PAGE4PAGE設計目的教學活動學生活動明確本節課的目標和學習重點制作懸念引導學生自學，提高學生閱讀能力練習練習培養歸納能力培養學生觀察能力分析思考培養學生自學能力歸納分析培養學生歸納能力課堂檢測學生掌握本課情況【學習目標】1.理解化學平衡常數的含義2.會用化學平衡常數判斷反應進行程度3.化學平衡常數的相關計算【學習重點難點】1.化學平衡常數的含義2.化學平衡常數的相關計算【引入】煉制1噸生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術中的科學懸念。【交流研討】間教材41頁一、化學平衡常數1.影響化學平衡常數的因素【問題思考1】大小與I2、H2和HI的初始濃度有關嗎？【問題思考2】大小與平衡是正向建立，還是逆向建立有關嗎？【問題思考3】大小與______有關。2.化學平衡常數的數學表達式（1）在溫度一定時，可逆反應：aA+bBcC+dD達到化學平衡時，化學平衡常數K=___________________（2）定義：____________________________________________________________________________________________________________________注意：對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數的表達式。[例1]寫出下列反應的化學平衡常數表達式（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=____________________（2）Cl2+H2OHCl+HClOK=____________________[溫馨提示]________________________________________________________[針對練習1]寫出課本第43頁《交流·研討》中4、5、6的化學平衡常數表達式【問題思考4】化學方程式不同，平衡常數K的單位相同嗎？[針對練習2]寫出課本第43頁《交流·研討》1、2、3的化學平衡常數表達式【問題思考5】（1）K2=_____K1（2）K2=_____K3【問題思考6】結合課本第43頁《交流·研討》1、2、3的化學平衡常數表達式，（1）對于一個化學反應，如果化學方程式的系數不同，其平衡常數表達式相同嗎？（2）如果化學方程式的系數改變n倍，則平衡常數改變________倍（3）對于一個化學反應，其正反應和逆反應的平衡常數之間有什么關系？【問題思考7】（1）對于一個可逆反應來說，反應的平衡常數K與反應可能進行的程度有何關系？（2）對于不同的化學反應，是否可以根據平衡常數大小來比較反應進行的程度？[針對練習3]已知在相同溫度下，反應：（1）2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常數K=6.7×103(mol·L-1)-1，（2）2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數K=3.6×1021(mol·L-1)-1,則在該溫度下，兩個化學反應的反應限度之間的關系為（）A.(1)<(2)B.(1)>(2)C.(1)=(2)D.無法判斷[針對練習4]下列關于平衡常數的說法正確的是（）A.平衡常數隨反應物或生成物濃度的改變而改變B.可以根據平衡常數判斷任意兩個可逆反應的限度C.化學平衡常數的單位是mol·L-1D.溫度一定時，對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數互為倒數3.濃度商(Q)在任意狀態時，Q=________________【問題思考8】下列情況下可逆反應分別處于什么狀態？（1）Q=K反應_________________________（2）Q＜K反應_________________________（3）Q＞K反應_________________________[針對練習5]課本第53頁，第4題4.化學平衡常數的計算[例2]對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下此反應的平衡常數。[針對練習6]課本第52頁，第3題第1問[針對練習7]在557℃密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=1。若CO和水蒸氣的起始濃度均為2.0mol·L-1，求達到平衡后CO2濃度。【課堂總結】化學平衡常數化學平衡常數K【鞏固提高】1.對于反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得O2(g)的物質的量為0.6mol,試求此反應的平衡常數。2.已知下列方程式：(1)2NO(g)+O2(g)2NO2K1(2)2NO2(g)N2O4(g)K2(3)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K試推導K、K1、K2之間的關系：____________________________________【課后作業】市學案第33頁：例1、變式練習1；第34頁：分層訓練：1、2、3、4、8。閱讀課本第61頁《知識支持》。學生討論強調練習討論討論思考練習練習分析判斷歸納總結練習學情分析

