PAGE4PAGE設(shè)計(jì)目的教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)明確本節(jié)課的目標(biāo)和學(xué)習(xí)重點(diǎn)制作懸念引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，提高學(xué)生閱讀能力練習(xí)練習(xí)培養(yǎng)歸納能力培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析思考培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力歸納分析培養(yǎng)學(xué)生歸納能力課堂檢測(cè)學(xué)生掌握本課情況【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義2.會(huì)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行程度3.化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡常數(shù)的含義2.化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【引入】煉制1噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的比例竟然沒(méi)有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。【交流研討】間教材41頁(yè)一、化學(xué)平衡常數(shù)1.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素【問(wèn)題思考1】大小與I2、H2和HI的初始濃度有關(guān)嗎？【問(wèn)題思考2】大小與平衡是正向建立，還是逆向建立有關(guān)嗎？【問(wèn)題思考3】大小與______有關(guān)。2.化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式（1）在溫度一定時(shí)，可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________________（2）定義：____________________________________________________________________________________________________________________注意：對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。[例1]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=____________________（2）Cl2+H2OHCl+HClOK=____________________[溫馨提示]________________________________________________________[針對(duì)練習(xí)1]寫出課本第43頁(yè)《交流·研討》中4、5、6的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式【問(wèn)題思考4】化學(xué)方程式不同，平衡常數(shù)K的單位相同嗎？[針對(duì)練習(xí)2]寫出課本第43頁(yè)《交流·研討》1、2、3的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式【問(wèn)題思考5】（1）K2=_____K1（2）K2=_____K3【問(wèn)題思考6】結(jié)合課本第43頁(yè)《交流·研討》1、2、3的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，（1）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)方程式的系數(shù)不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式相同嗎？（2）如果化學(xué)方程式的系數(shù)改變n倍，則平衡常數(shù)改變________倍（3）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？【問(wèn)題思考7】（1）對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度有何關(guān)系？（2）對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，是否可以根據(jù)平衡常數(shù)大小來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的程度？[針對(duì)練習(xí)3]已知在相同溫度下，反應(yīng)：（1）2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常數(shù)K=6.7×103(mol·L-1)-1，（2）2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=3.6×1021(mol·L-1)-1,則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)限度之間的關(guān)系為（）A.(1)<(2)B.(1)>(2)C.(1)=(2)D.無(wú)法判斷[針對(duì)練習(xí)4]下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變B.可以根據(jù)平衡常數(shù)判斷任意兩個(gè)可逆反應(yīng)的限度C.化學(xué)平衡常數(shù)的單位是mol·L-1D.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)3.濃度商(Q)在任意狀態(tài)時(shí)，Q=________________【問(wèn)題思考8】下列情況下可逆反應(yīng)分別處于什么狀態(tài)？（1）Q=K反應(yīng)_________________________（2）Q＜K反應(yīng)_________________________（3）Q＞K反應(yīng)_________________________[針對(duì)練習(xí)5]課本第53頁(yè)，第4題4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算[例2]對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)。[針對(duì)練習(xí)6]課本第52頁(yè)，第3題第1問(wèn)[針對(duì)練習(xí)7]在557℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=1。若CO和水蒸氣的起始濃度均為2.0mol·L-1，求達(dá)到平衡后CO2濃度。【課堂總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K【鞏固提高】1.對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。2.已知下列方程式：(1)2NO(g)+O2(g)2NO2K1(2)2NO2(g)N2O4(g)K2(3)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K試推導(dǎo)K、K1、K2之間的關(guān)系：____________________________________【課后作業(yè)】市學(xué)案第33頁(yè)：例1、變式練習(xí)1；第34頁(yè)：分層訓(xùn)練：1、2、3、4、8。閱讀課本第61頁(yè)《知識(shí)支持》。學(xué)生討論強(qiáng)調(diào)練習(xí)討論討論思考練習(xí)練習(xí)分析判斷歸納總結(jié)練習(xí)學(xué)情分析

