化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡常數(shù)

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2021?西安模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是

()

A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由給判據(jù)和烯判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

AW>0

2.只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，下列有關(guān)平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)

的關(guān)系敘述不正確的是()

A.K不變，平衡可能移動(dòng)

B.平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化

C.K有變化，平衡一定移動(dòng)

D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的系數(shù)增大2倍，K也增大2倍

3.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確

的是()

A.AH<0、AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)

生尾氣反應(yīng)的方向

C.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的A〃<0

D.一定溫度下，反應(yīng)1^(：以1)=]^(1)+。2值)的"/>0、AS>0

4.(2021?淄博模擬)Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)CL與CO合成COC12的反

應(yīng)機(jī)理如下：

①CL(g)=2CMg)快

(2)CO(g)+Cl-(g)^^COCl-(g)快

@COCl-(g)+Cl2(g)=COCl2(g)4-Cl-(g)慢

其中反應(yīng)②存在v正=上正c(CO)c(C卜)、v逆=左逆c(COC卜)

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)猿=普

C.要提高合成COC12的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率

D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率

5.如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2W(g)+Q(g)=i2G(g)(正反應(yīng)為

放熱反應(yīng))中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示

未達(dá)到平衡狀態(tài)，且0正＞0逆的是()

6.密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醛(CH30cH3),其過(guò)程包含以

下反應(yīng)：

1

i.CO(g)+2H2(g)^=CH3OH(g)A//i=-90.1kJmoF

1

30H30cH3(g)+H2O(g)AH2=一24.5kJ-moF

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)中，co平衡轉(zhuǎn)化

率隨條件X的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.由氏和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.條件X為壓強(qiáng)

C.X增大，二甲醛的產(chǎn)率一定增大

D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7.(2021?棗莊模擬)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)

生反應(yīng)：2A(g)=B(g)+C(g)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是()

cfO/CmolL-')

0.10..............---------;-----------;--------

0.09-

0.08：：：

050150250350t/s

A.反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率oXlOTmoi.LFs-i

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025mol?Lr

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09molL-1,則該反應(yīng)

的A//<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A

的轉(zhuǎn)化率不變

8.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)

+B(g)—C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=l,

若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()

A.。=3

B.Q=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.體積擴(kuò)大后，B的轉(zhuǎn)化率不變

三、非選擇題

9.汽車在行駛過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

±1

i.N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AH=+180.7kJmoF

1

ii.2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)\H=-746.5kJmoF

(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)ii在_______(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

(3)7溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)

ii,5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0?5min內(nèi)該反應(yīng)速率r(N2)=0.016mol-L-|*min

-io

①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為o

（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器中充入1molN2和1mol

O2發(fā)生反應(yīng)i。02的平衡轉(zhuǎn)化率［a。。］與溫度（乃的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)

的平衡常數(shù)（K正）與溫度（乃的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，。正>。逆的是（填標(biāo)號(hào)）,

理由為o

②A溫度時(shí)，K正=1,則02的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留三位有效數(shù)字）;

在圖2中畫(huà)出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K逆）與溫度（乃的關(guān)系曲線。

10.（2020?山東模擬）聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催

化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOC/⑴

催化劑

+CH13OH（1）^=^CHCOOC6H13（1）+CHOH（1）

6△33

已知v正=k正X（CH3COOCH3）X（C6H13OH）,o逆=A逆

X（CH3COOC6H13）X（CH3OH）,其中0正、0逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、々逆為速率

常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、

343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率3）隨時(shí)間（。的變化關(guān)系如下圖所示。

該醇解反應(yīng)的（填“>”或“<”）0。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，

女正一女逆值最大的曲線是;A、B、C、D四點(diǎn)中，0正最大的是,

v逆最大的是O

(2)343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始

投料,則達(dá)到平衡后，初始投料比為時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大;與按1：2

投料相比，按2:1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx(填“增大”“減小”或“不

變”)o

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂做催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確

的是(填標(biāo)號(hào))。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程

b.使A正和攵逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2021?西安模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是

()

A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由烙判據(jù)和燧判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

