測定空氣中氧氣含量1上課材料學習目標：1、掌握空氣中氧氣含量的測定方法（重點）2、嘗試探究空氣中氧氣的含量，通過實驗來驗證自己的結論。3、通過分組實驗及分析研討，培養動手能力、抽象思維及推理能力。（難點）

2上課材料如何證明空氣的存在？

1）空集氣瓶在盛滿水的水槽中向下壓——集氣瓶內的水無法上升到頂部。2）空集氣瓶在盛滿水的水槽中側立——有氣泡冒出。3）扁的密實袋開袋后抖動，然后封好——雙手擠壓，有壓力4）扇子朝臉扇、樹葉在動———有風5）給車胎打氣———漲起來3上課材料3.將礦泉水瓶蓋取下來，用手擠壓，瓶變癟，然后再將瓶蓋蓋好，你能測出你擠出的氣體體積是多少嗎？想一想：1.你能測出礦泉水瓶中水的體積嗎？2.你能測出一個空的礦泉水瓶里空氣的體積嗎？4上課材料暢所欲言：這里有一集氣瓶空氣，要想測定瓶中的氧氣含量，你有什么好方法呢？5上課材料怎樣測定空氣中氧氣的含量？取出氧氣？消耗掉氧氣？

有什么辦法看到消耗掉氧氣所占的體積？

水倒吸6上課材料實驗藥品應該滿足什么條件呢？供你參考：★比一比、選一選所選藥品能夠和空氣中的氧氣發生反應，且不產生其它氣體。①木炭+氧氣點燃二氧化碳(氣)

②磷+氧氣點燃五氧化二磷(固)③酒精+氧氣點燃二氧化碳(氣)+水④鐵+氧氣點燃四氧化三鐵(固)

(純氧中發生)

7上課材料一、實驗原理：

利用某種物質和氧氣反應，消耗掉氧氣使密閉容器中的壓強減小。倒吸進入容器的水的體積等于反應掉的氧氣的體積。（注：選擇的藥品必須是在空氣中只和氧氣反應，生成物不是氣體）

文字表達式：

磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5點燃8上課材料二、實驗步驟：1.檢查裝置的氣密性；2.試管中裝滿水，到入量筒測量試管總體積并記錄；3.向試管內加入足量的白磷，并把塞子塞緊，加熱試管。觀察燃燒現象4.白磷熄滅并冷卻至室溫后，導管插入量筒內，打開彈簧夾，觀察現象。9上課材料三、現象：

1、紅磷燃燒，產生大量白煙。

2、等裝置完全冷卻之后。有水進入試管，進入水的體積約占試管總體積的1/5.10上課材料四、實驗結論：

氧氣約占空氣體積的1/511上課材料在實驗中如果進入水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，會有什么原因呢？五、評價反思：（5）燃燒一定程度時，瓶內氧氣含量小，紅磷不能繼續燃燒。（6）點燃紅磷后燃燒匙未立即伸入集氣瓶中答：（1）紅磷熄滅后未冷卻到室溫；（2）裝置漏氣；（3）紅磷的量不足；（4）有部分水留在導管中未進入集氣瓶12上課材料由實驗現象，你還可以得到關于剩余氣體的哪些性質？六、交流討論：1、無色、無味的氣體2、難溶于水3、不能燃燒也不能支持燃燒13上課材料比一比：改進實驗與書上設計的實驗有什么優點？1、氣密性更好2、操作更簡單3、結果更準確14上課材料用凸透鏡將太陽光聚焦到白磷，使白磷燃燒，燃燒完畢，待冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸進入瓶內。改進實驗一：15上課材料改進實驗二：閉合電源開關，電阻絲發熱，溫度達到40℃時白磷燃燒，產生大量白煙。裝置冷卻后，由于左側中氧氣被消耗，氣體壓強減小，左側的水會上升，且上升到1刻度處。16上課材料先關閉彈簧夾，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞。由于白磷的著火點低，白磷燃燒，產生大量的白煙。燃燒完畢，待冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸進入瓶內。

改進實驗三：17上課材料用水浴加熱的辦法使白磷燃燒。燃燒完畢，待冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸進入瓶內。

改進實驗四：18上課材料在一封閉的試管內放一顆白磷，用酒精燈微微加熱白磷，白磷燃燒，有大量白煙生成，注射器被推向右側。待裝置冷卻，注射器逐漸向左側移動，根據注射器停止時的位置，確定空氣中氧氣的體積。

改進實驗五：19上課材料在一端封閉的粗玻璃管內放一顆白磷，用膠塞塞住，并推入到玻璃管中部，記下位置。用酒精燈微微加熱白磷，白磷燃燒，有大量白煙生成，膠塞被推向右側。待裝置冷卻，膠塞逐漸向左側移動，根據膠塞停止時的位置，確定空氣中氧氣的體積。

改進實驗六：20上課材料用生石灰和水反應時放出的熱量使白磷燃燒。燒杯上方玻璃管(預先固定好)中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處。

改進實驗七：21上課材料回顧歷史拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置拉瓦錫拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中，氧氣約占空氣體積的1/5的結論。22上課材料空氣中氧氣含量的測定【實驗目的】

測定空氣中氧氣的體積【實驗過程】

P27(實驗2-1)【實驗現象】紅磷燃燒產生大量白煙，放熱，打開彈簧夾，燒杯內的水回流到集氣瓶中，約