2被氧化（氧化反應）（具有氧化性）（表現氧化性）被還原（還原反應）（具有還原性）（表現還原性）最高價的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數的非金屬單質（Cl2、O2等2還原劑（具有還原性）：凡處于的元素只具有還原性。的元素（HS、I—等）金屬單質2注意：（1）元素242332422F>KmnO（H）>ClHNOHNO>濃HSO>Br>Fe3>Cu2>I>H242332422222F—<Mn2<Cl—<NO<NO<SO<Br—<Fe2<Cu<I—<H2221注意：1）3AgBrAgClAgICaCO3BaCO3CaSO3BaSO3 常見的有NH3、CO2、SO2、HCl生成難電離物質 Fe3與S2-、ClO—與S2-等質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）陰離子核外電子數=質子數+|化合價||化合價|符號KLMNOPQ層序123456元素的種數：288181832注意：ⅡAⅢA 氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應的難易非金屬性氫化物的熱穩定性 主族序數=最外層電子數=最高正價|負價|+最高正價目=8（同種元素原子之間）共價鍵極性鍵（同種元素原子之 百分比計算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+…，其中A、的質量數代替A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。升/摩*d克/升，式中d根據同溫、同壓、同體積的氣體，氣體A、BWA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W，M，dAB之比用DB表示，則：MA/MB=DB，DB稱為氣體A對氣體B分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表達式為：MA=MBDB，如氣體A則：MA=29D空或MA=2D氫氣、質量分數（%）（克）/（克設溶液的體積為V，物質的量濃度為M，a%W。則有如下關系：W濃a濃%+W稀a稀%=W混a混%M濃V濃+M稀V稀=M混V混際產量/理論產量FeS22S由氨催化氧化制硝酸：NH3∽HNO3（4NO2+O2+2H2O4HNO3）160，2.5CuSO45H2OCuSO4CuSO42.5*160/250=1.6（克）。1.6（2.5500）*100%物質的量濃度==0.02摩/（5002.5）/5001.0053322，4.0252.25解：設結晶水合物的分子式為M2SO4xH2O322，1M2SO4?xH2OM2SO43224.025322:2.25=18x:得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4:322—18╳10=142，M（142—96）/24501215解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為xyMnO24HClMnCl2Cl22H2O87422.4x120.05y87：4x：（12╳0.05）x13.05(13.05<15,MnO24/(12╳0.05)==22.4/y解得y==3.363.36HCl0.3595%,由一氧化氮制成90%,152%的硝酸多少噸?簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算.4NH3+5O2==4NO↑+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO↑其中(3NONO2,直至全部被水吸收為NO2HNO31：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。NH3∽17631╳95%╳90%x.52X（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1第一節氯氣1＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電2＿＿＿（得或失）＿＿＿3845與金屬反應2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)Cu+Cl2===CuCl2( 色煙)H2＋Cl2=2HCl( 與非金屬反應2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5( 6(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，2mol＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500）密度NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl裝置類型：固＋液――氣體收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙17電子，由于電子層數不同，原子半徑不，從物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增H2＋F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI（氟 X2+H2O====HX+HXO(XClBr4HNO3酸化的硝酸銀溶液，Cl—：得白色沉淀。Ag+Cl-===AgCl↓Br—：得淡黃色沉淀Ag+Br-====AgBr↓I—：得黃色沉 Ag+I-第三章硫 硫酸一、硫的物性淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于，易溶于二硫化碳12Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水2、與非金屬的反應S＋O2=SO22節硫的氫化物和氧化物2222H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒）(火焰淡藍色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）SO2＋2H2S＝2H2O＋3S1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，2、易溶于水，3、常溫常、熔沸點5SO2＋H2OH2SO3(這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化6、二氧化硫的第3節硫酸的工業――接觸法原料：黃鐵礦（FeS2）、空氣、水和濃硫酸二氧化硫和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接觸室SO3＋H2O＝H2SO498.3％1.84g/mL,難揮發，與水以任2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（H2SO4(濃)的氧化性）注：H2SO4H2SO4(濃)可鐵或鋁容器7、硫酸鹽1CaSO4CaSO4.2H2O2CaSO4.H2O2ZnSO4ZnSO4.7H2O（7CuSO4.5H2O,8FeSO4.7H2O8氧（O）（S）（Se）（Te）（Po）三、性質的相似性和遞變性（詳見91頁）1、從O→Po單質的、沸點、密度都是逐漸升高或增2、從O→Po33H2R，4、氣體氫化物從H2O→H2Se5RO2RO3型的氧化物，6，7SO2用于殺菌、漂二、鈉的物理性質鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，低，是熱和電的良導體。1、與非金屬反 4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩定2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(發生2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉+Na2O+H2O===2NaOH(Na2O2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白1（Na2SO4.10H2O）2Na2CO33NaHCO3作發孝粉和治胃酸過多水溶性：Na水溶性：Na2CO3比NaHCO3一、物理性質（詳見107頁）銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降二、性質遞變規律LiNaKRbCs原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來2、用品：鉑絲、燈、試3第六章氮和磷123，4567123H2、O2、金屬等物質發生反應N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NON2+3Mg====Mg3N2N2O3NO2N2O44NO52NO＋O2＝6、NO2自身相互化合成N2O42NO2====N2O43NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）第三節氨銨鹽1234323243232與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH+HO====NH.HO====NHOH-NH.HONH↑+H323243232NH3＋HCl===NH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4(NH4)2SO41，2、都易溶于水，3、受熱都能分解，4NH4Cl=== 5NHNH＋＋OH－ 46NH＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，7，84第四節硝