AH>0

C解析：A項(xiàng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行得也不

一定較快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，AH>0,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化

學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，始判據(jù)和靖判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)AG=A"-TAS,若

AG<0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，若AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，反

應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，^G=^H-T^S<0,從反

應(yīng)方程式知TAS<0,說(shuō)明AH<0,錯(cuò)誤。

2.只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，下列有關(guān)平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)

的關(guān)系敘述不正確的是()

A.K不變，平衡可能移動(dòng)

B.平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化

C.K有變化，平衡一定移動(dòng)

D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的系數(shù)增大2倍，K也增大2倍

D解析：改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，A項(xiàng)和B項(xiàng)均正

確；K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說(shuō)明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，

C項(xiàng)正確；相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的系數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常

數(shù)應(yīng)為心，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確

的是()

A.AW<0>AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)

生尾氣反應(yīng)的方向

C.CaC(^s)==CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的A"<0

D.一定溫度下，反應(yīng)MgCL⑴=Mg⑴+Ch(g)的AH>0、AS>0

D解析：A項(xiàng)，AH<0、A5>0,在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

CaCO3(s)的分解室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，A//>0,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，則MgCL⑴分解生成

CL(g)和Mg⑴為吸熱反應(yīng)，A//>0,該反應(yīng)為有氣體生成的反應(yīng)，則AS>0,正

確。

4.(2021?淄博模擬)Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)CL與CO合成COCh的反

應(yīng)機(jī)理如下：

①Ch(g)=2CMg)快

②CO(g)+Cl?(g)^^COCl-(g)快

③COCMg)+C12(g)^^COCl2(g)+Cl(g)慢

其中反應(yīng)②存在v正=4正c(CO)c(Cl?)、v逆=AisclCOC卜)

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)穴=普

C.要提高合成C0C12的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率

D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COCh的平衡產(chǎn)率

B解析：活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活

化能，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)②存在。正=A壬c(CO)c(C卜)、0at=后逆c(COC卜)，平衡

時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則“公哪飛=獸,故B正確；慢反應(yīng)決定整個(gè)

反應(yīng)速率，要提高合成COC12的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯(cuò)誤；

催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COC12

的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤。

5.如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2W(g)+Q(g)=2G(g)(正反應(yīng)為

放熱反應(yīng))中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示

未達(dá)到平衡狀態(tài)，且。正”逆的是()

o溫度

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

C解析：縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示

在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率，因此b、d兩點(diǎn)。正=0迷，B、

D均錯(cuò)誤；從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于e點(diǎn)，如下圖，這表示若想達(dá)到c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W,則c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)

向正反應(yīng)方向進(jìn)行，F(xiàn)pvt>vit,C正確；類似的，a點(diǎn)o正<0迷，A錯(cuò)誤。

。溫度

6.密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醛(CH30cH3),其過(guò)程包含以

下反應(yīng)：

1

i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AWi=-90.1kJmoF

30H(g)^^CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ-moF1

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)中，co平衡轉(zhuǎn)化

率隨條件X的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.由H2和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.條件X為壓強(qiáng)

C.X增大，二甲醛的產(chǎn)率一定增大

D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

A解析:根據(jù)蓋斯定律，將iX2+ii^:2CO(g)+4H2(g)^=CH3OCH3(g)

1

+H2O(g)A￡/=-204.7kJmoF,因此由H2和CO直接制備二甲蕤的反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；若X表示壓強(qiáng)，根據(jù)2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)

+H2O(g)可知，壓強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根

據(jù)圖像可知，X可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,

二甲醒的產(chǎn)率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，X可能是CO的濃度，增大CO

的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7.(2021?棗莊模擬)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)

生反應(yīng)：2A(g)^=B(g)+C(g)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率0X10-3moiiFsT

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09mol-L-1,則該反應(yīng)

的A//<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A

的轉(zhuǎn)化率不變

B解析：反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率L—x1()-3mol<L

-i?sjA正確；該溫度下，平衡時(shí)，c(C)=0.10mol-L-1,H'Jc(B)=0.10mol-L-

Ic(A)=0.50mol-L-1-0.20mol-L"1=0.30mol-L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.10mol-L-i>0.10mol-L-i