學(xué)情分析：學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)，只是從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。效果分析看課堂教學(xué)效果是評(píng)價(jià)課堂教學(xué)的重要依據(jù)。本課從提出問(wèn)題到分析問(wèn)題，解決問(wèn)題后又誘使學(xué)生提出新的問(wèn)題，從問(wèn)題開始，最后又以問(wèn)題結(jié)束，體現(xiàn)了一種全新的以問(wèn)題為主鏈的課堂學(xué)習(xí)模式，教學(xué)效率高，學(xué)生思維活躍，氣氛熱烈，雙邊活動(dòng)較多。大部分學(xué)生參與了課堂教學(xué)中的思考過(guò)程。按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，不僅學(xué)生的化學(xué)知識(shí)與技能，還包括解決問(wèn)題的能力、思考能力和情感、態(tài)度、價(jià)值觀都得到了發(fā)展。此外，學(xué)生受益面大，不同程度的學(xué)生在原有基礎(chǔ)上都有進(jìn)步。有效利用45分鐘，學(xué)生學(xué)得輕松愉快，積極性高，當(dāng)堂問(wèn)題當(dāng)堂解決，學(xué)生負(fù)擔(dān)合理。教材分析本節(jié)教材在研究了“如何判斷化學(xué)反應(yīng)能否向某個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行”這一問(wèn)題后，引領(lǐng)學(xué)生從“化學(xué)反應(yīng)向某方向進(jìn)行的限度”這一角度繼續(xù)深入了解化學(xué)反應(yīng)，即研究化學(xué)反應(yīng)的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。教材緊抓平衡常數(shù)概念，將平衡常數(shù)作為討論的總線索，用其定量描述平衡狀態(tài)，依據(jù)其來(lái)分析平衡移動(dòng)，并將平衡轉(zhuǎn)化率阿作為定量描述平衡狀態(tài)的補(bǔ)充，對(duì)于平衡移動(dòng)問(wèn)題的討論，在建立濃度商Q概念的基礎(chǔ)上，提出普遍適用的Q與K的比較判據(jù);同時(shí)也介紹了適用于密閉體系的平衡移動(dòng)的定性判據(jù)。學(xué)生通過(guò)必修2的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但不知道如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度;知道溫度、壓強(qiáng)、濃度等反應(yīng)條件將使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，但不知道外界條件改變時(shí)化學(xué)平衡將如何移動(dòng)。本節(jié)教材在化學(xué)必修課程的基礎(chǔ)上從化學(xué)反應(yīng)的限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響這兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行深入的探討。

評(píng)測(cè)練習(xí)1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數(shù)越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)答案C解析平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度大小，A、D錯(cuò)誤，C正確。K值大，反應(yīng)速率不一定大，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越低，K值越大，反應(yīng)速率越小。2．2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為()A.eq\f(1,K) B．K2C.eq\f(1,K2) D.eq\f(1,K\f(1,2))答案C解析平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，對(duì)于以上兩個(gè)反應(yīng)：K＝eq\f([CO2],[CO]·[O2]\f(1,2))，K′＝eq\f([CO]2·[O2],[CO2]2)，所以K′＝eq\f(1,K2)。3．下列敘述中，不正確的是()A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生變化D．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的答案C解析決定平衡常數(shù)的外界因素是溫度，溫度一定時(shí)，K一定，溫度改變，K一定改變，K變，則平衡一定移動(dòng)，A、B正確，C不正確；根據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，因此，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的，D正確。4．對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑答案C解析K只與體系的溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。5．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其eq\f([NO2]2,[N2O4])值()A．變大 B．不變C．變小 D．無(wú)法確定答案B解析溫度不變，K＝eq\f([NO2]2,[N2O4])不變。6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9mol2·L－2 B．16mol2·L－2C．20mol2·L－2 D．25mol2·L－2[來(lái)源:Z*xx*k.Com]答案C解析根據(jù)反應(yīng)②：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1mol·L－1，再結(jié)合反應(yīng)①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1。因此該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)：K＝[NH3]·[HI]＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20mol2·L－2。7．11．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。[來(lái)源:Zxxk.Com](3)在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案(1)eq\f([H2][CO2],[CO][H2O])(2)放熱(3)BC解析(1)K＝eq\f([H2][CO2],[CO][H2O])。(2)由表格看出溫度越高，K越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)A中Qc＝eq\f(2×3,1×5)＝1.2>1(K)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；B中Qc＝eq\f(1×1,2×2)＝eq\f(1,4)<1，反應(yīng)正向進(jìn)行；C中Q＝eq\f(0×0,3×3)＝0<1，反應(yīng)正向進(jìn)行；D中Q＝eq\f(1×1,0.5×2)＝1＝K，平衡狀態(tài)。課后反思優(yōu)點(diǎn)：教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)課從培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性入手，采用問(wèn)題方式，積極引導(dǎo)學(xué)生參與到教學(xué)中，讓學(xué)生始終是課堂的主角，教師充分做好導(dǎo)演角色。本節(jié)課設(shè)計(jì)了15個(gè)問(wèn)題，采用層層推進(jìn)、步步深入的方法，讓學(xué)生在快樂(lè)中不知不覺(jué)第學(xué)到了知識(shí)，提高了能力。課堂效果課堂上學(xué)生積極參與，動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口，全方位調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。通過(guò)問(wèn)題構(gòu)建，吊足了學(xué)生的胃口，通過(guò)學(xué)生的展示，學(xué)生感受了成功的樂(lè)趣。不足之處：1、教師講的還有點(diǎn)多；2、給學(xué)生思考的時(shí)間個(gè)別有點(diǎn)不足；3、構(gòu)建知識(shí)時(shí)應(yīng)該讓學(xué)生充