四川省樂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.質量為m的物體，從靜止開始以2g的加速度豎直向下運動髙度h，下列正確的是（）

A.物體的重力勢能減少2mghB.物體的動能增加2mghC.物體的機械能保持不變D.物體的機械能增加2mgh

2.鋁熱反應在工業上有廣泛應用：，有關該反應的說法中不正確的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產物

D.若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol

3.第

6

題

4.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11.2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是()A.A.Mg和AlB.B.Mg和AgC.C.Mg和ZnD.D.Al和Fe

5.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

6.下列各組中的物質互為同分異構體的是（）。

7.下圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A.—段時間后，鋅片質量會變小B.銅電極附近會出現藍色C.電子由銅通過導線流向辭D.辭電極是該電池的正極

8.維修電爐時，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

9.

10.

11.

12.下列關于物體的內能與做功、熱傳遞關系的敘述，正確的是（）A.A.對物體做功，物體內能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

C.必須同時對物體做功和傳遞熱量，物體內能才能增加

D.對物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

13.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

14.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族15.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

16.第

1

題

17.靜止在光滑水平面上的小車受到恒力F的作用．當小車的質量為m時，經過t秒小車的位移為s．若將小車的質量增加到2m，在同樣的恒力F作用下，經過同樣的時間t，小車的位移為（）A.2sB.(3/2)sC.s/2D.s/4

18.經過一系列α和β衰變，成為，則下列敘述中錯誤的是A.鉛核比釷核少8個質子B.鉛核比釷核少16個中子C.共經過4次α衰變和6次β衰變D.共經過6次α衰變和4次β衰變

19.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

20.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m

21.第

8

題

22.

23.

24.

（）A.A.降溫、減壓B.升溫、加壓C.降溫、加壓D.升溫、減壓

25.

二、填空題(15題)26.27.如圖，一質量為的帶電微粒，以一定初速度從圖中A點射入電場強度為的勻強電場中，入射方向與電場強度方向垂直。若此帶電微粒只受電場力作用，在微粒射入電場后0.1s時間內，此微粒動能增加了________J。（）。

28.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動勢E＝__________V，電源的內阻r＝__________Ω.當路端電壓U＝2.5V時，外電阻R＝__________Ω.

29.存以下的氧化還原反應中

若有2mol還原劑被氧化，則有______mol氧化劑被還原．

30.碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應的離子方程式為______。

31.

32.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。33.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。34.將0.5mol某飽和一元醇完全燃燒，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此飽和一元醇的分子式為_____。

35.按系統命名法，有機化合物的名稱為______。

36.X、Y、Z三種元素的原子序數都小于18，它們的原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數為2;Y元素的原子次外層電子數為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結構示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。37.把60g質量分數為50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________．

38.在圖5-6(a)中，螺旋測微器的讀數為

，在(b)中是

．

39.

40.用游標卡尺測量一鋼珠的直徑，測量結果如圖所示．鋼珠的直徑為__________mm．

三、計算題(5題)41.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

42.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

43.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

44.某抗菌素在人體血液中呈現一級反應，如果給病人在上午8點注射一針抗菌素，然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下數據：

(1)求反應的速率常數k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何時注射第二針?

(3)為了避免因注射量過大而產生意外，要求第二針注射完時，血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點第一針注射完時的濃度，則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?

45.摩托車從A點由靜止出發做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時的速度vB有多大？（2）橋頭與出發點相距多遠？四、解答題(2題)46.

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

參考答案

1.B重力加速度為g，物體下落h時，重力勢能減少mgh。合力做功m·2g·h，物體的動能增加2mgh，因此，物體的機械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正確。

2.C該反應屬于氧化還原反應，其中Fe2O3作氧化劑，Fe是還原產物；若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol。

3.C

4.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則即混合物的平均相對原子質量為30.(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30.C選項，Mg為24，Zn為65.D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18;Fe為56.所以C、D選項均可.A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的.B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.

5.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

6.D該試題考查了同分異構體的定義和特征的掌握情況。【考試指導】同分異構體指化學式相同的不同物質，A選項中兩種物質為同一種物質，B和C選項中兩種物質化學式不同。

7.A如圖所示裝置為原電池，發生的電池反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，鋅作負極，銅作正極，一段時間后辭片質量減少；由于沒有Cu2+生成，因此銅電極附近不會出現藍色；電子由辭經過導線流向銅。

8.A設維修前電爐絲的電阻為R，則。由題意知維修后電爐絲的電阻變為，則。因此P1：P2=9：10。

9.D

10.C

11.D

12.D

13.C

14.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

15.A

16.B

17.C

18.C有90個質子，142個中子，有82個質子，126個中子，A、B正確；由，列式208+4a=232，82+2a-b=90，解得a=6，b=4，C錯誤，D正確。

19.B

20.A

21.C

22.A

23.C

24.C

25.B

26.27.【答案】

【解析】該試題考查了帶電微粒在電場中的運動特征的掌握情況。

【考試指導】該帶電微粒所受的電場力為，在

28.