~0.11,B不正確；升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09mol-L

(0.30mol-L-1)2

-1<0.10mobL-1,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的AH<0,C正確；反應(yīng)達(dá)

平衡后，再向容器中充入1molA,平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，

所以A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確。

8.某溫度下，將2molA和3mO1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)

+B(g)-C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=l,

若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則()

A.。=3

B.Q=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.體積擴(kuò)大后，B的轉(zhuǎn)化率不變

CD解析：溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不

變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a=l,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；假設(shè)達(dá)到平衡

時(shí)，B的轉(zhuǎn)化量為xmol,貝4A、B、C、D平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、

一

(3-x)mol>xmol>xmol,設(shè)容器體積為1L,則平衡常數(shù)\?7_

解得x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率為號(hào)鬻X100%=40%,所以C項(xiàng)正確；平衡不移動(dòng)，

則B的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確。

三、非選擇題

9.汽車在行駛過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

1

i.N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AH=+180.7kJmoF

1

ii.2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)\H=-746.5kJ-moF

(DCO燃燒的熱化學(xué)方程式為。

⑵反應(yīng)ii在(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

(3)T溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)

ii,5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0?5min內(nèi)該反應(yīng)速率o(N2)=0.016mo卜L'min

-1o

①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)爪=o

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為。

(4)一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器中充入1molN2和1mol

02發(fā)生反應(yīng)i。02的平衡轉(zhuǎn)化率［a(O2)］與溫度(乃的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)

的平衡常數(shù)(K正)與溫度(乃的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，。正逆的是(填標(biāo)號(hào)),

理由為o

②Ti溫度時(shí)，K正=1,則02的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字);

在圖2中畫(huà)出逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K逆)與溫度(乃的關(guān)系曲線。

解析：⑴根據(jù)蓋斯定律，(i+ii)X：得CO(g)+X)2(g)^^CO2(g)\H=

-282.9kJ-moF'o(2)反應(yīng)ii的AHVO,AS<0,要使AG=A〃-TASVO,T值

-,

應(yīng)較小，所以反應(yīng)ii在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(3)①由v(N2)=0.016molLmin

-1

-i可知,5min達(dá)到平衡時(shí)，c+(N2)=0.08mol-L,則c+(以)2)=0.16moIL-

",

c+(CO)=c+(NO)=0.04mol-L,故平衡常數(shù)穴=凌西芯時(shí)=8。。moF^Lo

②恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)

容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為(0.4+0.4+0.8+L6)：(2+2)=4：5。(4)①一定溫度下，M點(diǎn)

對(duì)應(yīng)狀態(tài)的02的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，0正>”

-1

②設(shè)Ti溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為xmol-L,則平衡時(shí)c(N2)=(0.2-

1平衡常數(shù)"解

2c(O2)=(0.2-^2)mobL-,“在必、==1,

C(N2).C(O2)(()2_X2

0.133,

-2-mol-LT1

得*比0.133,故O2的平衡轉(zhuǎn)化率為F一100%^33.3%oK正長(zhǎng)出=1,

U?/moi.L

故逆反應(yīng)平衡常數(shù)(KQ與溫度(乃的關(guān)系曲線與正反應(yīng)平衡常數(shù)(K正)與溫度(7)

的關(guān)系曲線完全對(duì)稱。

答案：(l)CO(g)+；O2(g)^^CO2(g)AH=-282.9kJmoF1⑵較低

(3)①800moF^L②4：5(4)①M(fèi)一定溫度下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的02

的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡②33.3%如圖

10.(2020?山東模擬)聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催

化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH3⑴

+CH1OH(1)CHCOOC6H13(1)+CHOH(1)

63△33

正=逆=誕

已知vk正X(CH3COOCH3)X(C6HI3OH),vk

正、

X(CH3COOC6H13)X(CH3OH),其中。正、。逆為正、逆反應(yīng)速率，k4逆為速率

常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、

343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間⑺的變化關(guān)系如下圖所示。

該醇解反應(yīng)的AH(填“>”或)0o348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=(保留2位有效數(shù)字)。在