課題2原子結(jié)構(gòu)

第二課時(shí)離子人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.觀察1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)鞏固

二、探索新知

三、形成認(rèn)識(shí)

四、引出概念

五、課堂小結(jié)

六、鞏固練習(xí)

七、交流感悟復(fù)習(xí)鞏固：原子原子核中子核外電子在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子

探究一:

核外電子的分層排布

核外電子的分層排布第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層321歸納小結(jié)：1、電子在核外是分層排布的。

電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大2、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。探究二：原子結(jié)構(gòu)示意圖

228+12弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)小圈：表示原子核圈內(nèi)的數(shù)字：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖弧線：表示電子層請(qǐng)說出各部分表示的意義

第3層上有個(gè)電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)62+168電子層共3層616原子核硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)觀察：核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na(鈉)Mg(鎂)Al(鋁)218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)Ar(氬)2+221+322+423+524+625+726+827+928+10Li(鋰)Be(鈹)B(硼)C(碳)N(氮)O(氧)Ne(氖)F(氟)1+1H(氫)He(氦)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點(diǎn)？一般少于4一般多于48或2（He）討論相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：28+1328+8288+17鋁離子氧離子氯離子28+10Ne(氖)288+18Ar(氬)2+2He(氦)

像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)歸納小結(jié)：

【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的

有密切關(guān)系。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定不穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子易失去電子易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子探究三：離子的形成

鈉離子Na+氯離子Cl-鈉原子Na氯原子Cl218+11278+17NaCl

離子：

定義：分類：陽(yáng)離子：帶正電的離子如：Na+

、Mg2+、

Al3+帶負(fù)電的離子如：O2-

、Cl-在陽(yáng)離子中：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：在陰離子中：定義：分類：陽(yáng)離子：

帶正電的離子如：Na+

、Mg2+、

Al3+帶負(fù)電的離子如：O2-

、Cl-在陽(yáng)離子中：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)離子的書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)和所顯的電性。

Ca2+2表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷鈣離子或一個(gè)鈣離子2個(gè)鈣離子28+82+6258+15陽(yáng)離子原子陰離子陽(yáng)離子原子陰離子判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是原子、陽(yáng)離子還是陰離子28+13288+17278+17

練一練物質(zhì)、分子、原子和離子及元素間的關(guān)系

金剛石(C)、汞(Hg)等氧氣(O2)、氫氣(H2)、水(H2O)等氯化鈉(NaCl)等元素單質(zhì)化合物分子離子

原子結(jié)合分解得到或失去電子結(jié)合聚集結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子不同種元素組成同種元素組成123456鞏固練習(xí)1、金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)容易（）

（A）不易得失電子

（B）易得電子

（D）易導(dǎo)電

（C）易失電子

C

2.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（）

（A）電子層數(shù)

（B）原子量

（C）質(zhì)子數(shù)

（D）中子數(shù)

A

3.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

（A）中子數(shù)

（B）電子數(shù)（C）最外層電子數(shù)

（D）核外電子層數(shù)C

4.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）（B）氯原子

（A）氖原子

（C）鎂離子

（D）硫離子

B

5.氯原子和氯離子屬于（）

（B）同一種分子

（C）同一種原子

（D）一種元素