保護金屬（如鍍銅、鍍鋅）、涂上防護層（如涂油漆）、改變金屬結構（如制成不銹鋼）、烤藍（使鐵表面氧化成致密的Fe3O4保護膜）、電化學防護（如犧牲陽極的陰極保護、外加電源保護法）。二、非金屬材料1、傳統硅酸鹽產品：水泥玻璃陶瓷主要設備水泥回轉窯玻璃熔爐－原料石灰石和黏土純堿、石灰石、石英黏土反應原理復雜的物理、化學反應CaCO3＋SiO2高溫CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2↑復雜的物理、化學反應主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3CaSiO3、Na2SiO3、SiO2－2、精細陶瓷（氮化硅有三種制備方法）3Si＋2N2＝Si3N4 3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO 3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl3、超純硅的制備：制粗硅：SiO2＋2C高溫Si＋2CO粗硅轉化為SiCl4或SiHCl3：Si＋2Cl2＝SiCl4用精餾方法將SiCl4或SiHCl3提純后用H2還原：SiCl4＋2H2723～773℃Si＋4HClSiHCl3＋H21373℃或者把氧氣和四氯化硅蒸氣在高溫爐中旋轉和移動的石英管就能得到高純二氧化硅：SiCl4＋O21573℃