29.10

30.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改寫成離子方程式為：Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化簡為：HCO3-+OH-═-CO32-+H2O

31.

32.33.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：16

34.

35.2，6-二甲基-5-乙基辛烷可以將該有機物的結構式作一整理，正確答案便可一目了然。整理后為：36.【答案】【解析】由題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。37.蒸發掉10g水或加入15gNaCl

38.【參考答案】4．323mm5．738mm

【解題指要】本試題考查的知識點是螺旋測微器的讀數．

在圖5－6(a)中螺旋測微器前沿在上刻度線的4mm處，它尚未超過下刻度0．5mm線，螺旋測微器的讀數為32．3，因此(a)的讀數為

4mm＋32．3×0．01mm＝4．323mm

在圖5－6(b)中，螺旋測微器的前沿在上刻度線的5mm處，并已超過了0．5mm線，螺旋測微器上的讀數為23．8，因此(b)的讀數是

39.

40.14.641.由圖6-11知，當滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯電路，當滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當P在C處時，R1、R2并聯，總電阻為

根據閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數值得

因為R1、R2并聯，所以R2上的電壓就是路端電壓．

由路端電壓公式

代入已知數值算得R1上的電壓

U1＝(6－0．59×0．2)V＝5．9V

當滑片P在D點時，外電阻

R＝R1

此時電路上的電流為

代入題給數值得

此時R2被短接，電壓表上的讀數

U2＝0

于是可得

(1)電流表讀數的變化為

△I＝I1－I2＝0．59A－0．30A＝0．29A

(2)電壓表讀數的變化為

AU＝U1－U2＝5．9V－0V＝5．9V

【解題指要】本題的考點是閉合電路歐姆定律、電阻的連接、滑動變阻器上電阻的變化．考生在解本題時出現的最多失誤是不能正確判斷P在D點時外電路中R2被短接，而認為此時外電路是R1、R2的串聯電路．務必注意當電阻的兩端用一根沒有電阻的導線連接時，電流將全部從導線上流過，電阻不起作用(或者說電阻與導線的并聯電阻為零)．

如果滑片P在C、D兩點之間，則變阻器的電阻分成兩部分RCP、RPD，外電路是RPD和R2并聯后再與RCP串聯的混聯電路，情況比上面復雜一些，但仍用閉合電路歐姆定律求解．比較簡單的是P滑到CD的中點，考生不妨計算一下這種情形的結果．

42.

43.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相當于(41．6-27)kPa=15kPa由計量方程式知：產生的CH4、H2、CO的分壓均為15kPa；1000s時氣體總壓力為(27+3×15)kPa=72kPa

44.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知條件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)對t作圖，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即約到下午2：42應注射第二針。(3)由ln0．22=lnA0-0．097×12，A0=0．70mg／100cm3，即為上午8點第一針注射完時的濃度。打第二針時血液中的抗菌素濃度為0．37mg／100cm3，為了達到0．70mg／100cm3，打第二針時的追加量應為(0．70-0．37)mg／100cm3=0．33mg／100cm3

所以第二針的注射量約為第一針注射量的，即第二針的注射量約為第一針的一半。45.（1）設摩托車開上橋頭的速度為vB，因為摩托車做勻加速運動，故由平均速度公式得解得vB=1m/s（2）設橋頭B與出發點的距離為s，則vB2=2as①對橋上的運動過程分析易知vC2-vB2=2a5BC②代值解①、②得s=1.75m

46.

47.(1)(c)可作為有效的螯合劑；(2)(b)(c)中CO32-可作為螯合劑。(1)(c)可作為有效的螯合劑；(2)(b)，(c)中CO32-可作為螯合劑。四川省樂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.質量為m的物體，從靜止開始以2g的加速度豎直向下運動髙度h，下列正確的是（）

A.物體的重力勢能減少2mghB.物體的動能增加2mghC.物體的機械能保持不變D.物體的機械能增加2mgh

2.鋁熱反應在工業上有廣泛應用：，有關該反應的說法中不正確的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產物

D.若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol

3.第

6

題

4.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11.2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是()A.A.Mg和AlB.B.Mg和AgC.C.Mg和ZnD.D.Al和Fe

5.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

6.下列各組中的物質互為同分異構體的是（）。

7.下圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A.—段時間后，鋅片質量會變小B.銅電極附近會出現藍色C.電子由銅通過導線流向辭D.辭電極是該電池的正極

8.維修電爐時，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

9.

