2021年湖南省岳陽市芭蕉中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－參考答案：C試題分析：A．由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故A正確；B．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學反應方程式為3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C．比較非金屬性強弱，應為最高價含氧酸的酸性，應為HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D．若化學計量數a=8，b=3，由C分析可得化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉移數目為20e-，故D正確，故選C。考點：考查氧化還原反應的計算與應用2.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略3.下列有關化學用語表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結構簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略4.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略5.參考答案：C6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應共轉移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質，F為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應共轉移1mol

電子，故D正確；故選D。7.下列實驗一定能證明有SO2存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明

B.都不能證明

C.④

D.③④⑤參考答案：C略8.A、B、C、X均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物為強酸C若X是金屬單質，則B、C中X的化合價可能是B>CD.若X是強堿，則B可能是兩性物質參考答案：B知識點:常見物質的性質解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應的生成物為強酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應的生成物為弱酸，故B錯誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質，故D正確。故答案選B思路點撥:本題借助典型推斷考查了中學常見物質的性質，平時要對連續反應等典型推斷進行歸納，可以利用列舉法解答。9.對于處于化學平衡狀態的反應CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑參考答案：B略10.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NA參考答案：D略11.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：答案：A、C

解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

12.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發生氧化還原反應；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發生的反應也可能是氧化還原反應，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．13.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同C.ZX與水的反應屬于氧化還原反應D.簡單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對應的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對應的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強，故A錯誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學鍵是共價鍵，故B錯誤；C.NaH和水反應，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應，故C正確；D.簡單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯誤；本題答案為C。14.現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，①＞②參考答案：BD15.下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發或不揮發的雜質B．裝置②中的Cu一定作正極C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64gD．當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

（1）實驗時，B中發生反應的化學方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實驗中的主要作用是

。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為：

（結果用分數表示，可不化簡）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無水CaCl2

堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物只有一種，VI能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每空2分）18.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置