千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學(xué)教案5篇化學(xué)教案包括教材簡(jiǎn)析和同學(xué)分析、教學(xué)目的、重難點(diǎn)、教學(xué)預(yù)備、教學(xué)過程及練習(xí)設(shè)計(jì)等。那么你知道教案該怎么寫了嗎？下面我給大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)教案最新5篇，盼望大家喜愛！

高中化學(xué)教案最新篇1

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)試驗(yàn)說明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

同學(xué)板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

老師提出問題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

同學(xué)爭(zhēng)論探究：由同學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽作補(bǔ)充。

同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

高中化學(xué)教案最新篇2

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。

4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團(tuán)，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四周體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越堅(jiān)固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。留意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)潔立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四周體結(jié)構(gòu)。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點(diǎn)凹凸規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位間位對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

六.留意培育對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理力量。

七.典型試題。

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的閱歷規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習(xí)。

1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵

D.非金屬原子間不行能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯(cuò)誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9.依據(jù)“相像相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.試驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)推斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)凹凸挨次正確的是

A.金剛石晶體硅水晶金剛砂B.CI4CBr4CCl4CH4

C.正丙苯鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯D.金剛石生鐵純鐵鈉

18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm

20.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)供應(yīng)的資料顯示，海底有大量的自然?氣水合物，可滿意人類1000年的能源需要。自然?氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。依據(jù)上述信息，回答：

(1)下列關(guān)于自然?氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則自然?氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O

高中化學(xué)教案最新篇3

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;其次部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、同學(xué)狀況分析與對(duì)策

同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)學(xué)問;在力量上，同學(xué)已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛通過試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合同學(xué)實(shí)際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1學(xué)問技能：同學(xué)通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2力量方法：通過討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育同學(xué)發(fā)覺問題和解決問題力量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)同學(xué)創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增加同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓同學(xué)進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探究;通過試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)同學(xué)自主探究試驗(yàn)。

指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將簡(jiǎn)單的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)同學(xué)的奇怪???心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)同學(xué)去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視同學(xué)親身體驗(yàn)學(xué)問形成和進(jìn)展的過程。為同學(xué)創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給同學(xué);⑵把想象的空間留給同學(xué);⑶把認(rèn)知過程留給同學(xué);⑷把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給同學(xué)。

2.學(xué)法——試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”同學(xué)學(xué)習(xí)任何學(xué)問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增高校生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每?jī)扇艘惶自囼?yàn)裝置，通過仔細(xì)試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使同學(xué)處于樂觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟識(shí)的事例引入

⑶從試驗(yàn)引入

激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.試驗(yàn)討論

確定主題:(供應(yīng)同學(xué)試驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述試驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴同學(xué)分組爭(zhēng)論設(shè)計(jì)方案，為同學(xué)預(yù)備試驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使同學(xué)自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有制造性、切實(shí)可行的方案來。

⑵確定方案、動(dòng)手完成試驗(yàn)、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。老師巡察、指導(dǎo)，訂正同學(xué)操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。

溝通與評(píng)價(jià)：

⑴各組派代表上講臺(tái)溝通設(shè)計(jì)方案和展現(xiàn)試驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

老師組織溝通并適當(dāng)?shù)奶釂枺雇瑢W(xué)的總結(jié)更加完善，從而使討論學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給同學(xué)

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

指導(dǎo)同學(xué)登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個(gè)水果電池。

高中化學(xué)教案最新篇4

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面綻開說課。

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。同學(xué)通過對(duì)學(xué)校化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越堅(jiān)固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較簡(jiǎn)單理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中同學(xué)已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過試驗(yàn)關(guān)心同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合同學(xué)的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動(dòng),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合同學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

學(xué)問與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、熟悉可逆反應(yīng)有肯定的限度，知道可逆反應(yīng)在肯定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育同學(xué)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究力量。

2、通過試驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的推斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的熟悉和同學(xué)的實(shí)際學(xué)習(xí)力量，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細(xì)外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過試驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。

【教學(xué)綻開分析】

一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培育同學(xué)自主獵取新學(xué)問的力量為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采納發(fā)覺，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)覺、探究問題→提出新的概念→提出討論題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。

二、說學(xué)法

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，同學(xué)通過直觀生動(dòng)的試驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍同學(xué)思維，學(xué)會(huì)或增加分析總結(jié)問題的力量。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使同學(xué)熟悉濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)同學(xué)查找學(xué)問間的相互聯(lián)系，把握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。

三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓同學(xué)利用已有學(xué)問和生活閱歷猜測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最終再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新學(xué)問解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起同學(xué)的思索和愛好。親密結(jié)合同學(xué)已有的化學(xué)反應(yīng)學(xué)問，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從試驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)同學(xué)樂觀探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓同學(xué)從一個(gè)全新的角度去熟悉化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計(jì)】讓同學(xué)列舉出日常生活中或化學(xué)試驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。

【爭(zhēng)論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理學(xué)問引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】同學(xué)閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)同學(xué)把握學(xué)問起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培育了同學(xué)自學(xué)和總結(jié)的力量。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培育同學(xué)解決問題的力量。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是削減，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。其次、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組試驗(yàn)比較得到結(jié)論：試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用同學(xué)熟識(shí)的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡熟悉平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采納直觀的圖示熟悉平衡，關(guān)心同學(xué)建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過規(guī)律分析、化學(xué)試驗(yàn)等遷移至化學(xué)。

板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強(qiáng)的影響

〔4〕催化劑的影響