10.

11.

12.下列關于物體的內能與做功、熱傳遞關系的敘述，正確的是（）A.A.對物體做功，物體內能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

C.必須同時對物體做功和傳遞熱量，物體內能才能增加

D.對物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

13.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

14.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族15.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

16.第

1

題

17.靜止在光滑水平面上的小車受到恒力F的作用．當小車的質量為m時，經過t秒小車的位移為s．若將小車的質量增加到2m，在同樣的恒力F作用下，經過同樣的時間t，小車的位移為（）A.2sB.(3/2)sC.s/2D.s/4

18.經過一系列α和β衰變，成為，則下列敘述中錯誤的是A.鉛核比釷核少8個質子B.鉛核比釷核少16個中子C.共經過4次α衰變和6次β衰變D.共經過6次α衰變和4次β衰變

19.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

20.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m

21.第

8

題

22.

23.

24.

（）A.A.降溫、減壓B.升溫、加壓C.降溫、加壓D.升溫、減壓

25.

二、填空題(15題)26.27.如圖，一質量為的帶電微粒，以一定初速度從圖中A點射入電場強度為的勻強電場中，入射方向與電場強度方向垂直。若此帶電微粒只受電場力作用，在微粒射入電場后0.1s時間內，此微粒動能增加了________J。（）。

28.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動勢E＝__________V，電源的內阻r＝__________Ω.當路端電壓U＝2.5V時，外電阻R＝__________Ω.

29.存以下的氧化還原反應中

若有2mol還原劑被氧化，則有______mol氧化劑被還原．

30.碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應的離子方程式為______。

31.

32.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。33.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。34.將0.5mol某飽和一元醇完全燃燒，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此飽和一元醇的分子式為_____。

35.按系統命名法，有機化合物的名稱為______。

36.X、Y、Z三種元素的原子序數都小于18，它們的原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數為2;Y元素的原子次外層電子數為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結構示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。37.把60g質量分數為50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________．

38.在圖5-6(a)中，螺旋測微器的讀數為

，在(b)中是

．

39.

40.用游標卡尺測量一鋼珠的直徑，測量結果如圖所示．鋼珠的直徑為__________mm．

三、計算題(5題)41.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

42.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

43.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

44.某抗菌素在人體血液中呈現一級反應，如果給病人在上午8點注射一針抗菌素，然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下數據：

(1)求反應的速率常數k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何時注射第二針?

(3)為了避免因注射量過大而產生意外，要求第二針注射完時，血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點第一針注射完時的濃度，則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?

45.摩托車從A點由靜止出發做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時的速度vB有多大？（2）橋頭與出發點相距多遠？四、解答題(2題)46.

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

參考答案

1.B重力加速度為g，物體下落h時，重力勢能減少mgh。合力做功m·2g·h，物體的動能增加2mgh，因此，物體的機械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正確。

2.C該反應屬于氧化還原反應，其中Fe2O3作氧化劑，Fe是還原產物；若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol。

3.C

4.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則即混合物的平均相對原子質量為30.(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30.C選項，Mg為24，Zn為65.D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18;Fe為56.所以C、D選項均可.A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的.B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.

5.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

6.D該試題考查了同分異構體的定義和特征的掌握情況。【考試指導】同分異構體指化學式相同的不同物質，A選項中兩種物質為同一種物質，B和C選項中兩種物質化學式不同。

7.A如圖所示裝置為原電池，發生的電池反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，鋅作負極，銅作正極，一段時間后辭片質量減少；由于沒有Cu2+生成，因此銅電極附近不會出現藍色；電子由辭經過導線流向銅。

8.A設維修前電爐絲的電阻為R，則。由題意知維修后電爐絲的電阻變為，則。因此P1：P2=9：10。

9.D

10.C

11.D

12.D

13.C

14.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

15.A

16.B

17.C

18.C有90個質子，142個中子，有82個質子，126個中子，A、B正確；由，列式208+4a=232，82+2a-b=90，解得a=6，b=4，C錯誤，D正確。

19.B

20.A

21.C

22.A

23.C

24.C

25.B

26.27.【答案】

【解析】該試題考查了帶電微粒在電場中的運動特征的掌握情況。

【考試指導】該帶電微粒所受的電場力為，在

28.

