解題規(guī)律與技巧一、確定烴的分子式的基本方法方法一、根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡式，再根據(jù)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量確定分子式。例1：某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24:5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L，寫出該烴的分子式。方法二、根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出1mol該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L某氣體的質(zhì)量是3.5g。已知該氣體是由碳和氫兩種元素形成的化合物，且化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%。求該氣體的分子式。方法三、燃燒通式法。如烴的分子式可設(shè)為CxHy，由于x和y是相對獨(dú)立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡便。根據(jù)烴的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解出x和y，最后得出烴的分子式。例3：室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4,再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了40mL。求氣態(tài)烴的分子式。練習(xí)：為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡式：他們測得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：甲方案：燃燒產(chǎn)物慘破墩〉增重2.52g 展*〉增重1.32g點(diǎn)燃〉生成CO21.76g乙方案：燃燒產(chǎn)物崢〉增重5.60g 灼妙海》增重0.64g軟二〉增重4g試回答：（1） 根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡式？（2） 請根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡式（3） 若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)?為什么？二、定量的烴燃燒耗氧量巧解法1、 等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量的計(jì)算例1：在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）a-CH4 B.c且 c.c3h8 D.C4H1。2、 等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量的計(jì)算例2：等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（ ）a.CH4 b.C2H6 C.C3H6d.C6H6學(xué)科能力考題剖析例1、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，此種烴的分子式可以是（A.CH4 b.C3H8 C.C4H10 d.C5H12例2、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：Ic2h5ch3，名稱是（2）2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是 ，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣mol。例3、2-甲基丁烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，可能得到的一氯代物有幾種？它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，試推出其結(jié)構(gòu)簡式。例4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1L由CO和某種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體與9L氧氣混合點(diǎn)燃，充分燃燒后，壓強(qiáng)不變。溫度為409.5K時(shí)，反應(yīng)后氣體的體積為15L。試求該烷烴的化學(xué)式及該烷烴在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。甲烷學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)2、 掌握甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3、 了解取代反應(yīng)，能區(qū)別取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的不同之處知識(shí)體系：1、 甲烷的結(jié)構(gòu)2、 甲烷的化學(xué)性質(zhì)3、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)額比較烷烴學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式2、 了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律3、 了解烷烴、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在5以內(nèi)）4、 了解烷烴的系統(tǒng)命名法知識(shí)體系：1、 烷烴的概念：2、 烷烴的通式：3、 烷烴的通性：基本概念：1、 同系物和烴基：同系物的概念：同系物的特點(diǎn)：烴基：2、 簡單烷烴的表示法用分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示甲烷、乙烷、丙烷、丁烷3、 同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象4、 烷烴的命名法：習(xí)慣命名法：系統(tǒng)命名法：選主鏈編號(hào)寫名稱能力訓(xùn)練題TOC\o"1-5"\h\z下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）沼氣 B.天然氣 C.水煤氣 D.坑道所產(chǎn)生的氣體下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.氯氣B.漠水 C.氧氣 D.KMnO4溶液下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A.甲烷的燃燒 B.由甲烷制取氯仿 C.甲烷通入KMnO4溶液D.由甲烷制取炭黑下列物質(zhì)：①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子中含有109。28'的鍵角的是（）A.①B.①②③C.②③D.全部將CH4加熱到1000°C以上（隔絕空氣），然后通入水蒸氣，則混合氣體中不可能存在的TOC\o"1-5"\h\z氣體是（ ）A.CO B.H2 c.CO2 DO?有2mL甲烷和CO的混合氣體，完全燃燒恰好用去3mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和CO的體積比是（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.任意比將1mol甲烷與C12發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的C12為（ ）A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol下列敘述正確的是（ ）燃燒后能產(chǎn)生CO2和H2O的有機(jī)物是碳?xì)浠衔锛淄槭且环N無色，難溶于水的有毒氣體甲烷和白磷都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109。28’CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合物質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaC12時(shí)，CaC12質(zhì)量增加25.2g。原混合物氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g10、 某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成CO2與H2O的質(zhì)量比為22:9，由此可得出的正確結(jié)論是（ ）碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2:3碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1:2該有機(jī)物中肯定不含氧元素不能判斷該有機(jī)物不含氧元素甲烷與氯氣反應(yīng)后，生成的有機(jī)物有種，其中的沸點(diǎn)最高；的沸點(diǎn)最低。在光亮處，甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 12、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣態(tài)烴的質(zhì)量為4g，又知該烴中碳與氫的質(zhì)量比為3:1.則該烴的相對分子質(zhì)量是，分子式為，電子式為，結(jié)構(gòu)式為。13、 將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少了100mL。再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少了50mL。上述體積均在室溫下測定。求原混合氣中各組分的體積。14、 化合物M的化學(xué)式為AxByCz，它由A、B、C三種處于不同短周期的元素所組成。且已知：①B與C按1:3的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成負(fù)一價(jià)原子團(tuán)再與A結(jié)合成化合物；②x、y、z均為正數(shù)，且x+y+z=12；③取0.5mol的M與過量的水反應(yīng)，當(dāng)誰消耗2.7g時(shí)M全部反應(yīng)完，產(chǎn)生2.4g的氣體N，同時(shí)生成0.05mol的白色膠狀沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶液鹽酸；④同溫、同壓下，20mL由B和C組成的N氣體