-1-元素周期律-1-元素周期律-1-

迄今，已經發(fā)現的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應用。經過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時已知的元素進行了科學分類，并總結出了重要的規(guī)律。

問題背景-1-

探究目標1、1-18號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現出怎樣的規(guī)律？2、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素原子半徑呈現出怎樣的規(guī)律?3、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素的化學性質（金屬性和非金屬性）呈現出怎樣的規(guī)律?4、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規(guī)律?-1-

探究問題1：1-18號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現出怎樣的變化規(guī)律？

-1-核外電子排布

隨核電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。即：隨著核電荷數的遞增，最外層電子數重復出現從1個逐漸遞增到8個（達到穩(wěn)定結構)。-1-

探究問題1的結論

-1-探究問題2：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素原子半徑呈現出怎樣的規(guī)律?-1--1-

隨著核電荷數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化，即：隨著核電荷數的遞增，半徑重復出現從大到小的變化(稀有氣體原子半徑暫不研究)。

探究問題2的結論-1-

探究問題3：1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數的遞增，元素的化學性質（金屬性和非金屬性）呈現出怎樣的規(guī)律?-1-

了解金屬性和非金屬性金屬性即元素原子失電子的能力，越易失電子，金屬性越強非金屬性即元素原子得電子的能力，越易得電子，非金屬性越強-1-

資料卡

下列性質可用于判斷元素金屬性的強弱

1、該元素單質與水（或酸）反應置換出氫氣越容易，則該元素金屬性越強；反之，越弱。

2、該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，則該元金屬性越強；反之，越弱。

試劑和儀器：鈉、鎂、鋁、鹽酸、蒸餾水、試管、燒杯砂紙鎂鋁與水實驗操作-1-

取2支試管各加入2mL蒸餾水并滴入5~6滴酚酞,再將一小塊鎂條和一小塊鋁片同時分別投入到兩支試管中，觀察實驗現象，并做好記錄-1-結論單質與冷水反應跟酸能反應放H2跟酸劇烈反放H2單質與酸的反應AlMgNa金屬元素性質劇烈反應

實驗記錄無現象無現象金屬性：Na>Mg>Al-1-項目元素

14Si15P16S17Cl

結論

1單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸汽與氫氣能反應加熱反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合2

氣態(tài)氫化的化學式SiH4PH3H2OHCl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定3最高價含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高價含氧酸弱酸中強酸強酸酸性更強

閱讀、分析硅、磷、硫、氯的單質及化合物的性質，你可以得到什么結論？與氫氣化合越來越容易氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定最高價含氧酸的酸性越來越強

請根據信息提示，結合上表結

論，回答下列問題4、總結出硅、磷、硫、氯的非金屬性強弱順序？

5、寫出11~17號元素隨著核電荷數的遞增，金屬性和非金屬性呈現出的變化規(guī)律?

6、推測3~9號元素，隨著核電荷數的遞增，它們的金屬性和非金屬性會呈現出怎樣變化規(guī)律？

-1--1-11～17號元素隨著核電荷數的遞增金屬性和非金屬性變化規(guī)律：

11Na12Mg13Al14Si15P16S17ClAr金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

He金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強3~9號元素隨著核電荷數的遞增金屬性和非金屬性變化規(guī)律：探究問題3的結論1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數的遞增，化學性質（金屬性和非金屬性）呈現出周期性變化：隨著核電荷數的遞增，重復出現金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的變化。-1--1-

探究問題4：1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規(guī)律?

探究問題4的結論

1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價呈現出周期性變化。即：隨著核電荷數的遞增，最高正價重復出現從+1價逐漸遞增到+7價；最低負價從-4價逐漸遞變到-1價。-1-元素周期律

元素的性質隨著核電荷數的遞增呈現出周期性變化的規(guī)律，我們把這種規(guī)律稱為元素周期律-1--1-本節(jié)內容回顧1、元素性質的四個方面是如何周期性變化的？元素性質的周期性變化的根本原因是什么？-1-2、本節(jié)課你學過哪些事實可判斷元素金屬性和非金屬性強弱？-1-當堂練習1、下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）

A.HClO3的酸性比H2SO3強

B.HCl的酸性比H2S強

C.HCl的穩(wěn)定性比H2S強

D.氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更容易。CD-1-2、隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是()A、最外層電子數逐漸增多

B、原子半徑逐漸減小

C、元素的主要化合價逐漸增加

D、元素的化合價、原子半徑、最外層電子數、金屬性和非金屬性呈周期性變化