29.10

30.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改寫成離子方程式為：Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化簡為：HCO3-+OH-═-CO32-+H2O

31.

32.33.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：16

34.

35.2，6-二甲基-5-乙基辛烷可以將該有機物的結構式作一整理，正確答案便可一目了然。整理后為：36.【答案】【解析】由題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。37.蒸發掉10g水或加入15gNaCl

38.【參考答案】4．323mm5．738mm

【解題指要】本試題考查的知識點是螺旋測微器的讀數．

在圖5－6(a)中螺旋測微器前沿在上刻度線的4mm處，它尚未超過下刻度0．5mm線，螺旋測微器的讀數為32．3，因此(a)的讀數為

4mm＋32．3×0．01mm＝4．323mm

在圖5－6(b)中，螺旋測微器的前沿在上刻度線的5mm處，并已超過了0．5mm線，螺旋測微器上的讀數為23．8，因此(b)的讀數是

39.

40.14.641.由圖6-11知，當滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯電路，當滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當P在C處時，R1、R2并聯，總電阻為

根據閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數值得

因為R1、R2并聯，所以R2上的電壓就是路端電壓．

由路端電壓公式

代入已知數值算得R1上的電壓

U1＝(6－0．59×0．2)V＝5．9V

當滑片P在D點時，外電阻

R＝R1

此時電路上的電流為

代入題給數值得

此時R2被短接，電壓表上的讀數

U2＝0

于是可得

(1)電流表讀數的變化為

△I＝I1－I2＝0．59A－0．30A＝0．29A

(2)電壓表讀數的變化為

AU＝U1－U2＝5．9V－0V＝5．9V

【解題指要】本題的考點是閉合電路歐姆定律、電阻的連接、滑動變阻器上電阻的變化．考生在解本題時出現的最多失誤是不能正確判斷P在D點時外電路中R2被短接，而認為此時外電路是R1、R2的串聯電路．務必注意當電阻的兩端用一根沒有電阻的導線連接時，電流將全部從導線上流過，電阻不起作用(或者說電阻與導線的并聯電阻為零)．

如果滑片P在C、D兩點之間，則變阻器的電阻分成兩部分RCP、RPD，外電路是RPD和R2并聯后再與RCP串聯的混聯電路，情況比上面復雜一些，但仍用閉合電路歐姆定律求解．比較簡單的是P滑到CD的中點，考生不妨計算一下這種情形的結果．

42.

43.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相當于(41．6-27)kPa=15kPa由計量方程式知：產生的CH4、H2、CO的分壓均為15kPa；1000s時氣體總壓力為(27+3×15)kPa=72kPa

44.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知條件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)對t作圖，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即約到下午2：42應注射第二針。(3)由ln0．22=lnA0-0．097×12，A0=0．70mg／100cm3，即為上午8點第一針注射完時的濃度。打第二針時血液中的抗菌素濃度為0．37mg／100cm3，為了達到0．70mg／100cm3，打第二針時的追加量應為(0．70-0．37)mg／100cm3=0．33mg／100cm3

所以第二針的注射量約為第一針注射量的，即第二針的注射量約為第一針的一半。45.（1）設摩托車開上橋頭的速度為vB，因為摩托車做勻加速運動，故由平均速度公式得解得vB=1m/s（2）設橋頭B與出發點的距離為s，則vB2=2as①對橋上的運動過程分析易知vC2-vB2=2a5BC②代值解①、②得s=1.75m

46.

47.(1)(c)可作為有效的螯合劑；(2)(b)(c)中CO32-可作為螯合劑。(1)(c)可作為有效的螯合劑；(2)(b)，(c)中CO32-可作為螯合劑。四川省樂山市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.質量為m的物體，從靜止開始以2g的加速度豎直向下運動髙度h，下列正確的是（）

A.物體的重力勢能減少2mghB.物體的動能增加2mghC.物體的機械能保持不變D.物體的機械能增加2mgh

2.鋁熱反應在工業上有廣泛應用：，有關該反應的說法中不正確的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產物

D.若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol

3.第

6

題

4.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11.2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是()A.A.Mg和AlB.B.Mg和AgC.C.Mg和ZnD.D.Al和Fe

5.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

6.下列各組中的物質互為同分異構體的是（）。

7.下圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A.—段時間后，鋅片質量會變小B.銅電極附近會出現藍色C.電子由銅通過導線流向辭D.辭電極是該電池的正極

8.維修電爐時，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

9.

