第2課時碳酸鈉和碳酸氫鈉專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物核心素養(yǎng)1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。3.熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應用，了解化學對社會發(fā)展的重大貢獻。引入新課碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。引入新課Na2CO3俗名：蘇打、純堿制玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革、冶金等工業(yè)原料；凈化水以及做洗滌劑，蒸饅頭時中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。引入新課NaHCO3俗名：小蘇打制滅火器、發(fā)酵粉、制飲料、治療胃酸過多的藥劑。引入新課知識拓展:

化學“蘇氏三兄弟”(小蘇打、蘇打、大蘇打)硫代硫酸鈉Na2S2O3俗名：大蘇打、海波用于照相定影劑、還原劑、臨床醫(yī)療、提取黃金、凈化水等。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.1碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)它們屬于哪類物質(zhì)？預測兩者性質(zhì)的異同？1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.1碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱顏色狀態(tài)水溶性滴加酚酞電離方程式純堿、蘇打白色粉末小蘇打細小白色粉末視頻學習1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.1碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.1碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)原因：碳酸鈉固體中加少量水，形成Na2CO3·xH2O晶體，放熱明顯。Na2CO3NaHCO3俗稱顏色狀態(tài)水溶性滴加酚酞電離方程式純堿、蘇打白色粉末小蘇打細小白色粉末易溶于水，放熱溶解度比后者大易溶于水溶解度相對較小溶液變紅（較深）溶液變微紅色

注意：同濃度的Na2CO3溶液堿性比NaHCO3的強知識歸納1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.1碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)思考討論：綜上所述，Na2CO3屬于鹽不是堿，為什么俗名純堿？滴有Na2CO3溶液pH試紙

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.2碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應實驗探究一現(xiàn)象：結(jié)論：—稀鹽酸—

碳酸鈉溶液

碳酸氫鈉溶液—稀鹽酸—

碳酸鈉固體

碳酸氫鈉固體1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究一1.2碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應現(xiàn)象：結(jié)論：Na2CO3開始無氣泡，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡；NaHCO3與酸反應更劇烈。Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O可用于區(qū)分兩者1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究一1.2碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應現(xiàn)象：結(jié)論：均產(chǎn)生氣泡，NaHCO3更劇烈。Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O可用于區(qū)分兩者1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.2碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應思考討論：為什么Na2CO3不用作胃藥，NaHCO3可以？胃潰瘍病人為什么不宜服用含NaHCO3的胃藥？碳酸鈉溶液呈堿性太強，有腐蝕性，碳酸氫鈉溶液堿性小可中和胃酸；胃酸主要成分鹽酸，與NaHCO3的胃藥反應產(chǎn)生CO2氣體，加劇病情。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.3碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿和鹽溶液反應實驗探究二碳酸鈉溶液

澄清石灰水

氯化鈣溶液碳酸氫鈉溶液

澄清石灰水

氯化鈣溶液1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.3碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿和鹽溶液反應實驗探究二碳酸鈉溶液

澄清石灰水

氯化鈣溶液Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：結(jié)論：均產(chǎn)生白色沉淀

Ca2+1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.3碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿和鹽溶液反應實驗探究二Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O現(xiàn)象：結(jié)論：NaHCO3與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀；

是否也均產(chǎn)生白色沉淀？碳酸氫鈉溶液

澄清石灰水

氯化鈣溶液

OH-Ca2+Cl-Ca2+Ca(HCO3)2可溶于水與CaCl2溶液無現(xiàn)象。CaCl2＋NaHCO3不反應1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.4碳酸鈉溶液去油污實驗探究三純堿溶液有去污能力，熱溶液效果更好現(xiàn)象：結(jié)論：油污消失，銅片表面變光亮1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.5熱穩(wěn)定性對比實驗探究四觀察實驗現(xiàn)象，分析Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：結(jié)論：Na2CO3比較穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△Na2CO3受熱無現(xiàn)象，NaHCO3受熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)知識歸納性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應與澄清石灰水與氯化鈣溶液2NaHCO3

＝

Na2CO3+H2O+CO2↑▽易溶易溶堿性堿性相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)濃度同時pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)穩(wěn)定不穩(wěn)定反應反應放出CO2氣體，但NaHCO3更劇烈都生成白色沉淀反應反應反應不反應與Na2CO2產(chǎn)生白色沉淀，與NaHCO3不反應思考討論：哪些性質(zhì)實驗可以用于區(qū)分Na2CO3

和NaHCO3？2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化2.1碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化討論：在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因。提示：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3實驗探究五2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化2.1碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化討論：在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因。原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3現(xiàn)象：析出晶體實驗探究五2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化2.2知識歸納Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3加熱NaOHCO2+

H2ONa2CO3

NaHCO3①固體：②溶液：2NaHCO3

＝

Na2CO3

+H2O+CO2↑▽NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O正鹽酸式鹽酸堿酸式鹽和正鹽相互轉(zhuǎn)化的一般方法：制玻璃紡織制皂3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途3.1碳酸鈉用途3.2碳酸氫鈉用途性質(zhì)決定用途用途反映性質(zhì)1.發(fā)酵粉2.用作食用堿3.制干粉滅火劑4.醫(yī)藥：治療胃酸過多造紙弱酸性與酸反應產(chǎn)生CO2與胃酸反應4.侯氏制堿法

1943年，我國化學工程專家侯德榜提出了一種高效，低成本的制堿方法，將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱聯(lián)合制堿法。先通NH3飽和食鹽水再CO2NaHCO3↓產(chǎn)品Na2CO3CO2（循環(huán)使用）合成氨工廠過濾煅燒濾液NH4ClNaCl飽和食鹽水（循環(huán)使用）產(chǎn)品NH4Cl

生產(chǎn)流程：4.侯氏制堿法先通NH3飽和食鹽水再CO2NaHCO3↓產(chǎn)品Na2CO3CO2（循環(huán)使用）合成氨工廠過濾煅燒濾液NH4ClNaCl飽和食鹽水（循環(huán)使用）產(chǎn)品NH4Cl

生產(chǎn)流程：反應原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

＝

Na2CO3+H2O+CO2↑▽能否先通CO24.侯氏制堿法先通NH3飽和食鹽水再CO2NaHCO3↓產(chǎn)品Na2CO3CO2（循環(huán)使用）合成氨工廠過濾煅燒濾液NH4ClNaCl飽和食鹽水（循環(huán)使用）產(chǎn)品NH4Cl

生產(chǎn)流程：思考討論：“侯氏制堿法”運用了NaHCO3的什么性質(zhì)？

NaHCO3溶解度較小；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3

課堂小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉一、通過實驗探究、對比學習Na2CO3

、NaHCO3的性質(zhì)水溶性、溶液的酸堿性、熱穩(wěn)定性、與酸反應、與澄清石灰水反應、與氯化鈣溶液反應二、Na2CO3

、NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別與用途三、侯氏制堿法當堂測試測當堂測試1.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳氣體放出，下列說法中正確的是（）A.反應現(xiàn)象完全相同 B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大 D.消耗鹽酸的體積相同√解析碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相同，與鹽酸完全反應產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相同，消耗的鹽酸的體積比為2∶1。在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生；在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣體。B當堂測試測當堂測試2.以下是某興趣小組設計的能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是

（）A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D.整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁√B解析

用酒精燈加熱時，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO