湖北省武漢市漢南區(qū)紗帽中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略2.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①M(fèi)gSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略3.下列物質(zhì)長時(shí)間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略4.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力。A項(xiàng)、C項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響、B項(xiàng)操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗體積變大，使測(cè)得結(jié)果偏高、D項(xiàng)操作導(dǎo)致待測(cè)液濃度變小，因此測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：B。5.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

參考答案：答案：AD6.下列敘述正確的是

A．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol．L－lB．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故錯(cuò)誤；B、S2－容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應(yīng)方程式為2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正確；C、發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，兩者都變渾濁，故錯(cuò)誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A、一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞B、在河流入海處易形成三角洲C、清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略8.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO42―時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)參考答案：D9.A元素的原子最外層的電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a＋b），則A、B兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2參考答案：B略10.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時(shí)，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g參考答案：D11.下列有關(guān)說法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A13.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O參考答案：C14.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無明顯變化參考答案：C略15.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(1)取0．98gCu(OH)2固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為

和

。(2)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為

。(3)為證明產(chǎn)物A在加熱時(shí)能與NH3反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實(shí)驗(yàn)裝置。

①簡述檢查該裝置氣密性的方法

。

②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到兩個(gè)明顯現(xiàn)象：

i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。

能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是

(填選項(xiàng)字母)。

a．只有i可以

b．只有ii可以

c．i或ii都可以參考答案：（1）CuO

Cu2O（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3）如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將末端導(dǎo)管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱且持續(xù)不落，則證明裝置氣密性良好。（4）b

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol和1mol，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）比較a______b（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）若在原的容器中，只加入2mol時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A.4mol和2mol B.4mol、2mol和2molC.4mol和4mol D.6mol和4mol（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。A.及時(shí)分離出氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.增大的濃度 D.選擇高效的催化劑參考答案：18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

。六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是

，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式

。（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯亞鐵晶體為

。（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中世紀(jì)含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）3d54s2（2分），由Mn2-轉(zhuǎn)化為Mn3-時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（3分）（2）具有弧對(duì)電子（2分）；?sp（2分）；（3）分子晶體（2分）（4）2:1（2分）試題分析：（1）Mn是過度元素，價(jià)電子包括最外層和次外層的d能級(jí)，價(jià)電子排布式為：3d54s2；由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)；（2）①形成配合物一方提供空軌道，一方提供孤電子對(duì)，即具有孤電子對(duì)；②CN－中的C有2個(gè)σ，無孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子，即雜化類型為sp；與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子是氮?dú)猓渎芬姿菇Y(jié)構(gòu)式為；（3）三氯化鐵的熔沸點(diǎn)較低，易升華，易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，推出三氯化鐵屬于分子晶體；（4）根據(jù)均攤法，體心立方鐵原子的個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，面心立方鐵原子的個(gè)數(shù)：8×1/8＋6×1/2=4，兩者的比值為2：4=1：2。19.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問題：(1)C化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)