10.

11.

12.下列關于物體的內能與做功、熱傳遞關系的敘述，正確的是（）A.A.對物體做功，物體內能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

C.必須同時對物體做功和傳遞熱量，物體內能才能增加

D.對物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內能一定增加

13.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

14.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族15.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

16.第

1

題

17.靜止在光滑水平面上的小車受到恒力F的作用．當小車的質量為m時，經過t秒小車的位移為s．若將小車的質量增加到2m，在同樣的恒力F作用下，經過同樣的時間t，小車的位移為（）A.2sB.(3/2)sC.s/2D.s/4

18.經過一系列α和β衰變，成為，則下列敘述中錯誤的是A.鉛核比釷核少8個質子B.鉛核比釷核少16個中子C.共經過4次α衰變和6次β衰變D.共經過6次α衰變和4次β衰變

19.

A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

20.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m

21.第

8

題

22.

23.

24.

（）A.A.降溫、減壓B.升溫、加壓C.降溫、加壓D.升溫、減壓

25.

二、填空題(15題)26.27.如圖，一質量為的帶電微粒，以一定初速度從圖中A點射入電場強度為的勻強電場中，入射方向與電場強度方向垂直。若此帶電微粒只受電場力作用，在微粒射入電場后0.1s時間內，此微粒動能增加了________J。（）。

28.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動勢E＝__________V，電源的內阻r＝__________Ω.當路端電壓U＝2.5V時，外電阻R＝__________Ω.

29.存以下的氧化還原反應中

若有2mol還原劑被氧化，則有______mol氧化劑被還原．

30.碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應的離子方程式為______。

31.

32.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。33.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。34.將0.5mol某飽和一元醇完全燃燒，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此飽和一元醇的分子式為_____。

35.按系統命名法，有機化合物的名稱為______。

36.X、Y、Z三種元素的原子序數都小于18，它們的原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數為2;Y元素的原子次外層電子數為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結構示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。37.把60g質量分數為50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________．

38.在圖5-6(a)中，螺旋測微器的讀數為

，在(b)中是

．

39.

40.用游標卡尺測量一鋼珠的直徑，測量結果如圖所示．鋼珠的直徑為__________mm．

三、計算題(5題)41.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

42.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

43.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

44.某抗菌素在人體血液中呈現一級反應，如果給病人在上午8點注射一針抗菌素，然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下數據：

(1)求反應的速率常數k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何時注射第二針?

(3)為了避免因注射量過大而產生意外，要求第二針注射完時，血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點第一針注射完時的濃度，則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?

45.摩托車從A點由靜止出發做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時的速度vB有多大？（2）橋頭與出發點相距多遠？四、解答題(2題)46.

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

參考答案

1.B重力加速度為g，物體下落h時，重力勢能減少mgh。合力做功m·2g·h，物體的動能增加2mgh，因此，物體的機械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正確。

2.C該反應屬于氧化還原反應，其中Fe2O3作氧化劑，Fe是還原產物；若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol。

3.C

4.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則即混合物的平均相對原子質量為30.(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30.C選項，Mg為24，Zn為65.D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18;Fe為56.所以C、D選項均可.A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的.B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.

5.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

6.D該試題考查了同分異構體的定義和特征的掌握情況。【考試指導】同分異構體指化學式相同的不同物質，A選項中兩種物質為同一種物質，B和C選項中兩種物質化學式不同。

7.A如圖所示裝置為原電池，發生的電池反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，鋅作負極，銅作正極，一段時間后辭片質量減少；由于沒有Cu2+生成，因此銅電極附近不會出現藍色；電子由辭經過導線流向銅。

8.A設維修前電爐絲的電阻為R，則。由題意知維修后電爐絲的電阻變為，則。因此P1：P2=9：10。

9.D

10.C

11.D

12.D

13.C

14.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

15.A

16.B

17.C

18.C有90個質子，142個中子，有82個質子，126個中子，A、B正確；由，列式208+4a=232，82+2a-b=90，解得a=6，b=4，C錯誤，D正確。

19.B

20.A

21.C

22.A

23.C

24.C

25.B

26.27.【答案】

【解析】該試題考查了帶電微粒在電場中的運動特征的掌握情況。

【考試指導】該帶電微粒所受的電場力為，在

28.

29.10

30.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH═Na2CO