學情分析：學生在高一《必修2》中已經學習了可逆反應、化學平衡狀態等相關知識，只是從定性角度研究一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數據最終轉化成學生能夠理解的規律和概念。效果分析看課堂教學效果是評價課堂教學的重要依據。本課從提出問題到分析問題，解決問題后又誘使學生提出新的問題，從問題開始，最后又以問題結束，體現了一種全新的以問題為主鏈的課堂學習模式，教學效率高，學生思維活躍，氣氛熱烈，雙邊活動較多。大部分學生參與了課堂教學中的思考過程。按照課程標準的要求，不僅學生的化學知識與技能，還包括解決問題的能力、思考能力和情感、態度、價值觀都得到了發展。此外，學生受益面大，不同程度的學生在原有基礎上都有進步。有效利用45分鐘，學生學得輕松愉快，積極性高，當堂問題當堂解決，學生負擔合理。教材分析本節教材在研究了“如何判斷化學反應能否向某個方向自發進行”這一問題后，引領學生從“化學反應向某方向進行的限度”這一角度繼續深入了解化學反應，即研究化學反應的限度。化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。教材緊抓平衡常數概念，將平衡常數作為討論的總線索，用其定量描述平衡狀態，依據其來分析平衡移動，并將平衡轉化率阿作為定量描述平衡狀態的補充，對于平衡移動問題的討論，在建立濃度商Q概念的基礎上，提出普遍適用的Q與K的比較判據;同時也介紹了適用于密閉體系的平衡移動的定性判據。學生通過必修2的學習已經知道可逆反應進行到一定程度后即達到化學平衡狀態，但不知道如何定量描述化學反應進行的限度;知道溫度、壓強、濃度等反應條件將使化學平衡狀態發生移動，但不知道外界條件改變時化學平衡將如何移動。本節教材在化學必修課程的基礎上從化學反應的限度的定量描述和外界條件對化學平衡的影響這兩個方面對化學平衡的有關問題進行深入的探討。

評測練習1．下列關于平衡常數的說法中，正確的是()A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數越大，表示化學反應速率越大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關答案C解析平衡常數中的濃度都是平衡濃度，平衡常數僅受溫度影響，其大小可以描述反應的限度大小，A、D錯誤，C正確。K值大，反應速率不一定大，對于放熱反應，溫度越低，K值越大，反應速率越小。2．2000K時，反應CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為()A.eq\f(1,K) B．K2C.eq\f(1,K2) D.eq\f(1,K\f(1,2))答案C解析平衡常數與化學方程式的寫法有關，對于以上兩個反應：K＝eq\f([CO2],[CO]·[O2]\f(1,2))，K′＝eq\f([CO]2·[O2],[CO2]2)，所以K′＝eq\f(1,K2)。3．下列敘述中，不正確的是()A．某特定反應的平衡常數僅與溫度有關B．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動C．化學平衡發生移動，平衡常數必定發生變化D．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的答案C解析決定平衡常數的外界因素是溫度，溫度一定時，K一定，溫度改變，K一定改變，K變，則平衡一定移動，A、B正確，C不正確；根據反應自發的判據，當ΔH－TΔS＜0時反應自發，因此，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的，D正確。4．對于可逆反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數為K，下列條件的變化中，能使K發生變化的是()A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑答案C解析K只與體系的溫度有關，與其他因素無關。5．當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其eq\f([NO2]2,[N2O4])值()A．變大 B．不變C．變小 D．無法確定答案B解析溫度不變，K＝eq\f([NO2]2,[N2O4])不變。6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．9mol2·L－2 B．16mol2·L－2C．20mol2·L－2 D．25mol2·L－2[來源:Z*xx*k.Com]答案C解析根據反應②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1mol·L－1，再結合反應①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1。因此該溫度下，反應①的平衡常數：K＝[NH3]·[HI]＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20mol2·L－2。7．11．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數K10910.6試回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。(2)上述正向反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。[來源:Zxxk.Com](3)在830℃發生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向進行的有________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案(1)eq\f([H2][CO2],[CO][H2O])(2)放熱(3)BC解析(1)K＝eq\f([H2][CO2],[CO][H2O])。(2)由表格看出溫度越高，K越小，所以正反應為放熱反應。(3)A中Qc＝eq\f(2×3,1×5)＝1.2>1(K)，反應逆向進行；B中Qc＝eq\f(1×1,2×2)＝eq\f(1,4)<1，反應正向進行；C中Q＝eq\f(0×0,3×3)＝0<1，反應正向進行；D中Q＝eq\f(1×1,0.5×2)＝1＝K，平衡狀態。課后反思優點：教學設計本節課從培養學生學習能力、調動學生學習積極性入手，采用問題方式，積極引導學生參與到教學中，讓學生始終是課堂的主角，教師充分做好導演角色。本節課設計了15個問題，采用層層推進、步步深入的方法，讓學生在快樂中不知不覺第學到了知識，提高了能力。課堂效果課堂上學生積極參與，動腦、動手、動口，全方位調動學生的積極性。通過問題構建，吊足了學生的胃口，通過學生的展示，學生感受了成功的樂趣。不足之處：1、教師講的還有點多；2、給學生思考的時間個別有點不足；3、構建知識時應該讓學生充